山西省临汾市2020届高考考前适应性考试（三）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确的是（    ）。

A.白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

D.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收

2. 难度：中等

厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中不正确的是（    ）。

A.1mol所含的质子总数为10N_A

B.联氨(N₂H₄)中含有极性键和非极性键

C.过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应

D.过程Ⅰ中，参与反应的与NH₂OH的物质的量之比为1:1

3. 难度：中等

有机物W的分子式为C₉H₁₂，其含有苯环的结构有、、等，下列说法错误的是（    ）

A.与苯互为同系物

B.除了上述三种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种

C.有机物W的一种结构为，该有机物不能与溴发生加成反应

D.不管有机物W的结构中是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应

4. 难度：简单

已知、、是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，、、、分别是由、、形成的二元化合物，且与分子中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A.原子半径：

B.与形成的化合物只含极性键

C.有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D.稳定性：

5. 难度：困难

某小组探究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，实验过程如下：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程	滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/LNa2S溶液 5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）	滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0） 5mL0.01mol/LNa2S溶液
实验现象	紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为MnO₂。

ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法不正确的是（    ）。

A.根据实验可知，Na₂S被氧化

B.取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S^2-被氧化为

C.实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S^2-能将还原为MnO₂

D.实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S^2-将新生成的还原为Mn²⁺并迅速与其结合所致

6. 难度：中等

某小组采用电渗析法从含和的废水中回收和，装置如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.处进稀氨水，处流出浓溶液

C.阴极区总反应式为↑

D.每放出（标准状况）时，能回收

7. 难度：困难

室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同浓度的Ba(OH)₂溶液（Ba²⁺与X^-、Y^-均不反应）。已知pOH_水水(OH^-)，_水(OH^-)为反应后溶液中由水电离产生的氢氧根离子浓度。pOH_水与滴加Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A.室温下，K_a(HX)>K_a(HY)

B.Q点溶液呈中性，溶液中c(X^-)=2c(Ba²⁺)

C.T点溶液中阴离子浓度之和大于M点

D.室温下，水解常数K_h(Y^-)=6.7×10^-8

二、实验题

8. 难度：中等

呋喃甲酸俗称糠酸，广泛应用于塑料工业、食品行业、涂料、医药、香料等。用呋喃甲醛制备呋喃甲酸和副产品呋喃甲醇的原理为：

反应1：+NaOH   △H＜0

反应2：+HCl+HCl

某研究性学习小组利用上图装置制备呋喃甲酸的实验流程如下：

已知：①乙醚（）沸点34.6℃，其蒸气有毒，可使人失去知觉。

②主要试剂相关物理性质如下：

试剂	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
呋喃甲醛	96	1.16		161.7	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
呋喃甲醇	98	1.13		171.0	溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。
呋喃甲酸	112	-	129.5	231.0	微溶于冷水，在热水中溶解度较大，易溶于乙醇、乙醚。

请回答下列问题：

（1）“控温回流”时需控制反应温度8~12℃，应采取的控温方式是________，三颈烧瓶中所加入的溶液应如何预处理________，滴加呋喃甲醛时需________。

（2）在“控温回流”时充分搅拌才能获得较高产率。其原因是________。

（3）“操作1”的名称为________，所用到的玻璃仪器主要有________，“操作2”主要包括________、________。

（4）“蒸馏”时，用下图________（填字母标号）装置更好，与另一装置相比，该装置的优点有①________；②________。

（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最终得到精产品9.86g，呋喃甲酸的产率为________。

三、工业流程

9. 难度：困难

某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料，其工艺流程如图所示：

（1）碱性锌锰电池的工作原理：________________________________________（配平方程式），其中的电解质溶液是溶液。滤液中主要溶质的电子式为______。

（2）已知中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为________。

（3）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将价锰的化合物全部还原成，写出该反应的离子方程式________。

（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式相符合。

①写出“调铁”工序中可能发生反应的离子方程式________，________。

②若“测定滤液成分”结果为，，滤液体积为，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________（忽略溶液体积变化，用含、的代数式表示）。

（5）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把氧化为；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是________。

（6）从滤液中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为________。

四、综合题

10. 难度：困难

碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ：  △H₁  平衡常数为K₁

反应Ⅱ：  △H₂  平衡常数为K₂

不同温度下，K₁、K₂的值如下表：

	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：，结合上表数据，反应Ⅲ是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅲ：  △H₃

反应Ⅳ：  △H=-122.5kJ/mol

在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。

其中：的选择性

①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。

②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有________。

(3)石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：

反应Ⅴ：

反应Ⅵ：

一定温度下，向容积为的密闭容器中通入正丁烷，反应时间与容器内气体总压强数据如下：

	0	10	20	30	40
	5	7.2	8.4	8.8	8.8

①反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=，前内正丁烷的平均反应速率v_{（正丁烷）}________，该温度下，正丁烷的平衡转化率________。

②若平衡时乙烯的体积分数为，则该温度下反应Ⅴ的分压平衡常数K_p=________MPa（保留一位小数）。

③若反应在恒温、恒压条件下进行，平衡后反应容器的体积________（填“大于”“小于”或“等于”）。

11. 难度：困难

我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为，。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有离子，________，基态时该阳离子的价电子排布式为________。

(2)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有，孔雀石和砂子()。现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源于一种阴离子的立体结构型是正四面体的天然钡矿中，则该钡矿主要成分化学式是________。

(3)在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”，其合成原料中用代替了，其他和“中国蓝”一致。中键角为________。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更________(填“高”或“低”)。

(4)硝酸铜溶于氨水形成的深蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是________。中心原子的轨道杂化类型为________。

②氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因________。

(5)自然界中的硬度较大，主要原因是________。下图为晶胞中原子沿轴方向在平面的投影图(即俯视图)，其中原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于轴的高度，则与的距离是________。

五、推断题

12. 难度：中等

有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________；反应④的反应类型为________。

（2）B中含氧官能团的名称为________；R的结构简式为________。

（3）写出反应②的化学方程式________。

（4）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不包括立体异构）。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为________。

（5）结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醛为原料制备的合成路线（无机试剂任选）________。