河北省沧州市2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法中不正确的是（    ）

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.④⑤ D.②③

2. 难度：中等

在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是

A. B. C. D.

3. 难度：中等

下列有机物的系统命名正确的是

A. : 3—甲基—2—乙基戊烷    B. ：3—甲基—2—丁烯

C. : 2—甲基丁酸    D. ：1，5—二甲苯

4. 难度：中等

某高分子材料的结构如图所示：，已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是 

A.合成该高分子的反应是缩聚反应

B.形成该高分子材料的单体中，所有原子可能处于同一平面内

C.三种单体中有两种有机物互为同系物

D.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5. 难度：中等

实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

 

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

6. 难度：困难

对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（    ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正确

7. 难度：简单

能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是(　　)

A.苯酚能和溴水迅速反应

B.液态苯酚能和钠反应放出H₂

C.室温时苯酚不易溶于水

D.苯酚的水溶液具有酸性

8. 难度：中等

下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

A.苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

9. 难度：中等

乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如图：

下列说法错误的是（    ）

A. 淀粉是结构复杂的天然高分子化合物

B. 乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C₃H₅O₃Na

C. 乳酸能发生氧化反应、取代反应

D. 乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液

10. 难度：中等

某分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：

则符合上述条件的酯的结构可有

A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

11. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

C.镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s²4p⁵的原子是同种元素原子

12. 难度：中等

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B.最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D.两原子核外全部都是s电子

13. 难度：简单

下表所列有关晶体的说法中，有错误的是

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	铜	石墨	碘
组成晶体微粒名称	阴、阳离子	金属阳离子,自由电子	原子	分子
晶体内存在的作用力	离子键	金属键	共价键	范德华力,共价键

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

已知某离子晶体晶胞如下图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，晶体的密度为dg/cm³。下列说法中正确的是

A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm

C.其中阴、阳离子的配位数都是4

D.该晶胞可能是NaCl的晶胞

15. 难度：简单

下列各组微粒的空间构型相同的是(    )

①NH₃和H₂O ②NH₄⁺和H₃O^＋ ③NH₃和H₃O^＋④O₃和SO₂ ⑤CO₂和BeCl₂⑥SiO₄^4－和SO₄^2－⑦BF₃和Al₂Cl₆

A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥

16. 难度：困难

已知信息：[Cu(NH₃)₄]SO₄的电离方程式：[Cu(NH₃)₄]SO₄ ==[Cu(NH₃)₄]^2＋+SO₄²⁻。具有6个配体的Co^3＋的配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol此配合物与足量的AgNO₃溶液反应只生成2 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（      ）

A.m=3，n=4 B.m=3，n=3 C.m=5，n=1 D.m=3，n=5

17. 难度：中等

下列有关物质结构与性质的说法中合理的是(    )

A.CO与CN^—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2

B.根据VSEPR 理论可知H₂O、NH₃、CH₄分子内键角依次减小

C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

18. 难度：简单

下列叙述错误的是( )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同( )

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

19. 难度：简单

下列有关的说法中，正确的是（    ）

A.向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B.实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液的液面以下

C.溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，得到的气体通入KMnO₄酸性溶液，发现溶液褪色，则可以证明溴乙烷发生了消去反应

D.检验醛基时，制备新制Cu(OH)₂悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO₄溶液中，边滴加边振荡

20. 难度：简单

某饱和一元醇35.2和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

二、填空题

21. 难度：简单

(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH₂=CH-COOH和油酸(C₁₇H₃₃COOH)      B、¹²C₆₀和石墨  C、和D、³⁵Cl和³⁷Cl        E、乙醇和乙二醇

①互为同系物的是________；

②互为同分异构体的是________；

③既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是________。

(2)有8种物质：A乙烷；B乙烯；C乙炔；D苯；E甲苯；F溴乙烷；G聚丙烯；H环己烯。

其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是________；

(3)写出聚合物的单体结构简式________和________。

22. 难度：简单

(1)铁元素位于元素周期表中第______周期，第______族；

(2)Fe³⁺的电子排布式 ______  

(3)Fe²⁺的外围电子轨道表示式 ______  

(4)为什么Fe³⁺在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ ______  

(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 ______ ．

三、推断题

23. 难度：中等

化合物M属于功能高分子材料。实验室由化合物A和B制备M()的一种合成路线如下：

已知：(R₁、R₂表示氢原子或烃基)。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______；B中官能团的名称为_____；C的化学名称为_____。

(2)由B生成F和由D生成E的反应类型分别为____、____；由G生成H的反应试剂和反应条件分别为______。

(3)由E和I生成M的化学方程式为_________________________________。

(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有________种(不考虑立体异构，不包括本身)。

①硝基与苯环直接相连。     ②与钠反应放出H₂。

(5)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮为原料无机试剂任选，制备的合成路线：______________________。

24. 难度：中等

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为__________________ 

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________________。

(3)C元素的电子排布图为__________________；E³⁺的离子符号为__________________

(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________

(5)G元素可能的性质_______________

A．其单质可作为半导体材料                B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸      D．其第一电离能小于硒