青海省招生全国统一考试复习检测（二）理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）。

A.尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造

B.淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源

C.酶是生物体内重要的催化剂，仅由碳、氢、氧三种元素组成

D.“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油

2. 难度：中等

两个环共用两个不直接相连的碳原子的化合物称为桥环化合物，某桥环化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A.该有机物能发生取代反应和加成反应

B.该有机物分子中含有两个官能团

C.该有机物分子的一氯代物有7种

D.该有机物能使酸性KMnO₄溶液褪色

3. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是(    )

A.红褐色固体全部溶于氢碘酸：

B.水杨酸溶于溶液中：

C.将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：

D.洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：

4. 难度：中等

实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述错误的是（    ）。

A.实验时水浴温度需控制在50~60℃

B.加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

C.仪器的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.完全反应后，可用仪器、蒸馏得到产品

5. 难度：中等

用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）。

A.晶体中，含有的数目为0.1

B.溶液中，阳离子总数为0.3

C.与一定条件下充分反应，生成的分子数目为0.1

D.34%的中加入充分反应，转移的电子数目为2

6. 难度：中等

、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，常见单质分子中含有3对共用电子对，由、形成的一种气态化合物不能稳定地存在于空气中，、同周期且的最高正价是的7倍。下列说法正确的是（    ）。

A.含氧酸的酸性：

B.简单离子半径：

C.最简单氢化物的沸点：

D.与形成的化合物中只含有离子键

7. 难度：中等

在某一元碱（）中，滴加入的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.该碱溶液可以溶解

B.点对应的体积大于

C.点时，

D.点时，

二、实验题

8. 难度：中等

莫尔盐的化学式为（相对分子质量为392），能溶于水，不溶于乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。下面是某学习小组设计制备少量莫尔盐的实验装置及步骤。回答相关问题：

步骤一：制取莫尔盐

（1）连接装置，检查装置气密性后加入药品。在锥形瓶中加入铁屑和少量的碳粉，在三颈烧瓶中加入晶体．加入少量碳粉的作用是_____。

（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，关闭活塞，打开、，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。装置中反应的离子方程式为______。

（3）待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为_____，原因是_____。

（4）关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____（填操作名称）、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的在1~2之间，其目的为_____。

（5）装置的作用为______。

步骤二：测定莫尔盐样品的纯度

（6）称取所得莫尔盐样品，用煮沸后冷却的蒸馏水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液．滴定反应的离子方程式为________，该样品的纯度为________。

三、工业流程

9. 难度：中等

过渡金属、性质相似，在电子工业及金属材料上应用广泛。以含钴、镍、铝的废渣（主要成分、、、少量）提取钴、镍的工艺如下：

（1）“酸浸”时通入的目的是____，反应的离子方程式为_____。

（2）除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式为_____。

（3）有机层提取出的可用于制备镍氢电池，电池的工作原理如下图所示。该电池放电时，正极的电极反应式为________。

（4）用为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得分解的高效催化剂（其中、均为价），下图是用两种不同方法制得的在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随变化曲线。由图中信息可知：____法制得的催化剂活性更高；、两种离子中催化效果更好的是________。

 

（5）已知煅烧时，温度不同，产物不同。在400℃充分煅绕，得到固体氧化物和（标准状况），则此时所得固体氧化物的化学式为________。

四、综合题

10. 难度：中等

研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染具有重要意义。

（1）升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料得知，该反应历程分为以下两步：

Ⅰ．（快）    _{正正  逆逆}

Ⅱ．（慢） 

_{正正  逆逆}

回答：

①反应的____（用含和的式子表示）。一定温度下，反应达到平衡状态，写出用_正、_逆、_正、_逆表示的平衡常数表达式____。

②决定反应速率的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ的活化能与反应Ⅱ的活化能的大小关系为____（填“”“”或“”）。

（2）亚硝酸氯（）是有机合成中重要的试剂，可与在一定条件下合成。在容器恒温条件下，将物质的量之和为的和以不同的氮氯比进行如下反应：  ，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如下图。

①判断图中温度、的关系：____。（填“”、“”或“”）

②图中纵坐标为物质____（填化学式）的转化率，理由是_____。

③图中、、三点中平衡时体积分数最大的是____。（填“”、“”或“”）

④温度下，该反应的平衡常数____。

11. 难度：中等

2018年11月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH₂ /Al₂O₃、Ni- LiH等作催化剂，实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。

（1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ；基态Ni²⁺的核外电子排布式为 ___，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 ___（填“基”或“激发”）态。

（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH₂CH₂COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。

①硝酸溶液中NO₃⁻的空间构型为____。

②甘氨酸中N原子的杂化类型为____，分子中σ键与π键的个数比为____，晶体类型是 ___，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为-2l℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是____。

（3）NH₃分子中的键角为107°，但在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中NH₃分子的键角如图l所示，导致这种变化的原因是____

（4）亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数N_A=____（列出表达式）mol^-l。

五、推断题

12. 难度：困难

某校研究小组的同学们以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成一种重要的医药中间体——乙酰基扁桃酰氯。

已知：；;

(1)甲苯与氯气反应生成的条件是______；中含有的官能团是_____；的结构简式是____。

(2)下列说法正确的是______。

a 化合物不能发生取代反应

b 乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃

c 化合物能与新制的发生反应

(3)的化学方程式是________。

(4)化合物有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__种，写出其中一种同分异构体的结构简式____。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基()；②核磁共振氢谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)参照上述流程图，以乙醇为原料制备，设计合成路线____：(无机试剂任选)。