| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA B.2L0.5mol•L-1磷酸溶液中含有的H+数目为3NA C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA D.50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA
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| 3. 难度：中等 | |
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化学制备萘
下列说法正确的是 A.a的分子式是 C.萘的二氯代物有10种 D.a→b的反应类型为加成反应
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| 4. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0.1molCl2和足量的水反应，转移电子数为0.1NA B.SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为11NA D.pH=11的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1×10-11NA
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| 5. 难度：困难 | |
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ） A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀 B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高 D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是
有关数据如下表所示：
A.该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋=MnOOH B.利用干电池，高温电解H2O–CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 C.废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离 D.废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，将浓度均为
A. B. b点， C. a、b、c三点，c点时水电离出的 D.
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的△H2=_________________。 (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。 (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 D．甲醇的百分含量不再变化 (4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1 B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大 D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率 (5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是____________。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。 ③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。 A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 (6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。 ①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)。 ②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3，并请写出计算过程。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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以
步骤I、如图所示装置，将 步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器 步骤III、过滤得 (1)仪器R的名称是_______。 (2)装置 (3)装置 (4)装置 (5)“步骤Ⅱ”中加入纯净
(6)已知①用空气氧化
②反应温度超过
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜 （1） 其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：
（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。 ①写出 ②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___。 ③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。 （3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____（填序号）。
a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃ （4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着
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| 11. 难度：中等 | |
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氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。 (1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。 (2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。 (3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。 (4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。 ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)
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| 12. 难度：中等 | |
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华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药 物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
回答下列问题: (1)A的名称为_______________________，E中官能团名称为________________________。 (2)B的结构简式为___________________________。 (3)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________ (4)⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。 (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________________________。 (6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚(
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