甘肃省2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是

A. B. C. D.

2. 难度：简单

现有三组洛液:①汽油和氯化钠溶液: ②39%的酒精溶液:③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是

A.过滤、萃取、分液 B.萃取、分液、蒸馏

C.分液、蒸馏、萃取 D.萃取、蒸馏、分液

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

①1molH₂O中含有2mol氢和2mol氧

②在相同条件下，相同物质的量的CO、N₂的混合气体与O₂的分子个数相同，原子个数也相同

③0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

④Na₂O的摩尔质量为62

⑤1 molN₂的质量与它的相对分子质量相等

⑥2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

A.②③ B.①②③④ C.⑤⑥ D.②⑤⑥

4. 难度：简单

现有N₂和O₂的混合气体，其总质量为144g，总物质的量为5mol，则O₂和N₂的物质的量之比为

A.1:4 B.2:3 C.3:2 D.4:1

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g

B.20℃、1.0×10 ⁵Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的分子数

C.标准状况下，16gO₂与24g Mg所占的体积相同

D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积是( )

A. B. C. D.

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A. 6.02×10²²个H₂SO分子在水中可电离生成2N_A个H⁺

B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

C. 14g氮气中含有7N_A个电子

D. N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

8. 难度：中等

实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是

A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解

C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可

9. 难度：中等

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

10. 难度：中等

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO₄^2－的总物质的量为0.9 mol

B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－1

C. 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na^＋和SO₄^2－的物质的量相等，则K^＋和Cl^－的物质的量浓度一定相同

D. 10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

11. 难度：简单

下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶液

12. 难度：简单

下列有关分散系的叙述不正确的是

A.胶体是分散系的一种， 它只是物质的一种存在形式

B.氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜

D.NaCl固体分散在水里形成溶液，难溶于苯

13. 难度：简单

把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是（   ）

A.纯净水 B.0.l mol/L HCl

C.1.0 mol/L CH₃COOH D.0.5 mol/L H₂SO₄

14. 难度：中等

只能表示一个化学反应的离子方程式是(    )

A.

B.

C.

D.

15. 难度：中等

向含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe^2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是

A.0～1：Fe＋NO₃^－＋4H^＋=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B.1～2：Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋

C.2～3：Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu

D.0～3：3Fe＋2Fe^3＋＋2Cu^2＋=5Fe^2＋＋2Cu

16. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A.0.1mol/L KI溶液: Na⁺、K⁺、ClO^-、H⁺

B.0.1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C.0.1mol/L HCl溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、NO₃^-

D.0.1mol/L NAOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

17. 难度：中等

下列关于离子检验与推断的叙述不正确的是

A.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH₄⁺

B.加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，证明原溶液中含有Fe³⁺

C.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白沉淀生成，证明原溶液中存在Cl^-

D.某溶液加入CCl₄, CCl₄层显紫色，证明源溶液中含有I^-

18. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式错误的是

A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B.氢氧化钠溶液与硝酸的反应: OH^-+H⁺=H₂O

C.碳酸钠溶液与硫酸的反应: CO₃^2- + 2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.碳酸钙与盐酸的反应: CO₃^2- + 2H⁺=CO₂↑+H₂O

19. 难度：中等

离子方程式Ba^2＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓它可能表示（    ）

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③

20. 难度：中等

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”:②"以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B.②中反应的离子方程式为2Fe+ 3Cu⁺=2Fe³⁺+3Cu

C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

21. 难度：困难

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水资液中不可能发生的是( )

A.3Cl₂+ 6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃

B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl(浓)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

D.2Fe³⁺+ 2I^-=2Fe²⁺+ I₂

22. 难度：中等

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；

②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

下列有关说法错误的是              （     ）

A. 氧化性：Cr₂O₇^2->Fe^3＋>SO₂

B. K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C. 每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D. 若有6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

23. 难度：中等

向盛有一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）

A. A B. B C. C D. D

24. 难度：简单

亚硝酸钠(NaNO₂)既可以作氧化剂又可以作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是(    )

A.N₂ B.N₂O₃ C.HNO₃ D.NO₂

25. 难度：困难

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和水六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、NO₃^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是(    )

A.在反应中NO₃^-被还原，发生还原反应

B.还原性：Fe²⁺＞NH₄⁺

C.该反应中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

二、填空题

26. 难度：困难

有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_________。

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。

(3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式____________________________。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为______________（填数值）

②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。

③若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度处。

(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是____________。

三、推断题

27. 难度：困难

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、 CuSO₄、 CaCl₂、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:

(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。

(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。

(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。

(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。

(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。

(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe₂O₃）的离子方程式____________________________________。

四、实验题

28. 难度：中等

实验室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题，现有下列仪器

A 烧杯   B  100mL量筒    C  100mL容量瓶    D 药匙 E．玻璃棒   F．托盘天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是  ______

A 溶解后没有冷却便进行定容

B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C 定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

五、综合题

29. 难度：中等

海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:

(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。

(2)向上述滤液中加入硫酸和H₂O₂混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl₄，振荡，静置，则I₂会转入到CCl₄层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。

(4)3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O；1.5mol I₂完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。   

(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O₂、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程:H₂O₂→O₂

①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。

②写出该反应的化学方程式__________________________。

③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。