| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 B.生石灰和铁粉都是食品包装中常用的干燥剂 C.地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理 D.水玻璃可用作木材防火剂
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A.1molNa2O2固体中含离子总数是3NA B.0.1molMg 2+含有的核外电子数为0.2NA C.常温下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含 OH－数目为 0.2NA D.6.4 g Cu与足量硫充分反应，转移电子数为0.2NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于有机物的说法正确的是（ ） A.苯与液溴在光照条件下生成溴苯 B.甲烷、乙醇都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同 D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可称为皂化反应
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：简单 | |
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某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
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| 6. 难度：简单 | |||||||||||
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（ ）
A.含氧酸的酸性：乙＜丁 B.元素非金属性：甲＜丙 C.氢化物的沸点：甲＞丁 D.气态氢化物的稳定性：乙＜丙
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B.CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸 C.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－) D.在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离程度减小
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| 8. 难度：困难 | |
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二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。 （2）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。 ②装置B的作用是__________________。 ③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_____。 （3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是________，C中ClO2溶液的浓度是__________mol·L－1。
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| 9. 难度：困难 | |
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二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。 Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备： 方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。 （1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______； ②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________ 方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________ （3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________ Ⅱ．二氧化钛的用途： （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。 （5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
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按要求回答下列问题： （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) 反应Ⅱ：NH2COONH4(s) 总反应：2NH3(g)+CO2(g) ①反应Ⅰ的△H1=______________。 ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。 A 容器内气体总压强不再变化 B NH3与CO2的转化率相等 C 容器内混合气体的密度不再变化 （2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。 ②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 ④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。 （3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO4）发生反应：PbSO4（s）＋CO32－（aq）
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| 11. 难度：中等 | |
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铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1）CuFeS2是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______。 （2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 ①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____。 ②X的沸点比水低的主要原因是___________。 （3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知 [Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。 ②若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝________nm。（设NA代表阿伏加德罗常数）
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| 12. 难度：中等 | |
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高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：a、 b、 回答下列问题： （1）反应①所需试剂、条件分别是____________；A的化学名称为____________。 （2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。 （3）E的结构简式为______________；I 中所含官能团的名称是____________。 （4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，W 的可能结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。 （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备
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