| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.新型冠状病毒在相对封闭的环境中存在经气溶胶传播的可能 B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C.脂肪在胆汁的作用下水解 D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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| 2. 难度：困难 | |
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下列推论中正确的是 A.由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br，由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞Si B.乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸，则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸 C.Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe2+与S2－也是如此 D.浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体
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| 3. 难度：困难 | |
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短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是 A.X 形成的某阳离子X5+中每个X都达到8电子结构 B.M和N可能发生反应 C.R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强 D.X和Z的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关同分异构体的叙述正确的是 A.C4H10的二氯代物有8种 B.甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4种 C.分子式为C10H12O2的芳香化合物属于酯类且苯环上有四个取代基的有6种 D.分子式为C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物(不含立体异构)有6种
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示，下列说法正确的是
A.负极区发生的反应有Fe3++e－= Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B.Fe2+在过程中起催化剂作用 C.阳极材料可选用Ag D.电路中转移1 mol电子时，消耗氧气5.6L
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| 7. 难度：困难 | |
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常温时，l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－) B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH= C.等pH的HClO2和HMnO4分别与足量Zn反应放出H2的体积HClO2＞HMnO4 D.稀释前分别用l mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：HMnO4＞HClO2
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| 8. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在_________中(填写仪器名称)． (2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________。 (3)该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是_______________。 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](该晶体比一般亚铁盐稳定 ，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇)，用如图所示的装置抽滤，与普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_____________________________。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____。 A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 ②测定摩尔盐中铁的含量。称取ag产品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_______________。到达终点消耗KMnO4的体积为VmL，则该晶体中铁的质量分数的表达式为_______________________(用字母a，c，V 表示)。 ③实验室可用______( 填试剂名称)检验Fe2+存在，出现特征蓝色沉淀的离子方程式为_________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一。 (1)甲醇水蒸气重整制氢存在以下副反应：(已知a、b均大于零) Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g)⇌ CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1 Ⅱ：水蒸气变换：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+ H2(g) △H= 催化重整反应：CH3OH(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1 (2)甲醇分解与水蒸气变换反应Kp与温度关系见下表：
①698K时．CH3OH(g) +H2O(g)⇌CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小数点后二位) ②在较高温度下进行该反应．发现平衡时体系中CO含量偏高的原因是_____________。 (3)甲醇水蒸气重整反应的可能机理如图甲所示．结合下表分析CH3OH →CH3O的主要反应为______________(填序号)，解释原因______________________________________________________________。
(4)某研究小组对重整反应温度(T)与水醇比(
结合图乙分析温度、水醇比与甲醇平衡转化率的关系：________________. ②在图中用阴影画出最优化的反应条件区域(下图为乙和丙组合的平面图，实线为甲醇平衡转化率，虚线为CO物质的量分数)：______________
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| 10. 难度：困难 | |
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某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知： Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<< Kap[Mg(OH)2]。
(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称) (2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。
(3)向滤液IV中通入NH3CO2气体后能够得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。 (4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka =3×10-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl2反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。 (5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7 mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。 (6)⑤处母液可以生产氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl3的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH4Cl+2HCl
阳极反应式是___________________________________。 (7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。
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| 11. 难度：困难 | |
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Ⅰ．邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图甲所示。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为__________________。在元素周期表中铜位于_____区(填“s”、“P”、“d”或“ds”) (2)C、N、O第一电离能由大到小的顺序为________________。 (3)邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是___________，N原子的杂化类型为_____________。 (4)如图乙所示，Fe3O4．晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3．6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙与正八面体空隙数之比为___________，有_______________%的正八面体空隙没有填充阳离子。
(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，已知O2-的半径为a nm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用a、NA表示)。
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| 12. 难度：困难 | |
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奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一． 也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新现冠状病毒肺炎药物。奥司他韦的合成路线如下：
回答下列问题： (1)莽草酸的含氧官能团名称为：___________ 反应③的反应类型：__________________。 (2)反应①的反应试剂和反应条件：________________________________。 (3)请写出反应②的化学方程式：__________________________________。 (4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。 (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。 (6)设计由对甲基苯甲醛
写出M结构简式__________________，条件1为_______________________。
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