甘肃省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列实验操作中错误的是（ ）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A.NH₃的水溶液能导电，所以NH₃是电解质

B.BaSO₄其水溶液几乎不导电，但BaSO₄是电解质

C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

D.食盐水能导电，故其属于电解质

3. 难度：简单

胶体的本质征是（  ）

A.丁达尔效应 B.电泳现象 C.粒子直径1-100nm D.布朗运动

4. 难度：简单

设N_A表示同伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）

A.1 mol NH₄⁺所含电子数为11N_A

B.标准状况下，22.4LH₂O所含原子数为3N_A

C.0.1mol/L硫酸溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.1N_A

D.标准状况下，分子数为N_A的N₂和CO混合气体的体积为22.4L，质量为28g

5. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（  ）

A.铜片插到酸锻溶液中：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

B.铁粉加入氯化铁溶液中:Fe+Fe³⁺＝2Fe²⁺

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba²+H⁺+OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

6. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A.向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色

B.欲除去Cl₂中少量HCl气体，将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl₂和 Ca( ClO)₂，应密封保存

D.实验有用MnO₂和浓盐酸加热法制Cl₂时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl₂

7. 难度：中等

下列说法中不正确的是（  ）

A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B.SO₂能使酸性KMnO₄、氯水褪色，说明SO₂具有漂白作用

C.SO₂既有还原性，又有氧化性

D.医疗上常用BaSO₄作X射线透视的“钡餐”

8. 难度：简单

下列溶液，能大量共存的离子组是（  ）

A.Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- B.Fe²⁺，SO₄^2-、NO₃^-、H⁺

C.OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺ D.K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

9. 难度：简单

新修订的《环境空气质量标准》已正式向社会发布，如今全球范围已形成共识加强环境保护，导致列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是（  ）

A.雾霾 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.臭氧空洞

10. 难度：简单

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（  ）

A.Na₂O₂→Na₂CO₃ B.Fe→FeCl₂ C.SiO₂→H₂SiO₃ D.Na₂CO₃→NaHCO₃

11. 难度：简单

ClO₂是消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理制。实验室可通过以下反应制得ClO₂，2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下说法中正的是（  ）

A.KClO₃在反应中是还原剂

B.1mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C.在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂

D.1mol KClO₃参加反应有1mol电子转移

12. 难度：中等

常温下，下列三个化学反应均能发生：X₂+2W²⁺=2X^-+2W³⁺ ；Z₂+2X^-=2Z^-+X₂ ；2W³⁺+2Y^-=2W²⁺+Y₂ 则在相同条件下，下列三个反应①Y₂+2X^-=2Y^-+X₂ ②Z₂+2Y-=2Z^-+Y₂ ③2W³⁺+2Z^-=2W²⁺+Z₂ 也能发生的是

A.只有① B.只有② C.①和② D.②和③

13. 难度：中等

某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（   ）

A.该物质一定是金属钠 B.该物质一定是钠盐

C.该物质一定含有钠元素 D.该物质一定不含有钾元素

14. 难度：中等

向明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（  ）

A.Al(OH)₃和Al³⁺ B.Al(OH)₃和AlO₂^-

C.全部为Al(OH)₃ D.全部为AlO₂^-

15. 难度：简单

有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)

A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1

16. 难度：中等

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是

A.Na₂CO₃和NaHCO₃均可与HCl反应

B.Na₂CO₃能与石灰水反应而NaHCO₃不能

C.Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃的强

D.Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

17. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以与强碱反应但不能与任何酸反应

B.二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

C.自然界存在大量单质硅

D.光导纤维的主要成分是硅

18. 难度：中等

某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）

	X气体	Y试剂	Z试剂
A．	NO2	H2O	H2O
B．	CO2	H2O	H2O
C．	HCl	饱和食盐水	水
D．	NO2 和O2	H2O	H2O

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是(　　)

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe^2＋

C.溶液中一定含Cu^2＋ D.剩余固体中一定含铜

20. 难度：中等

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(  )

A.3:1 B.1:1 C.2:1 D.1:2

21. 难度：中等

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇²⁻和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为(  )

A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

22. 难度：中等

将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A.镁和铝的总质量为9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.0mol⋅L⁻¹

D.生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L

23. 难度：困难

某铁的“氧化物”样品,用5 mol·L^-1盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺,该样品可能的化学式是(　　)

A.Fe₅O₇ B.Fe₂O₃ C.Fe₃O₄ D.Fe₄O₅

24. 难度：简单

把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na^＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

A. 2.93 g    B. 5.85 g    C. 6.56g    D. 无法确定

25. 难度：困难

10mLNO、CO₂ 的混合气体通过足量的Na₂O₂后，气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO₂的体积比为(    )

A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2

26. 难度：困难

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（   ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B.该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

D.NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

二、综合题

27. 难度：简单

有以下物质:①石墨；②水银；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧冰酷酸(CH₃COOH)；⑨氧化钠固体； ⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_________;  属于非电解质的是_________; 属于电解质的是____________

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____; 若④和⑤中所含氢原子数相等， 在相同条件下④和⑤的体积之比为____________

(3)向⑥中加入少量⑦请写出离子方程式:____________________________________

三、实验题

28. 难度：中等

过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(1) 某学生在实验室用密度为1.9g/mL， 质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______________________

(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1- -2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高” 、‘“偏低”或“无影响”)

a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_________

b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_________

c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_________

d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线________

(4)下列叙述正确的是__________________(填字母)

A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如上图所示

C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

四、推断题

29. 难度：困难

下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。

试填写下列空白:

(1) 物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。

(2) 反应④的化学方程式为___________。

(3) 反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4) 写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。

(5) 在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

五、实验题

30. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___ ，发生反应的化学方程式为___；

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO₂具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；

(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；

(4)尾气可采用___溶液吸收

31. 难度：中等

Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO.

提出假设：

假设1:红色粉末是Fe₂O₃

假设2:______.

假设3:红色粉末是Cu₂O和Fe₂O₃

(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。

(2)若假设1成立，则实验现象是______.

(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.

(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立

(5)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为______.