内蒙古西校区2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法中，正确的是  （　　）

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应

C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0

D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

2. 难度：简单

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.KCl B.H₂O C.NH₄Cl D.CH₄

3. 难度：简单

下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是

A. 次氯酸分子结构式  H—Cl—O

B. 钙离子的电子式：Ca²⁺

C. 二氧化碳电子式∶∶C∶∶

D. Mg²⁺的结构示意图：

4. 难度：中等

如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是

A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素

B.A、B、C三者核电荷数之和为40

C.A与B、A与C均可形成离子化合物

D.B与C只能形成一种共价化合物

5. 难度：简单

下列各组粒子中属于同位素的是(     )

A.¹⁶O和¹⁸O B.O₂和O₃ C.H₂和D₂ D.²⁴Mg和²⁴Na

6. 难度：中等

砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)

A.砷在通常情况下是固体

B.可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

C.H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

D.单质砷的还原性比单质磷弱

7. 难度：简单

下列有关金属的工业制法中，正确的是

A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁

D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

8. 难度：中等

已知 4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O(g)，若反应速率分别用 v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是(    )

A.v(O₂)=  v(NH₃) B.v(H₂O)= v(O₂) C.v(H₂O)=  v(NH₃) D.v(NO)= v(O₂)

9. 难度：中等

NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤

10. 难度：中等

已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　)

A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.稀醋酸 D.稀盐酸和稀醋酸

11. 难度：简单

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH＝－116kJ·mol^－1。某些化学键的键能数据如表：

则CO中碳氧键的键能是

A.431kJ·mol^－1 B.946kJ·mol^－1

C.1072kJ·mol^－1 D.1130kJ·mol^－1

12. 难度：简单

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O₂（g）= Ag₂O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag₂O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于    (　　)

A.－317.3kJ/mol B.－379.3kJ/mol C.－332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol

13. 难度：中等

5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L⁻¹的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A.v(Fe)＝0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ B.v(H₂SO₄)＝1 mol·L⁻¹·min⁻¹

C.v(H₂SO₄)＝0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ D.v(FeSO₄)＝1 mol·L⁻¹·min⁻¹

14. 难度：中等

下列关于铝热反应2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe的说法不正确的是（      ）

A.该反应中Al作还原剂

B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2

C.该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子

D.该反应可用于焊接钢轨

二、推断题

15. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。

(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：___________

(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。(填化学式)

(3)B、C形成的简单离子半径大小__＞__。(填具体离子符号)

(4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________

(5)写出化合物CE的形成过程为___________。

三、计算题

16. 难度：中等

(1)乙醇(C₂H₅OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。

(2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	O=O	O-H
E/kJ·mol^-1	436	x	463

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

②若图示中表示反应H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol^－1，则b＝_______kJ·mol^－1，x＝________。

四、实验题

17. 难度：简单

用50mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L^－1盐酸与50mL0.55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。

五、综合题

18. 难度：中等

海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：

(1)在粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。

(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是向沉淀中加入MgCl₂溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。

A．H₂ B．CO₂ C．N₂ D．O₂ E.水蒸气