山东省济宁市2020届高三下学期第三模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（     ）

A.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

B.“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化

2. 难度：中等

在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

A.X的分子式为C₅H₄O₂N₃F

B.Z中含有6种官能团

C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

D.X和Z都能发生加成反应和水解反应

3. 难度：中等

厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A.1molNH₄⁺所含的质子总数为10N_A(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

B.该方法每处理1molNH₄⁺，需要0.5molNO₂^-

C.过程IV中，NO₂^-发生氧化反应

D.N₂H₂中含有σ键和π键

4. 难度：中等

最近，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为（Y₅)₆(X₃Z)₃(YX₄)₄M.该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是

A.X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子

B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键

C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡

D.四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.01mol•L^-1KAl(SO₄)₂溶液中的SO₄^2-数目为0.02N_A

B.用浓盐酸分别与MnO₂、KClO₃反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N_A

C.1molNH₄NO₃完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH₄⁺的数目为N_A

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N_A

6. 难度：困难

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )

选项	实验	现象	结论
A	铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液	固体溶解，溶液未变红色	铁的氢氧化物一定为 Fe(OH)2
B	向硝酸钡溶液中通入SO2	产生白色沉淀	硝酸钡溶液与SO2反应生 成BaSO3白色沉淀
C	铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热 铜丝插入酒精灯内焰	铜丝由红色变黑色， 再变红色	乙醇具有还原性
D	浓度均为 0.lmol·L^-1 的 CuCl2，FeCl3 混合溶液中滴加0.lmol∙L^-1NaOH溶液	先生成红褐色沉淀	氧化性：Fe^3+>Cu^2+

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A.Y电极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

B.每消耗103.5gPb,    理论上电解池阴极上有1molH₂生成

C.该电解池的总反应为2Al+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂↑

D.若污水为含有Cr₂O₇^2-工业酸性废水，为将其转化为Cr³⁺除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极

8. 难度：中等

科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO₄ 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO₄ 溶液换成FeCl₃ 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

A.20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C.烧杯中液体为FeCl₃ 溶液时，产生的气体为Cl₂

D.该条件下H₂ 燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

9. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

A.熔化Na₂CO₃ B.验证SO₂氧化性

C.实验室制取NH₃ D.保存液溴

10. 难度：简单

已知反应：2A（g）⇌B（g）。分别取1molA于2L的固定体积的容器中，分别在T₁和T₂下，测得A的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A.升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率

B.从反应开始至40min时，T₂温度下生成B的物质的量比T₁温度下多

C.图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小

D.用B表示T₁温度下前40min的平均反应速率：v(B)＝0.0025mol•L^﹣1•min^﹣1

11. 难度：困难

常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol·L^-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl^-)+N(ClO^-)=0.2N_A(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体

B.若a点pH=4，且c(Cl^－)=m·c(ClO^-)，则K_a(HClO)=

C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H⁺)=c(OH^-)－2c(Cl^-)

12. 难度：中等

某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能定量吸收O₂；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O₂氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成。下列说法不正确的是（    ）

A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO₂、O₂和CO

B.保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式为2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-=4SO₄^2-+2H₂O

C.当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

D.其他两种吸收剂不变，O₂的吸收剂可以用灼热的铜网替代

二、多选题

13. 难度：中等

某同学采用废铁屑(主要成分为Fe₂O₃、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO₃），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是

A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B.反应2的离子方程式：Fe²⁺+HCO₃^-=FeCO₃↓+H⁺

C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

D.为避免硫酸溶解时Fe²⁺被空气氧化，废铁屑应适当过量

14. 难度：中等

用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H₂SO₄ 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu^2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]与初始 Cu^2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu^2＋浓度为 200 mg·L^－1，Cu^2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是

A.根据图 1 可知，废水中初始 Cu^2＋浓度越大，Cu^2＋的萃取效果越好

B.根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu^2＋的效果较好

C.根据图 1 可知，Cu^2＋初始浓度为 200 mg·L^－1 时，Cu^2＋的萃取率为 97.0％

D.根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu^2＋浓度为 200 mg·L^－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu^2＋的物质的量为 1.5×10^－3mol(假设体积不变)

三、单选题

15. 难度：中等

室温下，1 L含0.1 mol CH₃COOH和0.1 mol CH₃COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

	溶液a	通入0.01 mol HCl	加入0.01 mol NaOH
pH	4.76	4.67	4.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不正确的是

A.溶液a和 0.1 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH₃COO⁻结合H⁺生成CH₃COOH，pH变化不大

C.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变

D.含0.1 mol·L⁻¹ NH₃·H₂O与0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl的混合溶液也可做缓冲溶液

四、综合题

16. 难度：中等

一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：

（1）基态Zn²⁺的价电子排布式为__；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__。

（2）甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）中N的杂化轨道类型为__；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__。

（3）一水合甘氨酸锌中Zn²⁺的配位数为__。

（4）[Zn(IMI)₄](ClO₄)₂是Zn²⁺的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有__σ键。

（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是__。

（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

①Zn²⁺填入S^2-组成的__空隙中（填“四面体”或“八面体”）；

②由图不能判断出S^2-、Zn²⁺相切，若要使S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为__pm，已知晶体密度为dg/cm³，S^2-半径为apm。（写计算表达式）。

五、工业流程

17. 难度：困难

金属铋在自然界中的量极少，用途非常广泛，通常以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：

已知：①辉铋矿主要成分是Bi₂S₃，还含少量Bi₂O₃、SiO₂、铁的氧化物和硫化物等。

②Bi₂O₃能溶于酸，NaBiO₃不溶于水。

③常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38,K_sp[Bi    (OH)₃]=4×10^-30；K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16；

回答下列问题：

（1）写出酸浸氧化时Bi₂S₃被氧化成硫单质的化学方程式_______________。

（2）滤渣1的成分为_______________。

（3）除杂剂的作用a.调节溶液pH,b_______________，写出一种能提高产物产量的除杂剂_______________。

（4）滤液2还可用来制备NaBiO₃,可向滤液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO₃,写出该反应的离子方程式_______________。

（5）滤液2采用电解法制取金属铋单质，阳极产物处理后可继续循环使用，电解装置如图所示。

①交换膜类型为_______________（填“Cl^-”或“OH^-”)交换膜。

②阳极电极反应式为_______________。

六、实验题

18. 难度：中等

某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。

已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。

②Mg和Br₂反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应 MgBr₂ +3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂ • 3C₂H₅OC₂H₅。

③不考虑氮气与镁的反应

实验主要步骤如下：

I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr₂。

请回答下列问题：

(1)装置A中使用仪器m的优点是_______；

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a _____(填小写字母)，装置D的作用是____；

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________；

(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是___________；

(5)有关步骤V的说法，正确的是____；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品        B 洗涤晶体可选用0℃的苯

C 加热至160℃的主要目的是除去苯      D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y^4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.3~11.6时显蓝色，pH＞11.6时显橙色)。已知: Mg²⁺与络黑T形成的配合物(Mg²⁺-络黑T)呈酒红色，Mg²⁺与Y^4-形成的MgY^2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg²⁺ + Y^4-=MgY^2-，Mg²⁺-络黑T+Y^4- =MgY^2- +络黑T。

①判断滴定终点的现象为____________________；

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0.0500 mol·L^-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00 mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是___(以质量分数表示)。

七、综合题

19. 难度：中等

氮的化合物是造成大气污染的主要物质，研究有关反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式______________。

②升高温度发现总反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的速率反而变慢，结合上图判断下列说法中正确的有_______(反应未使用催化剂)。

A 反应I是快反应，反应II是慢反应            B 总反应的速率由反应I决定

C 升高温度平衡I、II均向逆反应方向移动       D 对于反应II，浓度的影响大于温度的影响

(2)用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___K_c(B)(填“<”“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=_______(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算)

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO₂和NO的混合气体)通入0.05 mol·L⁻¹的Ca(OH)₂乳浊液中，发生的反应为：3NO₂ + 2OH^－= NO +2NO₃^-+ H₂O；NO + NO₂ +2OH^－= 2NO₂^- + H₂O。改变，NO_x的去除率如图所示：

。

①的合适范围是____。

②当大于1.4时，NO₂去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是____  。

③O₃和NO发生的主要反应为：NO + O₃ = NO₂ + O₂。保持NO的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入0.05mol·L⁻¹Ca(OH)₂乳浊液中吸收。为节省O₃的用量，又能保持NO_x去除效果，则合适的值约为_________。    

a 0.6              b 0.8            c 1.4

八、推断题

20. 难度：中等

培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。

(1)芳香烃A的名称是___________________。

(2)B→C所需的试剂及条件是________________。

(3)C→D的化学方程式是____________________。

(4)D→E的反应类型是______________________。

(5)F的结构简式是____________________________。

(6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：

①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。

②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是______，与合成路线中______________填字母）的转化目的相同。