贵州省贵阳市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na₂CO₃”的分类错误的是

A.Na₂CO₃俗名为纯碱，故它属于碱类 B.Na₂CO₃属于化合物

C.Na₂CO₃属于强电解质 D.Na₂CO₃属于含氧酸盐

2. 难度：简单

取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

3. 难度：中等

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是(    )

A.⑤③②①⑤④ B.⑤③①②⑤④ C.⑤②③①⑤④ D.⑤②①③⑤④

4. 难度：中等

下列离子方程式的书写中正确的是(    )

A.氢氧化铁与盐酸反应：H⁺ + OH^－= H₂O

B.铁与盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C.氧化铜溶于稀硫酸：CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

D.向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe²⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

5. 难度：简单

关于胶体的叙述错误的是

A.溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定

B.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体

C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D.电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷

6. 难度：中等

下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A.2CO+O₂2CO₂ B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C.C+H₂OCO+H₂ D.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

7. 难度：简单

下列说法正确的是 (N_A为阿伏加德罗常数的值)  (    )

A. 28 g氮气含有的原子数为N_A

B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N_A

C. 1 mol O₂分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D. 24 g O₂ 和24 g O₃所含的氧原子数目相等

8. 难度：简单

下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

A.同温同压下，相同质量的NO和C₂H₄（气体）体积相同

B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

C.同温同压下，相同体积的H₂和CO₂的原子数之比为2:3

D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

9. 难度：中等

某电解质溶液中有有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，且Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度为（    ）

A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L

10. 难度：中等

实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是(    )

A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

11. 难度：中等

下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(    )

A.2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O B.Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

C.BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl D.H₂ + CuOCu+H₂O

12. 难度：简单

在酸性条件下，可发生如下反应：ClO₃^-+2M³⁺+4H₂O=M₂O₇^n-+Cl^-+8H⁺，M₂O₇^n- 中M的化合价是

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

13. 难度：简单

某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是(    )

A.Na⁺、K⁺、Cu²⁺、SO₄^2- B.NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C.K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^- D.Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

14. 难度：中等

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

15. 难度：中等

常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－

②2Br^－ + Cl₂ = Br₂ + Cl^－

③2Fe³⁺ +2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂

由此判断下列说法错误的是(    )

A.I^－和氯气不能发生氧化还原反应

B.铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C.氧化性强弱顺序为：Cl₂>Br₂> Fe^3＋>I₂

D.还原性强弱顺序为：I^－> Fe²⁺ > Br^－> Cl^－

16. 难度：简单

下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是

A.Cl₂→Cl^- B.I^-→I₂ C.SO₂→SO₃^2- D.CuO→Cu

17. 难度：中等

在氧化还原反应KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O中，当生成0.5 mol Cl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(    )

A.5：1 B.3：1 C.1：3 D.1：5

18. 难度：中等

A在一定温度下有分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为(    )

A.120.4g/mol B.50.4g/mol C.182.4g/mol D.252g/mol

二、填空题

19. 难度：简单

现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的___________，属于非电解质的有____________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺ + OH^－ = H₂O，该反应的化学方程式为________。

(3)除去③中少量②的操作是___________，化学方程式为__________。

(4)现有10mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是____________。

(5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

20. 难度：中等

(1)KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O中氧化剂是__________，还原剂是__________，请用双线桥表示电子转移数目_________________。当有l mol Cl₂生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(2)3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO₂有__________mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

三、实验题

21. 难度：中等

实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，请回答下列问题：

(1)配制溶液时的步骤有：①计算 ②溶解 ③洗涤 ④(恢复室温后)移液 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦称量，正确的顺序是___________。

A. ①②③④⑤⑥⑦    B. ①⑦②④③⑤⑥    C. ①⑦②④③⑥⑤

(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有____________(填选项的字母)。

A. 烧杯      B. 500 mL容量瓶       C. 漏斗      D. 胶头滴管     E. 玻璃棒

(3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液，与原溶液相比，还会发生变化的是_________。

A. 溶液中HCl的物质的量          B. 溶液中HCl的物质的量浓度

C. 溶液中Cl^-的数目                D. HCl的质量

(4)在配制上述溶液的过程中，下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)

①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。

②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：___________。

③定容时，水未加到刻度___________。

(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线，需要采取措施是__________。