| 1. 难度：中等 | |
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对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法中，正确的是（ ） A.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2 mol H-Cl键所放出的能量 D.该反应中，化学能只转变为热能
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| 2. 难度：中等 | |
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硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 C.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 D.在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
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| 3. 难度：中等 | |
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在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g) A.在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的 B.该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率 C.为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2 D.在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO3
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| 4. 难度：中等 | |
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已知反应：2CH3COCH3(l) A.b代表 B.反应进行到20min末，H3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
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| 5. 难度：中等 | |
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ/mol 已知：碳的燃烧热△H1=a kJ/mol S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ/mol 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/mol，则x为（ ） A.a+b-c B.c-3a-b C.3a+b-c D.c-a-b
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| 6. 难度：中等 | |
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图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)
A.P1>P2 B.m+n=2 C.m+n=3 D.P1、P2下平衡常数相同
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| 7. 难度：简单 | |
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对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A.v(B2)=0.9 mol/(L⋅s) B.v(A2)=0.5 mol/(L⋅s) C.v(C)=0.62 mol/(L⋅s) D.v(B2)=4.2 mol/(L⋅min)
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| 8. 难度：简单 | |
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“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ） A. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”
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| 9. 难度：中等 | |
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某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)
A.t3时减小了压强 B.t5时升高了温度 C.t2时加入了催化剂 D.t4～t5时间内转化率最低
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| 10. 难度：简单 | |
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已知N2(g)+3H2(g) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
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| 11. 难度：简单 | |
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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( ) A. 过量的锌与稀硫酸反应 B. 过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应 C. 过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应 D. 过量稀硝酸与铜反应
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B.在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a
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| 15. 难度：简单 | |
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某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C.温度越高，K一定越大 D.如果m＋n＝p，则K＝1
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| 16. 难度：简单 | |
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下列有关叙述正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行 D. 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应
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| 17. 难度：简单 | |
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把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g) =nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为 0.01 mol·L－1·min－1，则n值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||
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断裂1 mol化学键所需的能量如下：
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是
A.N2比O2稳定 B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1 C.表中的a＝194 D.图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1
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| 19. 难度：中等 | |
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中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是 A.用H2SO4和Ba(OH)2 B.用CH3COOH和Ba(OH)2 C.用盐酸和NaOH D.用CH3COOH和NaOH
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| 20. 难度：中等 | |
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下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是
A. 测定中和热
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| 21. 难度：中等 | |
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根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
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| 22. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：
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| 23. 难度：中等 | |
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一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g) A.c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B.c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L C.c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D.c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L
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| 24. 难度：简单 | |
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某温度时，N2＋3H2 A.
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| 25. 难度：简单 | |
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在密闭容器中，对于反应2NO2(g) A.平衡逆向移动 B.混合气体颜色比原来深 C.混合气体颜色比原来浅 D.混合气体的平均相对分子质量变小
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| 26. 难度：简单 | |
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。
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| 27. 难度：中等 | |||||||||
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Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。 （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=__； ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是__热（填“吸”或“放”）反应。 ③该反应的平衡常数K为__（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值__（填“增大”、“减小”或“不变”）， ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为__。 Ⅱ.（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反应如下： ①2H2(g)+CO(g) ②2CH3OH(g) ③CO(g)+H2O(g) 总合成反应的热化学方程式为__。 （3）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__（填字母代号）。 A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO2的浓度 D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚 （4）已知反应②2CH3OH(g)
此时，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
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| 28. 难度：中等 | |
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下列情况中说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是__________ ①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI； ②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂； ③混合气中百分组成为HI%=I2%； ④反应速率v（H2）=v（I2）= ⑤混合气体中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时； ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化； ⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化； 上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是___________。
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。请回答下列问题： （1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：
反应过程（2）是__反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O(g)、N2和CO2时的热化学方程式是__。 （2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4(g)+H2(g)
①此反应在110℃时平衡常数为___。 ②实验l中，CCl4的转化率为__。 ③判断该反应的正反应是__（填“放热”或“吸热”），理由是__。 ④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是__。 a.使用高效催化剂 b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2 c.温度升高到200℃ d.向容器中再投入1molHCl e.向容器中再投入1molH2
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