广西名校高三2019-2020学年第一学期第一次大联考-化学

一、单选题

1. 难度：中等

2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO₂和H₂O

2. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N_A

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N_A

C.16g O₂和¹⁴C₂H₄的混合物中所含中子数为8N_A

D.常温下，1 L 0.5 mol/L CH₃COONH₄溶液的pH＝7，则溶液中CH₃COO^－与NH₄^＋的数目均为0.5N_A

3. 难度：简单

科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4. 难度：困难

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z^一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

5. 难度：简单

下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

选项	A.	B.	C.	D.
实验装置
实验目的	用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物	实验室制备干燥纯净的氯气	用乙醇提取溴水中的溴	尾气处理混有少量NO的NO2

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：困难

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H₂X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H₂X的电离常数K_a1＝1.1×10^－5，K_a2＝1.3×10^－8。下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na^＋)＋2c(H^＋)＋c(H₂X)＝2c(X^2－)＋c(HX^－)＋2c(OH^－)

C.点③处为H₂X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na^＋)＝2c(X^2－)>c(OH^－)>c(HX^－)>c(H^＋)

7. 难度：中等

2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时正极反应式为M_1-xFe_xPO₄+e^-+Li⁺=LiM_1-xFe_xPO₄，其原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.放电时，负极反应式为LiC₆-e^-=Li⁺+6C

C.电池总反应为M_1-xFe_xPO₄+LiC₆LiM_1-xFe_xPO₄+6C

D.充电时，Li⁺移向磷酸铁锂电极

二、综合题

8. 难度：中等

工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H₂(g) CH₃CH＝CH₂(g)＋3H₂O(g) △H₁＝-301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH₃OH(g) CH₃CH＝CH₂(g)＋3H₂O(g)      △H₂＝-31.0kJ/mol。

则CO与H₂合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

(2)某科研小组在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H₂)∶n(CO)分别为2∶1、5∶2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H₂)∶n(CO)＝2∶1的变化曲线为________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_________________。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H₂合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH₃OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH₃OH的产率降低

c.当2v(CO)_正＝v(H₂)_逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起始投入量	2 mol CO、6 mol H2	a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y₂O₃)和氧化锆(ZrO₂)晶体，能传导O^2－。则负极的电极反应式为__________________。

②碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH₃O)₂CO，其电化学合成原理为4CH₃OH＋2CO＋O₂2(CH₃O)₂CO＋2H₂O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式：________________________________________

三、实验题

9. 难度：中等

随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H₂SO₄调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)₃，减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H₂SO₄溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K₂SO₄，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO₄)₂·12H₂O，M＝474g/mol]。

回答下列问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。

A.乙醇      B.饱和K₂SO₄溶液       C.蒸馏水      D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H₂Y^2－＋Al^3＋→AlY^－＋2H^＋，H₂Y^2－(过量)＋Zn^2＋→ZnY^2－＋2H^＋(注：H₂Y^2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。

(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______

(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N₂气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝×100%)：

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________

四、工业流程

10. 难度：困难

氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe^3+	Fe^2+	Al^3+	Mn^2+	Zn^2+	Cu^2+	Cd^2+
开始沉淀	1.5	6.3	3.4	8.1	6.2	6.0	7.4
沉淀完全	2.8	8.3	4.7	10.1	8.2	8.0	9.4

回答下列问题:

(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H⁺)=0.5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：_______________

(2)为调节溶液的pH，则试剂X为__________________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是____________

(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________，发生反应的离子方程式为_____________

(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)

(5)写出“碳化合成”的化学方程式：_____________________;“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_____________________

五、综合题

11. 难度：中等

[化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)无水氯化亚铬(CrCl₂)的制备方法为在500℃时用含HCl的H₂气流还原CrCl₃，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。

已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________

(3)已知CrO₅中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm³(列出计算式即可)。

六、推断题

12. 难度：中等

[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题：

(1)C的化学名称为______________________

(2)F中含氧官能团的名称为______________

(3)H的分子式为________________________

(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________

(5)M为的同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中¹HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。