山东省潍坊市2020届高三考前热身模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（      ）

A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO^-的强氧化性

B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

2. 难度：简单

下列化学用语对事实的表述错误的是(    )

A.氯原子的结构示意图：

B.羰基硫(COS)的结构式为

C.为Si原子的一种激发态

D.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

3. 难度：中等

磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎，2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是(    )

A.化学式为

B.含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子

C.所含官能团之一为氯原子(碳氯键)

D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

4. 难度：简单

设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    )

A.醋酸钠溶液含有的数目为

B.和的混合气体中含有键的数目为

C.7g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数目为

D.的浓与过量反应，转移的电子数大于

5. 难度：中等

碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是(    )

A.a、b、c之间的关系式为

B.图中M、N分别为、

C.为了除去溶液中的杂质，可加入过量的、过滤

D.若制备，理论上消耗

6. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是(    )

A.红褐色固体全部溶于氢碘酸：

B.水杨酸溶于溶液中：

C.将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：

D.洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为Z＞X＞Y，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子（已知水合物的为、为）的结构如图所示。下列叙述错误的是

A.的阴、阳离子均含有18个电子

B.常温下，的水溶液呈碱性

C.三种元素中Y的电负性最小

D.简单气态氢化物的还原性：X＞Z

8. 难度：中等

牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。下列说法错误的是(    )

A.甲分子含有6个手性碳原子

B.反应中间体乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互为同素异形体

D.甲生成丁的反应属于分解反应

9. 难度：困难

根据下列操作和现象所得到的结论正确的是(    )

	操作和现象	结论
A	向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀	利用该实验可以证明非金属性：
B	取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	样品为硫酸铵
C	向 等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的和固体，溶解而不溶解
D	加热石油分馏得 到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去	石油中含有烯烃

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

常温下，用溶液滴定溶液，溶液与滴入溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是(    )

A.当时，

B.当时，

C.当时，

D.当时，

11. 难度：中等

2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲肼(，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是(    )

A.偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子

B.燃烧时每消耗偏二甲肼会转移电子

C.若液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放能量，则氢气的燃烧热为

D.两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题

二、多选题

12. 难度：中等

硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是(    )

A.属于碱式盐，可用作净水剂

B.与足量反应的离子方程式为：

C.可用稀硫酸和溶液检验铁红中是否含有

D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

三、单选题

13. 难度：中等

2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池领域做出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池为负极，为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为则下列有关说法正确的是

A.金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低

B.该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂

C.电池放电时，Li⁺从正极流向负极

D.电池充电时，阳极的电极反应式为

四、多选题

14. 难度：困难

丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。

0.25	0.050	1.4
0.50	0.050	2.8
1.00	0.050	5.6
0.50	0.100	2.8

下列说法正确的是(    )

A.速率方程中的、

B.该反应的速率常数

C.增大的浓度，反应的瞬时速率加快

D.在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是375min

15. 难度：困难

某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A.该温度下，

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

C.若改用溶液，b点应该水平左移

D.若改用溶液，b点移向右下方

五、工业流程

16. 难度：中等

利用某冶金行业产生的废渣(主要含，还有少量、等杂质)可以制备，生产流程如下：

已知：微溶于水、溶于碱生成(加热生成)，具有强氧化性。向溶液中加酸，不同对应的主要存在形式如表：

		10.6~12	约8.4	3~8	约2	<1
存在形式

回答下列问题：

(1)“焙烧”后V元素转化为，元素转化为________(写化学式)。

(2)欲除尽磷元素(即)，最终溶液中的浓度至少为________(已知)。

(3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。

(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。

六、综合题

17. 难度：困难

工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：

①      

②    

③  

④   

回答下列问题：

(1)________。

(2)时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应③，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为80%，则0~5min内反应的平均速率________，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。

A.固体的物质的量不再变化

B.体系的压强保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等

(3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，时刻改变了一个外界条件，可能是________。

(4)向密闭容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反应③体系中和的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：)

时，随时间变化关系的曲线是________，时，随时间变化关系的曲线是________。向时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的，再次达到平衡时，与的物质的量之比为________。

七、实验题

18. 难度：困难

工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：

Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。

测定原理：+3Br₂→↓+3HBr

测定步骤：

步骤1：准确量取待测废水于锥形瓶中。

步骤2：将浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。

步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液(反应原理：)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗溶液。

(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。

(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。

(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。

(4)该废水中苯酚的含量为________(用含、的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。

Ⅱ.处理废水。采用基为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·)，阴极上产生。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为和。

(5)写出阳极的电极反应式：________。

(6)写出苯酚在阴极附近被深度氧化的化学方程式：________。

八、综合题

19. 难度：中等

如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的1/4处还各有1个碳原子。回答下列问题：

(1)若图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为________。若金刚石的晶胞参数为，则其中碳碳键的键长________pm(用含的代数式表示)。

(2)面心立方晶胞与金刚石结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。

①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是________，二氯化硫()分子中S原子的杂化类型是________。

②写出基态的电子排布式________；把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑_______。

③锌锰干电池中可吸收电池反应产生的生成，该离子中含有________个键。

④若该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为________(列出计算式)

(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个与周围________个通过氢键相结合。

九、推断题

20. 难度：困难

以烃A为原料合成有机化合物M和N的路线如下：

已知：a.在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：+ 2

b.X的苯环上有2种等效氢，且只含1个甲基。

回答下列问题：

(1)根据系统命名法，B的名称是________。N中含氧官能团的名称为________。

(2)M的结构简式是________。

(3)F→G的反应类型是________。

(4)写出C→D的化学方程式________。

(5)同时满足下列两个条件的N的同分异构体共有________种；

①能够发生银镜反应且该物质与生成Ag的物质的量之比为1:4；

②苯环上连接—C₅H₁₁。

上述同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9:2:2:2:1的有________和________(写结构简式)

(6)写出以CH₂=CH(CH₂)₄CH=CH₂为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)