| 1. 难度：简单 | |
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既有颜色又有毒性的气体是 ( ) A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO
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| 2. 难度：简单 | |
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能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是 A.SO2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl
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| 3. 难度：简单 | |
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二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性
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| 4. 难度：简单 | |
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空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是 A.N2 B.Cl2 C.SO2 D.NO2
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| 5. 难度：简单 | |
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通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（ ） A.品红褪色 B.NaOH酚酞溶液褪色 C.石蕊试液变红 D.酸性KMnO4溶液褪色
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| 6. 难度：简单 | |
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安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( ) A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸
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| 7. 难度：简单 | |
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下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是 A.锌 B.镁 C.铝 D.铜
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| 8. 难度：简单 | |
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在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是 A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.浓氨水
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| 9. 难度：中等 | |
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元素性质呈周期性变化根本原因是 A.核电荷数逐渐增大 B.元素的相对原子质量逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化
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| 10. 难度：简单 | |
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在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ） A.提出了元素周期律 B.开发了合成氨的生产工艺 C.揭示了燃烧的本质 D.提取了治疟药物青蒿素
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| 11. 难度：简单 | |
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硅元素在周期表中的位置是 A.第二周期ⅣA族 B.第三周期ⅣA族 C.第三周期ⅥA族 D.第二周期ⅥA族
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| 12. 难度：简单 | |
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下列各组微粒互为同位素的是 A.1H和2H B.14C和14N C.37Cl和37Cl - D.56Fe2+和56Fe3+
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| 13. 难度：简单 | |
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放射性同位素钬 A.32 B.67 C.99 D.166
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| 14. 难度：简单 | |
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下列各组元素中，属于同一周期的是 A. Al、P B. F、Cl C. H、Na D. Mg、O
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组元素中，属于同一主族的是 A. N、Cl B. O、S C. H、Mg D. Na、 Al
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| 16. 难度：简单 | |
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下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是( ) A.
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| 17. 难度：简单 | |
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下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ） A.LiOH B.NaOH C.KOH D.RbOH
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| 18. 难度：简单 | |
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在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( ) A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
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| 19. 难度：简单 | |
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下列离子半径大小比较错误的是（ ） A.Na+＞F- B.K+＞Li+ C.I-＞Br- D.Na+＜O2-
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| 20. 难度：简单 | |
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下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A. C B. F C. S D. Na
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| 21. 难度：简单 | |
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下列物质中，酸性最强的是（ ） A.H3PO4 B.H2SO4 C.HClO4 D.H2SiO3
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| 22. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
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| 23. 难度：简单 | |
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已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A.
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| 24. 难度：简单 | |
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下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（ ） A.随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强 B.随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C.随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小 D.随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高
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| 25. 难度：简单 | |
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根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （ ） A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH C. 非金属性： P＞S＞Cl D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
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| 26. 难度：简单 | |
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现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮 E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）： （1）能形成酸雨的是__________； （2）能破坏臭氧层的是_______； （3）使水体富营养化的是_______； （4）能引起光化学烟雾的是_________； （5）导致温室效应作用较大的是________。
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| 27. 难度：简单 | |
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(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)； (2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。
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| 28. 难度：简单 | |
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下列各选项中属于同位素关系的是___；属于同素异形体关系的是____。 A.O2、O3、O4 B.
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| 29. 难度：简单 | |
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短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是___、___、___。
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| 30. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。 （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。 （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
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