安徽省淮北市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列图示的能量转化方式错误的是

	A	B	C	D
图示	太阳能热水器	燃气燃烧	干电池工作	叶绿素光合作用
能量转化方式	太阳能转化为热能	化学能转化为热能、光能	电能转化为化学能	太阳能转化为化学能

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为Fe3Al2( SiO4)3铁铝榴石中所含元系不属于短周期元素的是

A.Al B.Fe C.Si D.O

3. 难度：中等

化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-

B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb；金属性：Li＞Na＞K＞Rb

D.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；非金属性Cl＞S＞C

4. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是

A.NaCl(aq)Cl₂(g)FeCl₂(s)

B.MgCl₂(aq)Mg(OH)₂(s)MgO(s)

C.S(s)SO₃(g)H₂SO₄(aq)

D.N₂(g)NH₃(g)NO₂(g)

5. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L^-1 NaOH溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

B.0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

C.0.1 mol·L^-1 K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、OH^－

D.0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₃^-

6. 难度：中等

H₂O₂可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H₂O₂溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H₂O₂分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是

A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度

C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度

7. 难度：中等

下列实验能达到实验目的的是

A.用装置a加热分解NaHCO₃固体

B.按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸

C.按装置c把溶液转移入容量瓶

D.用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢

8. 难度：中等

下列根据反应Zn +Cu²⁺ =Zn²⁺ + Cu设计的原电池不符合该反应的是

A. B.

C. D.

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A.放热过程均发生化学反应

B.周期表中第13列元素均为金属元素

C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.合成氨反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为0

10. 难度：困难

已知反应:NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO_{2 、} 2 mol S¹⁸O₂，.反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:

A.NO₂中不可能含¹⁸O B.有1 mol N¹⁸O生成

C.S¹⁸O₂的物质的量不可能为0. 8 mol D.SO₂、SO₃、NO、NO₂均含¹⁸O时，说明该反应达到平衡

11. 难度：中等

研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。下列说法正确的是（     ）

A. 正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl B. 每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移的电子数为2N_A

C. Na⁺不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

12. 难度：中等

用锌粒与2mol·L^-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L^-1盐酸、③CuC1₂溶液、④4mol·L^-1CH₃COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是

A.③＞④＞① B.①＞②＞④

C.②＞①＞④ D.④＞③＞②

13. 难度：中等

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（  ）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氢化物的沸点为H₂T＜H₂R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L^2＋与R^2－的核外电子数相等

14. 难度：中等

科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法错误的是

A.鈇元素的相对原子质量是289

B.鈇元素属于过渡元素

C.鈇元素是放射性元素

D.鈇元素的主要化合价有＋4、＋2

15. 难度：中等

O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

T/℃ t/min pH	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

据表中的递变规律，推测O₃分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=5.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ③①②

16. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.15g¹⁴CO与¹⁵N₂的混合气体所含质子数为7.5N_A

B.11.2LCl₂与NaOH溶液反应转移电子数为0.5N_A

C.2molSO₂与1mol0₂反应生成SO₃的分子数为2N_A

D.48gO₂和O₃的混合气体中含有3N_A个氧原子

17. 难度：中等

下列说法中正确的是

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②NaHSO₄固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1

③非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键

④氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化

⑤熔融AlCl₃不导电，所以AlCl₃是非电解质

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A.①④⑤ B.①③④⑥ C.①⑥ D.①②⑥

18. 难度：中等

一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H₂O₂ + H₂SO₄=MgSO₄+ 2H₂O ，其装置如图所示。下列说法错误的是

A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a极

C.Mg²⁺由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D.b极电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

19. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

A.Y的氢化物一定属于电解质

B.YO₂是一种有毒气体，属于酸性氧化物

C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强

D.XW₂中各原子最外层均达到8e^-稳定结构

20. 难度：困难

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A.X元素位于第ⅥA族 B.A不能溶于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.C溶于B形成的溶液呈碱性

二、综合题

21. 难度：中等

元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。

(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。

(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。

三、填空题

22. 难度：中等

已知①Na₂O₂②O₂③HClO④H₂O₂⑤Cl₂⑥NaClO⑦O₃七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

（1）上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。

（2）含非极性键的共价化合物是_____。

（3）属于离子化合物的有_____种。

（4）Na₂O₂、HCIO、H₂O₂均能用于制备O₂。

①HClO在光照条件下分解生成O₂和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。

②写出Na₂O₂与H₂O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。

③H₂O₂在二氧化锰催化作用下可以制备O₂。若6.8gH₂O₂参加反应,则转移电子数目为_____，生成标准状况下O₂体积为_____L。

四、实验题

23. 难度：中等

为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。

(1)仪器a的名称是______。试剂X是_____________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________

(3)装置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:Cl___Br( 填“>"或"<")。

(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象是______________，写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是___________________________________________。

五、综合题

24. 难度：中等

甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反应CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH₄和3molNO₂，测得CH₄、N₂、H₂O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

（1）容器体积V=_____L。

（2）图中表示H₂O的物质的量浓度与时间关系的是曲线_____(填“甲”“乙"或"丙")。

（3）0~5min内，用N₂表示的化学反应速率为_____mol·L^-1·min^-1。

（4）a、b、c三点中达到平衡的点是______。达到平衡时，NO₂的转化率是_____。(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。

（5）a点时，n(CH₄):n(NO₂)=_____。

25. 难度：中等

短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDA₂与足量的A₂C反应生成2molG气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

物质	T	G	W
10min时，c/(mol·L^-^1)	0.5	0.8	0.2
20min时，c/(mol·L^-^1)	0.3	0.2	0.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_____。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_____。（用离子符号表示）

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____（填化学式）。

（4）由B₂A₄与C₂组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B₂和A₂C，正极反应式为_____。