| 1. 难度：中等 | |
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我国超级钢研究居于世界领先地位。下列说法错误的是 A.钢是用量最大、用途最广的合金 B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢 C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分 D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3•H2O=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是 A.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NA B.当反应转移电子6NA，则生成22.4LN2 C.0.lmol•L-1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1 D.溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液
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| 3. 难度：中等 | |
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关于脂环烃 A.属于乙烯的同系物 B.分子中所有原子共平面 C.二氯代物有9种（不考虑立体异构） D.该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同
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| 4. 难度：中等 | |
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实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是
A.仪器①可控制石蜡油滴加的速率 B.装置②起到防倒吸的作用 C.实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去 D.加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
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| 5. 难度：中等 | |
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将二氧化钛(TiO2）光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。该光电极辅助充电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.充电时阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- B.放电时，a极发生氧化反应 C.放电时，正、负极反应的微粒数目比为4：3 D.辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能
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| 6. 难度：中等 | |
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周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物．下列叙述错误的是
A.灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色 B.X的氢化物中只含有极性共价键 C.X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定 D.Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物
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| 7. 难度：困难 | |
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已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是（ ）
A.曲线N表示Al3+的浓度变化 B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解 C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中 D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol•L-1，通过调节pH能实现两种元素的分离
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| 8. 难度：中等 | |
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高纯镍常用作加成反应的催化剂，制取原理：Ni(s)+4CO(g)
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。 （2）装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略），最适宜选用的装置为__________________（填标号）．
（3）实验过程中，必须先观察到__________________（填实验现象）才加热C装置，原因是__________________。 （4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是__________________（填标号）． A.分液 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发浓缩、冷却结晶 （5）利用“封管实验“原理也可冶炼高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则不纯的镍(Ni)粉应放置在封管的__________________温度区域端（填“323K”、“473K”)
（6）实验中加入6.90gHCOOH，C装置质量减轻1.18g(设杂质不参加反应，）E装置中盛有PdCl2溶液200mL.则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为__________________mol••L-1。
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| 9. 难度：中等 | |
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电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。回答下列问题： （1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“碱”） ，Mn的化合价为__________________。 （2）“沉锰”的离子反应方程式为__________________；滤液1溶质的主要成分有__________________。 （3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示：
①由图可知，“沉锰”合适的条件为__________________。 ②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，当温度高于45℃时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是__________________。 （4）若将NH3通入0.01mol•L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为__________________。(已知
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| 10. 难度：中等 | |
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氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。 （1）工业上制取 ① ② ③ 甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时，初始反应的生成物为 （2）镧镍合金是一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：
①左图中 ②该反应平衡常数的大小关系为 ③若保持温度不变，在 ④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为________离子交换膜
（3）储氢还可以借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
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| 11. 难度：中等 | |
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2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键． （1）锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________，该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。 （2）磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为__________________，阴离子的空间结构为__________________。 （3）三元正极材料 （4）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。
①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)， B为(0，1，1)，C为__________________。 ②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为__________________nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm。
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| 12. 难度：中等 | |
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化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线：
回答下列问题： （1）A的化学名称为_________________。 （2）B中含有的官能团名称为_________________。 （3）下列有关G的说法中正确的是_________________。 A.常温下易溶于水 B.分子式为C15H9O4 C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.与NaOH反应时，lmolG最多消耗4mo1NaOH （4）写出E到F的化学反应方程式_________________。 （5）⑥的反应类型为_________________。 （6）写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式_________________。 ①能与NaHCO3溶液反应： ②能使FeCl3溶液变紫色： ③核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6。 （7）设计由
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