宁夏2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂

D.纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化

2. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.丝绸的主要成分是蛋白质 B.电器起火应选用泡沫灭火剂灭火

C.光导纤维的成分是晶体硅 D.生活用水的净化与消毒可用明矾

3. 难度：中等

2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO₂和H₂O

4. 难度：中等

化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是(　　)

	古诗文记载	化学知识
A	绿蚁新醅酒，红泥小火炉	在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
B	南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之.	泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C	陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉	制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业
D	采蒿墓之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面.	“石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A. 原子序数：X<Y

B. 原子半径：X>Y

C. 原子的最外层电子数：X>Y

D. 得电子能力：X>Y

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>X B.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非极性键

7. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（  ）

①CaCl₂ 和Na₂S   ②CO₂ 和CS₂  ③Na₂O 和Na₂O₂  ④HCl 和NaOH

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

8. 难度：简单

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(     )

A. NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O B. Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑

C. Cl₂ + 2NaOH = NaClO + NaCl + H₂O D. 2Na₂O₂ + 2H₂O = NaOH + O₂↑

9. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤

10. 难度：困难

下列物质的电子式书写正确的是

①Ca（OH）₂ ②H₂S ③ OH^﹣④Al³⁺  Al³⁺  ⑤N₂ ⑥CO₂

A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ②③⑤⑥⑦ D. ①④

11. 难度：简单

下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A. 将食物存放在温度低的地方 B. 用铁作催化剂合成氨

C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 用浓硝酸和铜反应制备NO₂气体

12. 难度：简单

某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－。下列有关该电池的叙述正确的是

A.工作时，电解质溶液中的OH^－向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H₂－2e^－= 2H⁺

D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O₂

13. 难度：中等

氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

A. H₂在负极发生氧化反应

B. 电子从a电极经外电路流向b电极

C. 供电时的总反应为：2H₂ + O₂ == 2H₂O

D. 燃料电池的能量转化率可达100%

14. 难度：简单

一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是（   ）

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Zn	Cu	ZnCl2
C	Cu	Zn	H2SO4
D	Cu	Zn	CuSO4

A. A B. B C. C D. D

15. 难度：中等

航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄ N₂↑+ 4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（   ）

A. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B. 反应属于分解反应

C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

16. 难度：简单

在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L^－1。则下列叙述不正确的是（   ）

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）^－1

B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L^－1

C.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

17. 难度：中等

下列有关反应限度的说法错误的是（   ）

A. 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关

B. 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率．

D. 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

18. 难度：简单

下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A. Na与水反应时增大水的用量

B. Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大反应容器体积

D. Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉

19. 难度：简单

在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量

C.A的物质的量 D.B的物质的量浓度

20. 难度：简单

某化工厂发生苯爆燃特大事故。下列说法错误的是

A. 苯是一种环状有机物 B. 苯分子中含有碳碳双键

C. 苯的分子式为C₆H₆ D. 苯在氧气中燃烧产生浓烟

21. 难度：中等

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（     ）

A.苯、油脂均能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.甲烷和氯气的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

22. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是

A. C₅H₁₀O₂的同分异构体中，能与NaHCO₃反应生成CO₂的有4种

B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C. 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同

D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

23. 难度：中等

下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（    ）

A	B	C	D
苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯	乙醇与浓硫酸作用制乙烯	中和热的测定	蒸馏分离水与乙醇的混合物

A.A B.B C.C D.D

24. 难度：中等

丙烯酸(CH₂ = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。

2CH₃CH = CH₂ + 3O₂^{催化剂，加热}2CH₂ = CH—COOH + 2H₂O

下列关于丙烯酸的说法不正确的是

A. 与乙酸互为同系物 B. 能与NaHCO₃溶液反应

C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

25. 难度：中等

下列说法错误的是

A. 与Na反应的剧烈程度：CH₃COOH>H₂O>CH₃CH₂OH

B. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

26. 难度：中等

某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是        (　　)

A.用高度白酒进行皮肤消毒

B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO₃)

C.用食用碱(Na₂CO₃溶液)洗涤餐具上的油污

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

27. 难度：中等

下列说法正确的是：

A. 分子式为C₇H₈，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种

B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OHC₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O

C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷

28. 难度：简单

下列资源的利用涉及化学变化的是

A. 沙里淘金 B. 海水晒盐 C. 石油分馏 D. 煤的干馏

29. 难度：中等

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用SO₂水溶液吸收Br₂的离子反应方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2﹣+2Br^﹣

30. 难度：简单

《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是

A. 钠    B. 铝    C. 银    D. 铁

二、推断题

31. 难度：中等

2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族 周期	IA		0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4

（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。

（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列说法正确的是_______（填序号）。

a. 砷元素的最高化合价为+4              

b. 推测砷有多种氧化物

c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。

已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。

三、填空题

32. 难度：困难

燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH^—移向______极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O

①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A.燃料电池将电能转变为化学能

B.负极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

C.正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D.通入甲烷的电极发生还原反应

②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.

四、综合题

33. 难度：中等

Ⅰ：用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H⁺ = 2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－^1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L^－^1 KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－^1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L^－^1 KMnO4溶液

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO₄^-)＝________ mol·L^－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn^2＋是反应的催化剂，②_______________________________

Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a．体系压强不再改变           b．H₂的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变     d．单位时间内消耗H₂和CO₂的物质的量之比为3∶1

五、推断题

34. 难度：中等

乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO + O₂^{催化剂，加热}2CH₃COOH

（1）反应①的化学方程式是_______。

（2）B的官能团是_______。

（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

制法二：工业上用CH₂=CH₂和E直接反应获得G。

iii.反应类型是___。

iv.与制法一相比，制法二的优点是___。