湖南省郴州市2019-2020学年高一4月线上考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是

A.¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C和¹²C互为同素异形体

B.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

C.高纯度的SiO₂可以制成光电池，将光能直接转化为电能，

D.Fe₂O₃是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料

2. 难度：简单

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(　　)

A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表

C.提出分子学说 D.发现氧气

3. 难度：简单

用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时，不必用到的仪器是

A.试管 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.容量瓶

4. 难度：简单

下列实验装置与实验目的对应的是

A.稀释浓硫酸

B.将碘水中的碘单质与水直接分离

C.除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃

D.用海水制蒸馏水

5. 难度：简单

某些建筑材料中含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的质子数与中子数之和是（    ）

A.50 B.86 C.136 D.222

6. 难度：中等

下列化学用语或表达式正确的是

A.二氧化碳的结构式：O－C－O B.S^2－的结构示意图：

C.含有10个中子的氧原子的符号：O D.硫化钠的电子式：

7. 难度：简单

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.灼热的炭与CO₂反应 B.甲烷与O₂的燃烧反应

C.铝与稀盐酸 D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

8. 难度：简单

As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是

A.位于第四周期第VA族 B.酸性：H₃AsO₄>H₃PO₄

C.属于非金属元素 D.稳定性：AsH₃<PH₃

9. 难度：简单

下列各组物质中，都属于离子化合物的一组是

A.Na₂O₂ HBr B.Br₂ Na₂O C.KCl  NaOH D.HF  H₂O

10. 难度：简单

下列递变规律不正确的是

A.稳定性：PH₃>H₂S>HCl B.I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C.原子半径：Cl<Mg<Ca D.Na、Mg、Al还原性依次减弱

11. 难度：简单

下列图示变化为吸热反应的是

A. B. C. D.

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，2.24L SO₃中所含原子数为0.4N_A

B.1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C.标准状况下，18 g H₂O中所含电子数为10N_A

D.将78 g Na₂O₂与过量CO₂反应转移的电子数为2N_A

13. 难度：中等

某液态肼(N₂H₄)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是

A.b极是正极，发生还原反应

B.电池电路中，电流方向：电极a→用电器→电极b

C.当电极a.上消耗1 mol N₂H₄时，电极b上被氧化的O₂在标准状况下体积为11.2 L

D.b极附近的pH值变大

14. 难度：中等

2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族    B. 肯定是非金属元素

C. 原子的最外层有4个电子    D. 常见的化合价有+2和+4价

15. 难度：简单

下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是

A. B.

C. D.

16. 难度：中等

下列实验合理的是

A.吸收氨气，并防止倒吸

B.证明非金属性：Cl＞C＞Si

C.制备并收集少量NO₂气体

D.制备少量氧气

17. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在酸性溶液中：Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－、K^＋、

B.能使酚酞试液变红的溶液中：Na^＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－

C.加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄^＋

D.澄清透明溶液中：K^＋、Fe^3＋、SO₄^2－、OH^－

18. 难度：简单

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P－P：198，P－O：360，O＝O：498，则反应P₄(白磷)＋3O₂＝P₄O₆中消耗3 mol O₂放出的热量为

A.1368kJ B.1498kJ C.1638kJ D.1683kJ

二、填空题

19. 难度：简单

(1)下列互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________；(填序号)

①H₂O与H₂O₂；②金刚石与石墨；③汞与水银；④¹⁶O和¹⁸O

(2)请写出以下物质或微粒的电子式：H₂O__________NaCl__________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：O₂、HCl、Na₂O、NH₄Cl、NaOH。这些物质中，只含有离子键的是_________；(填化学式，下同)属于共价化合物的是______；

20. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

21. 难度：中等

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O。能设计成原电池的反应是__________(填“A”或“B”)。

(2)将锌片和铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是__________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

C.两烧杯中溶液的c(H^＋)均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：__________。

④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

三、实验题

22. 难度：中等

硫及其化合物是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。

(1)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是_____(填“I”、“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。

(2)利用如图装置可以验证硫和氯非金属性的强弱。

①仪器A的名称为__________，干燥管D的作用是__________。

②实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为__________、__________、__________；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。

四、计算题

23. 难度：困难

将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程)：

(1)NO标况下的体积________

(2)参加反应的HNO₃的物质的量________。