四川省宜宾市2020届高三高考适应性考试（三诊）理综-化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（    ）

A.有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅

B.硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收

C.汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠

D.通过石油的裂解可以得到乙烯、丙烯

2. 难度：中等

N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.在反应过程中作催化剂

B.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应

C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）

D.催化剂b表面发生的反应为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

3. 难度：简单

由环己醇制备环己烯的反应为：＋H₂O。下列说法正确的是（    ）

A.该反应为取代反应

B.环己醇环上的一氯代物有3种

C.环己烯分子中所有原子共平面

D.环己烯能使酸性KMnO₄溶液褪色

4. 难度：简单

某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（    ）

A.稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率

B.滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性

C.加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀

D.实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成

5. 难度：中等

常温下，1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH=8。下列说法正确的是（    ）

A.该溶液中OH⁻的数目为10⁻⁶N_A

B.该溶液中，c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

C.2c(Na⁺)+2c(H⁺)=2c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+2c(OH^-)

D.加水稀释水解程度增大，溶液pH增大

6. 难度：中等

利用光能分解水的装置如图，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H⁺和OH⁻，并实现其定向通过。下列说法错误的是（    ）

A.光电池能将光能转化为电能

B.阳极区发生的电极反应为：2H₂O−4e⁻=4H⁺+O₂↑

C.双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同

D.再生池中发生的反应为：2V²⁺+2H⁺=2V³⁺+H₂↑

7. 难度：中等

X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.X为锂元素

B.原子序数：M<Q

C.最高价含氧酸酸性：Z<M

D.Y、Z简单氢化物的沸点：Y<Z

二、实验题

8. 难度：中等

Fe(NO₃)₃是一种重要的媒染剂和金属表面处理剂，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有较强的氧化性。某学习小组利用如图装置制备Fe(NO₃)₃并探究其性质。

回答下列问题：

步骤一：制备Fe(NO₃)₃

a中加入100mL8mol·L^-1硝酸，b中加入5.6g铁屑，将硝酸与铁屑混合后水浴加热。

（1）仪器b的名称是___。

（2）反应过程中观察到b中铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体产生，仪器b中反应的离子方程式是___。

（3）c中所盛试剂是___，倒扣漏斗的作用是___。

（4）若要从反应后的溶液中得到Fe(NO₃)₃晶体，应采取的操作是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用____洗涤、干燥。

步骤二：探究Fe(NO₃)₃的性质

i.测得0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液的pH约等于1.6。

ii.将5mL0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液倒入有银镜的试管中，约1min后银镜完全溶解。

（5）使银镜溶解的原因可能有两个：a.NO₃⁻(H⁺)使银镜溶解；b.__使银镜溶解。为证明b成立，设计如下方案：取少量银镜溶解后的溶液于另一支试管中，___。

三、工业流程

9. 难度：中等

硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。

已知：①H₂SeO₃易溶于水，TeO₂不溶于水。

②“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：

“中和”终点pH	滤液/（g·L^-1）	沉淀率/％
Se	Te	Se	Te
4	11.2	0.029	8.9	98.1
5	13.7	0.01	5.8	98.9
6	12.4	0.013	4.1	91.6

回答下列问题：

（1）已知“碱浸”过程中生成了Na₂SeO₃和Na₂TeO₃，则“滤渣”中含有Cu和__。写出Se参加反应的离子方程式____。

（2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是___。

（3）“中和”过程中生成TeO₂的化学方程式是____。

（4）“中和”终点pH应选择在____附近，原因是___。

（5）“滤液”可返回____工序循环使用。

（6）要制取395g粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO₂____L。

四、综合题

10. 难度：困难

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）已知：

H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)    ΔH=QkJ·mol^-1

H₂(g)+I₂(s)=2HI(g)    ΔH=＋26.48kJ·mol^-1

I₂(g)=I₂(s)    ΔH=-37.48kJ·mol^-1

化学键	I—I	H—I
键能/（kJ·mol^-1）	151	299

键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol^-1。

①Q=____kJ·mol^-1。

②H—H键能为____kJ·mol^-1。

（2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H₂(g)和I₂(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：

①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I₂(g)平均速率(I₂)=___kPa·min^-1（用含p的式子表示）。

②在H₂(g)+I₂(g)2HI(g)   ΔH=QkJ·mol^-1反应中，正反应速率为v_正=k_正·c(H₂)·c(I₂)，逆反应速率为v_逆=k_逆·c²(HI)，其中k_正、k_逆为速率常数，则温度为716K时，=___（列出计算式）。

③H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___。

（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I^-氧化为I₂。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I₂的生成量随时间的变化关系如图。

已知：吸光度越高表明该体系中c(I₂)越大。

①pH=4.8时，在___min附近c(I₂)最大。

②10min时，不同pH与吸光度的关系是___。

③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

11. 难度：困难

2020年1月，南开大学研究团队“高效手性螺环催化剂的发现”获得2019年度国家自然科学技术一等奖，含多种金属元素的催化剂正在刷新合成化学的新高度。

回答下列问题：

（1）形成“刚性”螺环的元素是碳，基态碳原子的价电子轨道表达式是___。

（2）如图是一种简单螺环烃，分子中碳原子的杂化方式为___，分子中___（填“含”或“不含”）手性碳原子。

（3）铁及其化合物羰基铁[Fe(CO)₅]常用作催化剂。

①1mol Fe(CO)₅分子中含有的σ键数目为____，写出一种与CO互为等电子体的离子___。

②Fe(CO)₅是一种浅黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)₅是___（填“极性”或“非极性”）分子；配体CO提供孤电子对的原子是C而不是O，原因是____。

③如图是某Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为d g·cm^-3，则铁原子的半径为___nm（用含有d、N_A的代数式表示）。

（4）在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e^-结构规则”。羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)₅和Ni(CO)₄，则羰基铬的化学式是___。

五、推断题

12. 难度：中等

科学家正在研究传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”是否有效，金银花活性成分“绿原酸”的一种人工合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

（1）有机物A的名称是___，D中含有的官能团名称是___。

（2）C的结构简式为____；B与C生成D的反应类型是___。

（3）E生成F的化学方程式是___。

（4）F生成G的反应中，“①一定条件”对应的试剂和反应条件是___。

（5）已知：双键连在同一碳原子上是不稳定结构。B的同分异构体中不含环状结构的共有___种（不含立体异构）。

（6）写出用A和2-丁烯为原料制备的合成路线___（无机试剂任选）。