2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（江苏模拟卷）（三）

一、单选题

1. 难度：简单

油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它在一定条件下会水解产生甘油。甘油分子中不含的元素是(　　)

A.氮 B.碳 C.氢 D.氧

2. 难度：中等

反应4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是(　　)

A.中子数为30的铁原子： B.H₂O的结构式： HH

C.O^2-的结构示意图： D.S的电子式：

3. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.HNO₃有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

B.氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

C.SiO₂熔点很高，可用于制造坩埚

D.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

4. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B.=10^－12的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

C.0.1 mol·L^-1Na₂SO₃溶液：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

D.0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液：Mg²⁺、Al³⁺、MnO₄^-、SCN^-

5. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

　

A.可用干燥的pH试纸测量氯水的pH

B.蒸干FeCl₃溶液制无水FeCl₃固体

C.用装置甲除去SO₂中的少量HCl

D.用装置乙配制100 mL 0.50 mol·L^－1硫酸溶液

6. 难度：中等

下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A.Na在空气中与熔融的TiCl₄反应制取稀有金属Ti

B.常温下用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂

C.过量的CO₂与Ca(ClO)₂溶液反应生成CaCO₃

D.常温下，Al在浓硫酸中发生钝化

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH₃)₂]⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺

B.用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO₂：ClO^-+2NO₂+H₂O=Cl^-+2NO₃^-+2H⁺

C.Al与NaOH溶液反应： 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

D.Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量烧碱： Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的单质可用于野外焊接铁轨，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.X分别与Y、W组成的化合物中含有相同的化学键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应

9. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.NaClO(aq)HClO(aq)Cl₂(g)

B.Fe₃O₄(s)Fe(s)Fe(NO₃)₃(aq)

C.Cu(s)Cu₂O(s) CuSO₄(aq)

D.S(s)SO₂(g)BaSO₃(s)

10. 难度：中等

某研究小组利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　)

A.银片电极上发生还原反应，电极反应为Ag⁺+e^-=Ag

B.反应过程中电能全部转化为化学能

C.撤去电源并构成回路后，发生铜的吸氧腐蚀

D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌不可能恢复如初

11. 难度：中等

直接乙醇燃料电池 (DEFC)具有无毒，来源丰富的优点。下列有关说法正确的是(　　)

A.一定温度下，反应C₂H₆O(l)+3O₂(g)=3H₂O(l)+2CO₂(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B.由C₂H₆O、O₂和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.常温常压下，乙醇氧气燃料电池放电过程中消耗22.4 L O₂，转移电子的数目为4×6.02×10²³

D.催化剂能减少反应C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=3H₂O(l)+2CO₂(g)的ΔH，而使反应速率加快

二、多选题

12. 难度：中等

化合物Y是一种药物中间体，可由X制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A.Y分子中五元环上的4个碳原子一定共平面

B.1 mol X最多能与2 mol Br₂反应

C.用FeCl₃溶液可鉴别化合物X和Y

D.X、Y在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应

三、单选题

13. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	将废铁屑溶于盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色	该废铁屑中不含三价铁的化合物
B	向1 mL 0.1 mol·L^-^1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol·L^-^1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L^-^1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C	向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色	I^-的还原性弱于Cl^-
D	测定Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，后者pH比前者的小	H2CO3比H2SO3酸性弱

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

14. 难度：中等

室温下，K_a1(H₂CO₃)=4.6×10^-7， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11，K_a (HNO₂)=5.1×10^-4。纯碱溶液可用于吸收NO₂，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)=0.1 mol·L^-1

B.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液和0.1 mol·L^-1的HNO₂溶液等体积混合：c(H₂CO₃)+0.05 mol·L^-1=c(CO₃^2-)+c(NO₂^-)

C.0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^-1的NaNO₂溶液比较：c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)< c(NO₂^-)

D.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液吸收等量NO₂，无气体逸出： c(HCO₃^-)>c(NO₃^-)> c(NO₂^-)>c(CO₃^2-)

15. 难度：中等

一定温度下将2 mol CO和2 mol H₂O(g)充入2.0 L恒容绝热的密闭容器中，发生CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH，正反应速率和时间的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.图中d点所示条件下，延长反应时间不能提高CO的转化率

B.反应器中的压强不变，说明反应已经达到平衡状态

C.Δt₁=Δt₂时，反应物的转化率：b～c段小于a～b段

D.e点CO的转化率为80%，则该温度下平衡常数为K=16

五、工业流程

16. 难度：中等

一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸(H₃BO₃)及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”硼镁矿粉过程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________(填写两点)。

(2)“溶浸”后产生的气体是__________(填化学式)。

(3)为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是______________溶液(填化学式)。

(4)根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂OH^＋+B(OH)₄^‑，K_a=5.81×10^-10，写出H₃BO₃与NaOH反应的离子方程式________________________________________。

(5)写出“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式以及将碱式碳酸镁高温灼烧制备轻质氧化镁的化学方程式________________、____________。

六、推断题

17. 难度：困难

酮洛芬是临床用于治疗疼痛的药物。合成酮洛芬的一种路线如下：

(1)F中含氧官能团的名称为____________________(写两种)。

(2)与(CH₃)₂SO₄反应也可以直接得到酮洛芬，该反应的类型为____________。

(3)B的分子式为C₁₀H₁₁NO₄，写出B的结构简式：____________________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________________。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应，且分子中有一个手性碳原子；

②碱性条件水解后酸化，产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)已知：NO₂NH₂。

请写出以和ClCH₂COOC₂H₅为原料制备H₃COCH₃CHO的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

七、实验题

18. 难度：中等

锌钡白ZnS·BaSO₄是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO₄)和焦炭粉为原料，在回转炉中强热制取可溶性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液，再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。

(1)回转炉中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是_____________________________。

(3)成品中S^2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L^-1的I₂－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL，滴定终点现象为__________，样品中S^2-的含量为____________(写出表达式与计算过程)。

八、工业流程

19. 难度：中等

实验室以废铜屑(含少量Fe、不溶性杂质)为原料制取CuSO₄·5H₂O晶体和[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，其实验流程如下：

　

(1)氧化时先加入一定量3 mol/L H₂SO₄，再调节浓硝酸的用量至为2.0左右时，铜粉和浓硝酸完全反应，主要反应的化学方程式为_______。

硝酸过量对产品的影响为________________________________。

(2)废铜屑的氧化在如图1所示的装置中进行。从长导管中通入氧气的作用是___________。保持试剂的用量不变，实验中提高Cu转化率的操作有____________(写一种)。

(3)调节溶液pH应在3.5～4.5范围的原因是______________________。

(4)已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃；CuSO₄、(NH₄)₂SO₄难溶于乙醇。结合图2，[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇水混合液中的溶解度随乙醇浓度变化曲线，补充完整由加足量氨水后所得的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的实验方案：______________ (实验中必须使用的试剂和仪器：无水乙醇、乙醇－水混合液、BaCl₂溶液、真空干燥箱)。

九、综合题

20. 难度：中等

许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法[石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂]。而废水中过量的氨氮(NH₃和NH₄⁺)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂来吸收。

(1)废气中氮氧化物的吸收。

①选择性非催化还原法。发生的主要反应有：

4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH=-1646 kJ·mol^-1

2NO(g)+(NH₂)₂CO(s)+O₂(g)2N₂(g)+2H₂O(g)+CO₂(g)   ΔH=－780.02 kJ·mol^-1

则2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的ΔH=__________。

②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是________(填化学式)。 工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近__________，若小于这个比值，则会导致_______________。

(2)废水中过量的氨氮(NH₃和NH₄⁺)处理。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。

已知：A.HClO的氧化性比NaClO强；

B.NH₃比NH₄⁺更易被氧化；

C.国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

进水pH对氨氮去除率的影响如下图所示。

①进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是___________。

②写出酸性条件下ClO^-氧化NH₄⁺的离子方程式____________________。

③已知a.O₂的氧化性比NaClO弱；   b.O₂氧化氨氮速率比NaClO慢。

在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率_______________(填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。

21. 难度：中等

锌的配合物[Zn(NH₃)₄]²⁺、ZSM、[Zn(N₂H₄)₂(N₃)₂] _n等用途非常广泛。

(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为________________________。

(2)Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配体NH₃分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]^2＋中，Zn^2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键___________。

(3)ZSM是2－甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2－甲基咪唑可通过下列反应制备：

①与CN^-互为等电子体的分子是____________(填化学式，写两种)。

②2－甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为________；1 mol 2－甲基咪唑分子中含σ键和π键之比为________。

③乙二胺易溶于水的主要原因是_________________。

十、实验题

22. 难度：中等

实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：

AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素

步骤Ⅰ：非那西汀的合成

①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。

②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。

③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。

步骤Ⅱ：甘素的合成

①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol/L盐酸。加热回流15 min。

②加入NaHCO₃调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。

③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。

(1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。

(2)实验中用油浴加热的优点是______________________。

(3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。

(4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。

(5)步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO₃中和，为避免大量CO₂逸出，加入NaHCO₃时应__________________。

(6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。