| 1. 难度：简单 | |
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下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－ D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O
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| 3. 难度：简单 | |
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19世纪门捷列夫的突出贡献是( ) A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说 C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律
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| 4. 难度：简单 | |
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检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
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| 5. 难度：简单 | |
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浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( ) A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2 C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关氨水和氯水的说法正确的是( ) A.含有的物质种类数相同 B.敞口放置后溶液的pH均可能减小 C.都能与SO2发生氧化还原反应 D.均具有强氧化性
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| 7. 难度：简单 | |
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久置在空气中不易变质的物质是 A.亚硫酸钠 B.硅酸钠 C.硫酸钠 D.漂白粉
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
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| 10. 难度：中等 | |
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下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A.用SO2做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C.验证NH3易溶于水 D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
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| 11. 难度：简单 | |
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在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A.8、8、18、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
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| 12. 难度：简单 | |
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A.136 B.50 C.86 D.222
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| 13. 难度：简单 | |
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下列表达方式错误的是（ ） A.H﹕Cl B.
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A.Na2O B.NH3 C.Ca(OH)2 D.CaBr2
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| 15. 难度：简单 | |
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元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A.元素相对原子质量依次递增 B.元素的最高正化合价呈周期性变化 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
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| 16. 难度：简单 | |
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下列各组中前者的碱性比后者强的是( ) A.KOH和Al(OH)3 B.Mg(OH)2和NaOH C.Al(OH)3和Mg(OH)2 D.Mg(OH)2和Ca(OH)2
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| 17. 难度：简单 | |
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下列有关碱金属元素的说法正确的是( ) A.锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B.从锂到铯，密度由小到大 C.从锂到铯，熔沸点依次升高 D.钠与水反应不如钾与水反应剧烈
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| 18. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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| 19. 难度：中等 | |
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下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是（ ） A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl C.HF> H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3> H2S>HBr
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| 20. 难度：简单 | |
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16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.16O2与18O2互为同分异构体 B.16O和18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：
(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。 (4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是____________________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是________________________________。
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| 22. 难度：简单 | |
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实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。 (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。 ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。
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| 23. 难度：中等 | |
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(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置是___________________________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。 (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_____________________________________； _____________________________________。 (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。 (5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。
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