安徽省黄山市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化

B.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因

D.有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。

2. 难度：简单

“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是

A.与互为同位素

B.与具有相同的电子层结构

C.与具有完全相同的物理性质和化学性质

D.与具有相同的中子数

3. 难度：简单

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A.加热 B.增大压强 C.增大反应物的量 D.分离出生成物

4. 难度：简单

对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：，下列说法正确的是      

A.升高温度不能影响反应速率 B.压缩体积增大压强能够增大反应速率

C.物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D.在有催化剂的条件下，A与B能转化为C

5. 难度：简单

下列有关化学用语表达正确的是

A.³⁵Cl和³⁷Cl的结构示意图均可以表示为 B.HClO的结构式:H-Cl-O

C.HF的电子式： D.与NaOH溶液反应：

6. 难度：简单

下列叙述正确的是    (　　)

A.由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构

B.在甲烷的四种氯的取代物中，常温下只有四氯甲烷呈液态

C.由甲烷(CH₄)的氯代物有4种，可推知乙烷(C₂H₆)的氯代物有9种

D.由在光照条件下CH₄能与氯气发生取代反应，可推知CH₄能使氯水褪色

7. 难度：简单

W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于ⅦA族．下列判断错误的是

A.W的简单氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D.W、Y可形成两种不同的化合物

8. 难度：简单

下列排列顺序正确的是

A.粒子半径： B.热稳定性：

C.碱性：Al(OH)₃>Mg(OH)₂>NaOH D.酸性：

9. 难度：简单

常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：

①不用铁片，改用铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④将稀硫酸换为的硫酸；⑤加入固体；⑥向中通入HCl气体。  其中可提高生成速率的措施有

A.①③④ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

10. 难度：中等

一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 

A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

B.反应进行到时，

C.反应进行到时，B的平均反应速率为0.12mol/(L.min)

D.反应从到4s时，C的反应速率逐渐减小

11. 难度：中等

离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K₂O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）

A.K₂O、MgO、CaO B.MgO、K₂O、CaO

C.MgO、CaO、K₂O D.CaO、MgO、K₂O

12. 难度：中等

某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如图。下列说法错误的是   

A.铜片表面有气泡生成

B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C.如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反

D.如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光

13. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z，下列叙述错误的是

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

C.A、B、C、D能形成5种以上单质 D.B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

14. 难度：中等

按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示 

①c(Ag⁺) ②c(NO₃^-)  ③a棒的质量  ④b棒的质量  ⑤溶液的质量

A.仅①③ B.仅①③⑤ C.仅②④ D.仅②④⑤

15. 难度：简单

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定说明达到平衡的是(　　)

①体系的压强不再改变          ②体系的温度不再改变   ③B的浓度不再改变  ④各组分的质量分数不再改变    ⑤反应速率v(A)：v(C)：v(D)＝m：p：q  ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应

A.④⑤⑥ B.②④⑥ C.①④⑤ D.①③⑥

16. 难度：中等

马航失联事件震惊中外，事件发生后，联合搜救部门启用了“金枪鱼”水下搜救器展开水下搜救，其中电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为，则下列说法错误的是 

A.Al电极做负极，电极反应式为：

B.工作时电解液中的OH^-移向电极

C.工作时正极发生还原反应，负极不断减重

D.当电极上生成时，电路中转移的电子为0.01mol

二、填空题

17. 难度：简单

下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

请用化学用语回答下列问题

(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。

(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。

(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

三、实验题

18. 难度：简单

某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中	金属X与水反应比金属Y剧烈
2、各取1.0g的金属Z和金属Y形状相同，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中。	金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈

(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______________________，

(2)下列判断正确的是______

A.原子序数：                     原子的最外层电子数

C.原子半径：X>Y>Z                       D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

装置A中盛放的试剂是______填选项 

A.溶液    溶液      溶液

B中反应的离子方程式是__________________________________________________。

下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______填选项

A.HCl酸性比强                       B.HClO氧化性比强

C.HClO₃酸性比强                    D.铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS

若要验证非金属性：，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性的原因：同主族元素从上到下，____________________。

19. 难度：简单

为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _________（填序号）

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明M溶于水________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由____________。

②若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是__________________（填一种物质的化学式）

四、填空题

20. 难度：简单

(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

                                                   3A (g) + B (g)2C(g)

起始物质的量浓度（mol/L）：1.5       1           0

2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9       0.8         0.4

则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________；

②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；

③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。

A．气体的平均相对分子质量保持不变   

B．容器内气体的密度不变  

C．容器内气体的总压强保持不变

D．v_A︰v_B︰v_C=3︰2︰2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是_______ L。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_____到电极_____；电池的总反应为______________________。