湖北省2020年荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一联考化学模拟试卷

一、单选题

1. 难度：中等

消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。下列说法正确的是

A.往血管里注射消毒剂可以消灭新冠病毒

B.二氧化氯（俗称“泡腾片”）环境消毒片可以口服

C.苯酚可以用来消毒，往人体穴位注射苯酚可以治疗疾病

D.体积分数为75%的酒精溶液可以用于皮肤消毒

2. 难度：简单

利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O₂=2H₂O＋2Cl₂。下列化学用语表达正确的是(　　)

A.质量数为18的氧原子：O B.水的电子式：

C.HCl分子的球棍模型： D.Cl^－的结构示意图：

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.FeCl₃溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 B.CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂

C.NH₄Cl具有酸性，可用于金属除锈 D.活性炭具有还原性，可用于水质净化

4. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

B.0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

C.0.1 mol·L^－1 KHCO₃溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^-

D.0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₃^-

5. 难度：中等

下列关于Cl₂的实验操作能达到实验目的的是(　　)

A.用装置甲制取少量Cl₂

B.用装置乙除去Cl₂中的HCl

C.用装置丙收集Cl₂

D.用装置丁吸收尾气

6. 难度：中等

下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A.SO₂与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₃

B.NH₃在纯O₂中燃烧生成NO₂

C.过量CO₂与氨水反应生成NH₄HCO₃

D.高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)₃和H₂

7. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.用石墨作电极电解MgCl₂溶液：2H₂O＋2Cl^－2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^-=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C.用Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：4Cl₂＋S₂O₃^2-＋5H₂O=10H^＋＋2SO₄^2-＋8Cl^－

D.SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2-＋Fe^2＋＋4H^＋

8. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由Y、W组成的化合物只能含有离子键

C.W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D.X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸

9. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)

B.Al(s)Al(OH)₃(s)AlCl₃(s)

C.HCl(aq) Cl₂ Ca(ClO)₂

D.AgNO₃(aq)[Ag(NH₃)₂]^＋(aq)Ag(s)

10. 难度：简单

金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.金属M作电池正极

B.电解质是熔融的MO

C.电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

D.电池总反应为2M＋O₂＋2H₂O=2M(OH)₂

11. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.56 g Fe在足量Cl₂中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×10²³

B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

C.常温下Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，溶液中的值减小

D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

12. 难度：中等

美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：

下列有关EIDD2801的说法正确的是(　　)

A.EIDD2801属于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5个手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反应

D.EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

二、多选题

13. 难度：中等

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊	苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B	向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L^－^1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解	Cu的还原性大于Fe
D	向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现	铁离子催化H2O2的分解

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

邻苯二甲酸(用H₂A表示)为二元弱酸，常温下，K_a1＝1.1×10^-3，K_a2＝3.9×10^-6，室温下用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 H₂A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(H₂A )－2c(A^2－)

B.pH＝7的溶液：c(Na^＋)<0.050 00 mol·L^－1＋c(A^2－) －c(H₂A)

C.滴定过程中可能会出现：c(Na^＋)>c(HA^－)＝c(A^2－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na^＋)＝c(H₂A)＋c(A^2－)＋c(HA^－)

15. 难度：中等

合成气的主要组分为CO和H₂；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

实验编号	容器温度/℃	容器体积	物质浓度/(mol·L^－^1)
CH4	CO2	CO
甲	300	V1	0.02	0.02	0.10
乙	300	V2	x	x	0.05
丙	350	V1	y	y	0.12

下列说法正确的是(　　)

A.该反应在低温条件下不能自发进行

B.300 ℃时反应的平衡常数为25

C.V₁∶V₂＝3∶7

D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H₂，CO转化率一定大于2/7

三、工业流程

16. 难度：中等

二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO₃、SiO₂、FeCO₃以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO₃溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。

(2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO₂，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

四、推断题

17. 难度：中等

如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能团的名称为________和________。

(2)F→G的反应类型为________。

(3)D的分子式为C₁₄H₁₆N₂O₃，写出D的结构简式：________。

(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②含有苯环，且苯环上含有硝基；

③含有三种不同化学环境的氢原子。

(5)写出以甲苯、邻二甲苯，制备(无机试剂和DMF，(CH₃CO)₂O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

五、实验题

18. 难度：困难

化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。

Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。

Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。

Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。

(2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。

(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。

(4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。

六、综合题

19. 难度：中等

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)；ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；ΔH₃＝－221 kJ·mol^－1

反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。

②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

Ⅰ. 2NO(g)→N₂O₂(g)；ΔH₁　

Ⅱ. N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)；ΔH₂

①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄>T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

(4) NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

20. 难度：困难

第Ⅷ族元素、、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：

(1)基态原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为______________。

(2)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)，该配合物的内界为__________。表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是__________(填“4”或“6”)。性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是________________。

离子	配位数	晶体场稳定化能(Dq)
	6	-8Dq+2p
4	-5.34Dq+2p
	6	-12Dq+3p
4	-3.56Dq+3p

(4)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填选项字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是________。