浙江省台州2019年11月高三教学评估化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性

B.工业生产玻璃和水泥使用到的共同原料有

C.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料。由它作为分散质形成的分散系叫做胶体

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

2. 难度：中等

下图涉及的实验操作正确的

A.在萃取一分液实验中，振荡分液漏斗的操作如图甲所示

B.用图乙装置制备

C.丙图装置可制得金属铁，用同样的装置还能制得金属锰

D.用图丁装置分离Fe³⁺和Cu²⁺

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

B.油脂水解的产物丙醇是一种重要的工业原料

C.不是氨基酸，但它可以跟甘氨酸反应形成肽键

D.淀粉经过一系列反应可以转换成乙醇、乙酸、乙烯等物质

二、多选题

4. 难度：中等

下列离子方程式中，不正确的是（    ）

A.向稀硝酸中加入过量铁：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

B.向FeCl₂溶液中滴加碘水：2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

C.NaHCO₃与Ca(OH)₂按物质的量比1：2混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D.已知酸性的强弱：H₂CO₃>HCN>HCO₃^-，则向NaCN溶液中通入少量的CO₂时：2CN^-+CO₂+H₂O=2HCN+CO₃^2-

三、单选题

5. 难度：中等

氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环已烯（）。环己二烯（）和苯的氢化热数据。下列说法正确的是

化合物
氢化热	-119．7	-232．7	-208．4

A.由氢化热数据可推测，环己二烯与的反应最剧烈

B.环已烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D.上述条件下，1mol转变为时放出热量

6. 难度：困难

已知HClO的Ka=2.98×10^-8，CH₃COOH的Ka=1.75×10^-5，下列有关说法正确的是

A.在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小

B.等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者

C.的新制氯水中：

D.由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

7. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A.若¹²C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，则A元素的相对原子质量为

B.氯化钠晶体不导电，但存在钠离子和氯离子

C.黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，可能是原子晶体

D.¹⁸O₂与¹⁶O₂化学性质相似，物理性质有所不同

8. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.的溶液与等体积、等浓度的的溶液混合后，溶液中的数目为1/3NA

B.4．6g乙醇分子中含有的碳氢键数目为0.5NA

C.2．1g DTO中含有的中子数为NA

D.常温常压下，0．5mol铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NA

9. 难度：中等

下列化学实验设计正确的是

A.稀与Cu反应产生的气体可用NaOH溶液完全吸收

B.将通人含有碳酸钙的水中制取较高浓度的次氯酸溶液

C.变色硅胶干燥剂含有，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

D.探究浓度对化学反应速率的影响：取两只试管，分别加入酸性溶液，然后向一只试管中加入溶液2mL，向另一只试管中加入溶液4mL，比较两支试管褪色的时间

10. 难度：困难

2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。₁₁₅Mc是新命名的元素镆，与₃₃As同主族，下列说法不正确的是（    ）

A.Mc是第七周期VA族元素

B.As元素的某些氧化物为两性氧化物

C.Mc元素的最低负价为-3价

D.As的气态氢化物具有较强的还原性

11. 难度：困难

下列说法正确的是

A.有机物的名称为：2，3-二甲基-7-异丙基壬烷

B.1mol最多能与含3mol NaOH的水溶液完全反应

C.分子式为的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元

D.DDT的结构简式为：分子中最多有13个碳原子共平面

12. 难度：困难

一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe₂O₃(s)+3CH₄(g)⇌2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g)  ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该反应的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%

C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态

D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

13. 难度：困难

三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且。充电时电池总反应为：，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的

A.充电时，A为阴极，被氧化

B.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂

D.放电时，正极反应式为：

14. 难度：困难

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A.用pH试纸测定E点对应的溶液，

B.F．H点对应的溶液都存在

C.加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变

D.G点对应的溶液中

15. 难度：困难

氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知CuCI可溶于浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为，在酸性条件下可歧化为和Cu。据此设计了如下实验方案。下列说法正确是（ ）

A.生成CuCl的离子方程式为

B.为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl

C.检验制得的中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸

D.可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得

16. 难度：困难

某无色溶液由K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液，加入过量NH₄HCO₃溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)₂，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是（    ）

A.气体甲的成分有三种可能性

B.生成沉淀甲的离子方程式为：Ag⁺+Br^-=AgBr↓

C.该溶液中可能存在CO₃²和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺、Ag⁺和Al³⁺

D.为了确定该溶液中是否存在SO₄^2-，可以直接用盐酸和BaCl₂溶液来检验

四、推断题

17. 难度：困难

气体A是一种三原子分子，某学习小组按下列流程进行了实验：

其中，将金属钠投入足量的无水乙醇，往反应液中通人，可制得D，C和D按反应生成等物质的量的E和F．已知：B是一种常见的氧化物；C是一种淡黄色的固体单质；E在标准状况下的密度约为。请回答：

（1）A的结构_______________，其空间构型为_______________。

（2）KSCN粉末与浓硫酸反应生成A的化学方程式_________________；为检验硫酸氢盐混合物中的，请写出实验操作和现象______________________________。

（3）A不太稳定，容易分解，写出A分解为B和C的化学方程式________________________。

（4）①D的化学式________________。

②F的成键情况与相似，F的电子式________________。

③工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH．试写出电解熔融NaOH的化学方程：________________。

五、综合题

18. 难度：中等

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的的含量及有效地开发利用，也正成为科学家研究的主要课题。利用直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应。

I甲醇的合成

II甲醇脱水

Ⅲ逆水汽变换

已知：相关物质变化的焓变示意图如下：

（1）请写出直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：________________。

（2）保持恒温恒容的条件，当a充入、b充入，在其他条件不变时，请在下图中分别画出平衡时的体积分数随投料比变化的曲线图，请用a、b标注曲线图。_________

（3）在恒容密闭容器里按体积比为充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________________。

A．正反应速率先增大后减小   

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大   

D．反应物的体积分数增大

（4）温度、压强对反应中平衡转化率和二甲醚的选择性的影响如下图1，图2：

①根据图1，下列说法正确的是________。

A．温度较高时，反应以逆水汽变换反应为主，温度升高，反应速率加快，所以转化率增大

B．温度较低时，反应以合成二甲醚为主，正反应放热，升高温度，平衡转化率降低

C．由图像可知，加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂

D．由图像可知，高温有利于逆水汽变换反应，而不利于二甲醚的生成

②根据图2可知：随着压强升高，平衡转化率和二甲醚的选择性都增大，分析原因：__________。

（5）在，压强为3．0MPa的反应条件下，氢碳比 对转化率和二甲醚选择性的影响见图3．分析实际工业生产中制备二甲醚选择氢碳比在3~6之间的原因：________________。

六、工业流程

19. 难度：困难

硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

（1）下列说法正确的是_________。

A．废铁屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液

B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧

C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内

D．鉴定所得晶体中含有，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

（2）废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。

a.溶液    b.碳粉    c.溶液    e.溶液    f.乙醇

①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。

②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。

（3）步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是（写出至少两点）_________。

（4）制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。

（5）产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：

。

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到，立即用滴定，从而标定浓度为；

步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；

步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．

①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。

②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。

a.所加硫酸的体积和浓度    b.反应的定量关系

c.滴定管的最大容量    d.用于溶解草酸钠的水的体积

③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。

a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸馏水洗涤滴定管；

c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

d.用操作溶液润洗滴定管；

e.将活塞旋转后，再次观察；

f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；

g.右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞。

七、推断题

20. 难度：困难

有机物G是一种神经类药物，其合成路线如下：

已知信息：；

（1）下列说法正确的是__________。

A．化合物G的分子式为

B．化合物A到B的反应类型为取代反应

C．1mol化合物D最多可以与发生加成反应

D．化合物D生成E的反应试剂和条件：浓氯水和铁屑

（2）A中官能团的名称是_________ C的结构简式：_________。

（3）写出E+F→G的化学方程式：__________________。

（4）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________。

①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基。

②分子中含有苯环，谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。

③苯环上有4个取代基，能发生银镜反应。

（5）根据题中信息，设计以苯和为原料制备F的合成路线。（无机试剂任选，用流程图表示）__________