黑龙江桦南二中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是（    ）

A.灼热的碳与二氧化碳反应

B.浓硫酸与水混合

C.氧化钙与二氧化碳

D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

2. 难度：中等

化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（    ）

A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

3. 难度：中等

已知 4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O(g)，若反应速率分别用 v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是(    )

A.v(O₂)=  v(NH₃) B.v(H₂O)= v(O₂) C.v(H₂O)=  v(NH₃) D.v(NO)= v(O₂)

4. 难度：简单

反应 H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) 的平衡常数K₁ ，反应 HI(g)H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂ ，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （   ）

A.K₁=2K₂ B. C.K₁=K₂ D.K₁=

5. 难度：简单

对于一个特定反应的反应热(ΔH)，下列说法错误的是（   ）

A.与反应方程式的书写有关 B.与反应物和生成物具有的能量有关

C.与是否使用催化剂有关 D.与反应物和生成物中化学键的键能有关

6. 难度：简单

热化学方程式C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.3kJ·mol^-1表示（   ）

A.碳和水反应吸收131.3kJ热量

B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量

D.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量

7. 难度：简单

在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A.v（A）＝0.5 mol·L^－1·s^－1 B.v（B）＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C.v（C）＝0.8 mol·L^－1·s^－1 D.v（D）＝1 mol·L^－1·s^－1

8. 难度：简单

实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A.0.50 mol·L^－1盐酸，0.50 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B.0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C.0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D.0.50 mol·L^－1盐酸，0.55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

9. 难度：中等

一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H₂(g)＋I₂(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L^－1减小到0.07 mol·L^－1，则下列说法正确的是(　　)

A. 0～15 s内用I₂表示的平均反应速率为v(I₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1

B. c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1所需时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

10. 难度：简单

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(    )

A.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC B.C的生成速率与C分解的速率相等

C.容器内压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化

11. 难度：简单

对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)  减小压强时，对反应产生的影响是（　）

A.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

B.正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

C.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

12. 难度：简单

自发进行的反应一定是

A.吸热反应 B.放热反应

C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应

13. 难度：简单

对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（  ）。

A.弱酸的电离程度增大 B.溶液的c(OH^-)增大

C.弱酸分子的浓度减小 D.溶液的导电性增强

14. 难度：简单

下列叙述中，不正确的是(     )

A.在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

B.电解质，非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

C.在水中的电解质一定都导电

D.水是极弱的电解质

15. 难度：简单

下列过程中熵变为负值的是(     )

A.液态溴蒸发变成气态溴 B.SnO₂(s)+2H₂(g)=Sn(s)+2H₂O(l)

C.电解水生成H₂和O₂ D.公路上撒盐加快冰融化

16. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A. 溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 已知, N₂ (g) + 3 H₂(g)2NH₃(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

17. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+HI(g)

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9 B.16 C.20 D.25

18. 难度：困难

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A. 升高温度，同时加压

B. 降低温度，同时减压

C. 增大反应物浓度，同时使用催化剂

D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

19. 难度：简单

某温度下，反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

A.K越大，达到平衡时，反应物的转化率越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度改变而改变 D.K随温度的改变而改变

20. 难度：简单

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)=4CO₂(g)＋5H₂O(l)　ΔH＝-2878 kJ·mol^-1；(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)=4CO₂(g)＋5H₂O(l)　ΔH＝-2869 kJ·mol^-1 下列说法正确的是(　　)

A.正丁烷的稳定性大于异丁烷 B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

二、填空题

21. 难度：简单

A．①CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH=-177.7 kJ/mol

②0.5H₂SO₄(l)＋NaOH(l)=0.5Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)   　ΔH=-57.3 kJ/mol

③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　                         ΔH=-393.5 kJ/mol

④CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　                     ΔH=-283 kJ/mol

⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　     ΔH=-57.3 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有____________________。(填序号，以下同)

(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是____________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是________________________。

B．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol；C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝-393.51 kJ/mol

(3)则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_____，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____。

三、综合题

22. 难度：中等

已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
压强比值P后/P前	0.98	0.88	0.80	0.75	0.75	0.75

(1)0~15min内,用H₂表示的平均反应速率为v(H₂) =___________________mol·L^-1·min^-1。

(2)达到平衡时N₂的转化率为________，该温度下的平衡常数为___________(保留两位小数)。

(3)已知该反应为放热反应，下图为不同条件下反应速率随时间的变化情况(每次仅改变一个条件)：a时改变的条件可能是____________；b时改变的条件可能是_______________。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高H₂的转化率，可以采取的措施有（_________）

A．低温低压   B．加入催化剂   C．增加N₂的浓度   D．增加H₂的浓度   E．分离出NH₃

四、实验题

23. 难度：中等

测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如下图所示)。

 

(1)图中尚缺少的一种仪器是__________

(2)烧杯间填满碎纸屑的作用是__________。

(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3kJ·mol^-1)。

(4)该同学每次分别取0.50mol·L^-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L^-1 30mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol^-1，与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能是__________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差    

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

(5)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是（____________）

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L^-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L^-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

(6)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(7))你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________________。

(8)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂－t₁分别为①2.2 ℃　②2.4 ℃　③3.4 ℃，则最终代入计算式的温差均值为________ ℃。