江苏省无锡市2019-2020学年高三上学期期终调研试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列有关说法正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料

C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料

D.富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子

2. 难度：简单

用化学用语表示2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：O B.NaOH的电子式：

C.Na⁺的结构示意图： D.H₂O的比例模型：

3. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.氨气具有还原性，可用作制冷剂

B.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

4. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.l mol ·L⁻¹的H₂SO₄溶液：NH₄^＋、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃^－

B.0.l mol ·L⁻¹的FeCl₃溶液：K^＋、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C.0.l mol ·L⁻¹的Na₂SO₃溶液：Ba²⁺、K^＋、ClO^－、MnO₄^－

D.0.l mol ·L⁻¹的Ba(OH)₂溶液：Mg²⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl⁻

5. 难度：中等

下列有关实验原理或操作正确的是

A.用图甲所示装置配制银氨溶液

B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

C.用图丙所示装置可以比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性

D.用图丁所示装置蒸干CuSO₄溶液制备胆矾晶体

6. 难度：中等

下列有关化学反应的叙述正确的是

A.将Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一种气体

B.铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同

C.SO₂通入BaCl₂溶液有白色沉淀BaSO₃生成

D.向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入足量CaCl₂溶液，溶液红色褪去

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

B.向KClO₃溶液中滴加稀盐酸：ClO₃^－＋Cl^－＋6H^＋=Cl₂↑＋3H₂O

C.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

D.NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H^＋＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径： r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

9. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是

A.HClO Cl₂ SiCl₄

B.NH₃ NOHNO₃

C.FeS₂ SO₃ H₂SO₄

D.MgCl₂·6H₂O 无水MgCl₂ Mg

10. 难度：中等

为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H₂O ZnO+2Ni(OH)₂。下列说法错误的是

A.放电过程中OH⁻通过隔膜从负极区移向正极区

B.充电时阳极反应为Ni(OH)₂+OH⁻−e⁻＝NiOOH+H₂O

C.放电时负极反应为Zn+2OH⁻−2e⁻＝ZnO+H₂O

D.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A.常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH₃，溶液中的值增大

B.298K时，2H₂S(g)+SO₂(g)＝3S(s)+2H₂O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

C.标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×10²³

D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

二、多选题

12. 难度：困难

化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应

B.1 mol Y最多能与4mol NaOH反应

C.X与足量H₂反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与足量Br₂反应，最多消耗Br₂的物质的量相等

三、单选题

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是            

选项	实验操作和现象	结论
A	向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色	I^−的还原性强于Cl^−
B	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去	该气体一定是乙烯
C	测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大	C的非金属性比Si强
D	向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成	1-溴丙烷没有水解

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

14. 难度：困难

H₂C₂O₄为二元弱酸。25 ℃时，向0.100 mol·L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.100 mol·L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液中：c(C₂O₄²⁻)＞c(HC₂O₄⁻)＞c(OH⁻)＞c(H^＋)

B.pH＝7的溶液中：c(Cl^－)＝c(HC₂O₄⁻)＋2c(H₂C₂O₄)

C.c(Cl^－)＝0.100 mol·L⁻¹溶液中：c(OH⁻)‒c(H^＋)＝c(H₂C₂O₄)‒c(C₂O₄²⁻)

D.c(HC₂O₄⁻)＝c(C₂O₄²⁻)的酸性溶液中：c(Cl^－)＋c(HC₂O₄⁻)＜0.100 mol·L⁻¹＋c(H₂C₂O₄)

15. 难度：中等

将H₂和CO以=2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H＜0

B.压强大小：P₁<P₂<P₃

C.在316℃时，该反应的平衡常数为0.25

D.若在P₃和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50％

五、综合题

16. 难度：中等

脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO₂）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

i. NO＋HClO＝NO₂＋HCl

ii. NO＋NO₂＋H₂O2HNO₂

iii. HClO＋HNO₂＝HNO₃＋HCl

①下列分析正确的是______（填字母）。

A．烟气中含有的少量O₂能提高NO的脱除率

B．NO₂单独存在时不能被脱除

C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

②研究不同温度下Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图−1所示

脱除过程中往往有Cl₂产生，原因是______（用离子方程式表示）；60~80℃NO脱除率下降的原因是______。

（2）尿素[CO(NH₂)₂]还原法。NO和NO₂以物质的量之比1﹕1与CO(NH₂)₂反应生成无毒气体的化学方程式为______。

（3）脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如题16图−2、题16图−3所示。

①由题图−2知，当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是______。

②题图−3中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺提高了脱氮的效率，其可能原因为______。

六、推断题

17. 难度：中等

化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：

（1）B中的含氧官能团名称为______和______。

（2）D→E的反应类型为______。

（3）X的分子式为C₅H₁₁Br，写出X的结构简式：______。

（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。

（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。

①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应

②分子中只有4种不同化学环境的氢

（6）写出以CH₂BrCH₂CH₂Br、CH₃OH和CH₃ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________

七、综合题

18. 难度：中等

三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH₃)₆]Cl₃）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：

（1） “混合”步骤需在煮沸NH₄Cl溶液中加入研细的CoCl₂·6H₂O晶体，加热煮沸的目的是______。

（2）流程中加入溶液可防止加氨水时溶液中c(OH⁻)过大，其原理是______。

（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入，理由是______。

（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4mol•L^-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL 6mol•L^-1HCl溶液酸化，将转化成Co³⁺，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中；

②加入足量KI晶体，充分反应；

③加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为15.00mL。（已知：2Co³⁺+2I⁻＝2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-＝2I⁻+S₄O₆^2-），通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。______

八、工业流程

19. 难度：困难

用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO₂，还有少量Fe₂O₃，Al₂O₃等杂质) 制备PbSO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO₂＋4HCl＝MnCl₂＋PbCl₂＋S＋2H₂O

②PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂ (s)+2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq) △H＞0

③Mn₃O₄是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl₂＋O₂＋12NH₃•H₂O＝2Mn₃O₄↓＋12NH₄Cl＋6H₂O

④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L⁻¹计算)。

金属离子	Fe^2+	Fe^3+	Al^3+	Mn^2+
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.0	7.7
沉淀完全的pH	9.6	3.7	5.2	9.8

（1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是______。

（2）加入饱和NaCl溶液的目的是______。

（3）“浸取”过程中MnO₂将Fe²⁺氧化的离子方程式为______。

（4）用MnCO₃调节溶液pH的范围为______。

（5）“趁热抽滤”的目的是______。

（6）已知：反应温度和溶液pH对Mn₃O₄的纯度和产率影响分别如图−1、图−2所示，请补充完整由滤液X制备Mn₃O₄的实验方案：______，真空干燥4小时得产品Mn₃O₄。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）

九、综合题

20. 难度：中等

利用甲醇(CH₃OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。

（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应Ⅰ. CH₃OH(g)＋H₂O(g)3H₂(g)＋CO₂(g)   △H₁

反应Ⅱ. H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)       △H₂= a kJ·mol^-1

反应Ⅲ. CH₃OH(g)2H₂(g)＋CO(g)           △H₃= b kJ·mol^-1

 反应Ⅳ. 2CH₃OH(g)2H₂O(g)＋C₂H₄(g)        △H₄= c kJ·mol^-1

①△H₁=______kJ·mol^-1 。

②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图−1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。

      

③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如题图−2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H₂时最好控制=______，当= 0.25时，CH₃OH和O₂发生的主要反应方程式为______。

（2）以V₂O₅为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO₂，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图−3所示，温度高于250℃时，VO₂的质量分数下降的原因是______。

（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]，工作原理如图−4所示。

①电源的负极为______(填“A”或“B”)。

②阳极的电极反应式为______。

21. 难度：中等

铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为______。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe³⁺。

①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为______。

②类卤素离子可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是______

（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

（4）某铁的化合物结构简式如图−2所示

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。