2020届高三化学二轮冲刺新题专练--盖斯定律的应用_满分5

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1. 难度：中等
下列关于下述反应焓变的判断正确的是 C(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 CO2(g) + C(s)=2CO(g) 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ； A. B.=+ C. D.，

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2. 难度：中等
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1 2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84kJ• mol-1 则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为 A.+319.68 KJ• mol-1 B.+259.7 KJ• mol-1 C.-319.68 KJ• mol-1 D.-259.7 KJ• mol-1

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3. 难度：简单
已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol (2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol 则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（） A.+31.0kJ/mol B.-665.6kJ/mol C.+332.8 kJ/mol D.-31.0 kJ/mol

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4. 难度：中等
下列说法正确的是 A.图①中△H1=△H2+△H3 B.图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系

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5. 难度：中等
下列说法不正确的是( ) A.已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为20 ，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键 B.已知：石墨，．，．石墨，．则， C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则向左移动，减小，Ka变小

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6. 难度：中等
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（） A.S（单斜）和S（正交）互为同分异构体 B.△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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7. 难度：中等
由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ③ A.反应的 B.反应使用催化剂时，会导致减小 C.升高温度能加快反应的化学反应速率，提高的平衡产率 D.反应对反应无影响

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8. 难度：中等
已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1 B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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9. 难度：中等
肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol　　　　　　　　　　① N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　ΔH = －534 kJ/mol ② 下列说法正确的是 A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B.2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol C.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O D.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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10. 难度：中等
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1 CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是( ) A.该过程吸收的热量为86.7kJ B.此过程中需要CH4气体1.12L C.转移的电子数为0.8NA个 D.已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1

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11. 难度：中等
丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为已知相关燃烧热数据: 下列说法不正确的是 ( ) A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著 B. 放出相等的热量,反应①产生的最少 C. “烯烃歧化“反应中消耗，放热 D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

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12. 难度：中等
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1， C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 A.Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2△H＝－28.5 kJ·mol－1 B.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ C.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1 D.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1

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13. 难度：简单
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　) A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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14. 难度：中等
已知反应：时，；；稀溶液中，；；红磷的化学式为P，白磷的化学式为，已知：；；下列结论正确的是 A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热 C.碳的燃烧热大于 D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出热量

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15. 难度：中等
一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是 A. 5Q B. 5Q～10Q C. 10Q D. 大于10Q

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16. 难度：中等
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( ) A.相同质量的和，前者具有的能量较高 B.相同物质的量的和，后者含有的总键能较高 C. D. ；则

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17. 难度：中等
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知 ①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol ②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　) A.正交硫比单斜硫稳定 B.S(s，单斜)=S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ

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18. 难度：中等
某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1 S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1 Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1 下列说法正确的是 A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1 D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

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19. 难度：中等
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (　　) A.2.43 kJ B.4.86 kJ C.43.8 kJ D.87.5 kJ

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20. 难度：中等
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　 ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是 A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现 B.反应②在任何条件下都能自发进行 C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH4，则ΔH4＜ΔH3 D.ΔH＝－320 kJ·mol－1

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21. 难度：中等
(1)由工业合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应: 甲醇合成反应: (i)CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1； (ii)CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；水煤气变换反应:(iii)CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1； ①由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:___________________________________。 ②反应( ii )的平衡常数表达式为K=______________。 (2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)，实验室利用如图2装置模拟该法: ①M电板(a为CO2)的电极反应式为________________________；电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。 ②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:__________________________。 ③已知25 ℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以离子浓度≤1×10-5 mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除尽。

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22. 难度：困难
甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1 又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1 ②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为____。（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题: ①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为_________________。 ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是__________。 a.升高温度 b.缩小容器的体积 c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂 ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为_____。（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题： ①a物质是__________, A电极的电极反应式为__________。 ②乙装置中的总化学反应方程式为___________________。 ③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝____。

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23. 难度：中等

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
n（CO）/mol	1.00	0.79	0.63	0.54	0.50	0.50

则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

②由M点到N点改变的外界条件是_________。

A、降低温度 B、增大压强

C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。

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24. 难度：中等
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与离子数之比为2：1。请回答下列问题：（1）形成的晶体属于______ 填写离子、分子、原子晶体．（2）的电子排布式为______，在分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，分子的VSEPR模型为______．（3）的氢化物在水中的溶解度特别大，原因______ （4）元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：______用元素符号表示；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．（5）已知下列数据：由和反应生成CuO的热化学方程式是______．

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25. 难度：中等
工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。 ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_____。 ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法： ①中和含酸废水工业常用的试剂x是_____。 ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式____。 ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：____。 ④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为_____。