| 1. 难度：简单 | |
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常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )
A.E2 B.E2-E1 C.E3-E2 D.E3
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.已知：H+(aq)＋OH-(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6 kJ/mol B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 C.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 D.由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)==C(金刚石) ΔH<0
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| 3. 难度：中等 | |
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g) A.x＋y < z B.平衡向正反应方向移动 C.C的体积分数下降 D.B的转化率升高
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| 4. 难度：中等 | |
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在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3% B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ C.平衡时SO3的物质的量为2mol D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1
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| 5. 难度：中等 | |
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在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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已知反应X(g)＋Y(g)
A.反应方程式中n＝1 B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D.前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
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| 7. 难度：中等 | |
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根据下列图示所得出的结论一定错误的是
A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 B.图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C.图丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线 D.图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A.室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C.1 mol/ L和0.01 mol/ L的两瓶氨水中c(OH－)之比为100:1 D.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
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| 9. 难度：中等 | |
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下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 ( ) A. NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） B. 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-） C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A.S(g)+O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D.一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2 D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
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| 12. 难度：困难 | |
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“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ === X + 2H+。下列说法中正确的是 A. 电池内部H+由正极向负极移动 B. 另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－ C. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D. 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（ ）
甲 乙 A. 各电池析出气体体积总数的变化 B. 各电解池阳极质量的增加 C. 各电解池阴极质量的增加 D. 各电极上放电的离子总数的变化
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 B.在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>Ⅱ C.铁制品保存在温度较高的地方 D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+
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| 15. 难度：简单 | |
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关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
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| 16. 难度：困难 | |
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通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A. b极为正极，发生还原反应 B. 一段时间后b极区电解液的pH减小 C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极 D. a极的电极反应式为
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||
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用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。 （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。 ②判断该反应达到平衡的依据是_______。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2） （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)
①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。 ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||
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某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。 (2)达到滴定终点的标志是___________。 (3)该同学的实验操作如下： A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液； B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管； C.检查滴定管是否漏水； D.用蒸馏水洗干净滴定管； E.另取锥形瓶，重复操作一次； F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是(用序号表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。 (4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________。
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| 19. 难度：中等 | |
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答： （1）A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。 （2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__(用离子方程式和必要的文字说明)。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。
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| 20. 难度：中等 | |
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在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。
(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。 (2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。 (3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（_______）。 A.c(H+) B.溶液pH C.
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| 21. 难度：中等 | |
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碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下： Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣43kJ/mol Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)△H=﹣178.3kJ/mol 计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=________kJ/mol；
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| 22. 难度：中等 | |
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如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：
①电源电极X的名称为________(填“正极”或“负极”)。 ②电解池B中阳极的电极反应式是________。 ③若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g时A中溶液的pH=_____(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。
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