浙江省2020届普通高校招生选考科目化学模拟试卷(四)

一、单选题

1. 难度：简单

下列仪器名称不正确的是(　　)

A.烧瓶 B.冷凝管 C.表面皿 D.蒸馏烧瓶

2. 难度：简单

下列有关物质的说法错误的是(　　)

A.工业上常用H₂和Cl₂直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.SO₂具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

3. 难度：简单

下列化学用语或模型表示正确的是(　　)

A.H₂S的电子式：

B.S^2－的结构示意图：

C.CH₄分子的球棍模型：

D.质子数为6，中子数为8的核素：

4. 难度：简单

下列属于氧化还原反应的是(　　)

A.2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

B.Na₂O＋H₂O=2NaOH

C.Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

D.Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O

5. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸馏法可由含有Fe^3＋的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

6. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.HNO₂的电离：HNO₂＋H₂O=H₃O^＋＋NO₂^-

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I^－＋2H^＋＋H₂O₂=I₂＋2H₂O

D.向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO₄^2-＋Ba^2＋＋OH^－＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O

7. 难度：简单

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是(　　)

A.原子半径：b＞c＞d＞a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

8. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

9. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.Na₂CO₃分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.H₂O不易分解是因为H₂O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AlCl₃不能导电，说明AlCl₃晶体中不存在离子

10. 难度：简单

下列由实验得出的结论正确的是(　　)

A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

11. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N_A

B.25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中由水电离产生的OH^－的数目为0.1N_A

C.15 g HCHO中含有1.5N_A对共用电子对

D.常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N_A

12. 难度：中等

有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D.既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

13. 难度：中等

已知：  。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

	10	20	30	40	50	60
300	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

下列说法正确的是     

A.时，开始内的平均反应速率

B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为

C.反应达到平衡时，放出的热量为

D.时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小

14. 难度：简单

若将2 mol SO₂气体和1 mol O₂气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8 mol·L^－1。下列有关说法正确的是(　　)

A.从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O₂)＝0.2 mol·L^－1·min^－1；

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO₂的转化率增大

15. 难度：简单

已知NH₃·H₂O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是(　　)

A.浓度为0.1 mol·L^－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L^－1硫酸的导电性弱

B.0.1 mol·L^－1 NH₄A溶液的pH等于7

C.0.1 mol·L^－1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

16. 难度：简单

氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H₂＋O₂=2H₂O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是(　　)

A.a极是负极，发生反应为H₂－2e^－=2H^＋

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

C.电解质溶液中H^＋向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

17. 难度：简单

已知在100 ℃、1.01×10⁵ Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A.1 mol H₂O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量

B.热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－490 kJ·mol^－1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

18. 难度：中等

室温下，0.1000mol·L^－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L^－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH^－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A.图中a＋b＝14

B.交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mL

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl^－)－c(NH₄⁺)＝c(H^＋)－c(OH^－)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

19. 难度：中等

某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是(　　)

已知：N₂H₄·H₂O在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaIO₃，若合成过程中消耗了3mol I₂，最多能生成NaIO₃的物质的量为1 mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IO₃^-＋3N₂H₄·H₂O=2I^－＋3N₂＋9H₂O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N₂和H₂O，没有其他副产物，不会引入杂质

20. 难度：简单

为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　)

A.Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、KCl

B.KCl、Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄

C.CuCl₂、Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄

D.Na₂SO₄、NH₄Cl、K₂CO₃

二、推断题

21. 难度：简单

有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和烃B的摩尔质量为40 g·mol^－1，C中只有一个甲基，能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定 ②RCH=CHOH→RCH₂CHO

请回答：

(1)D的名称是________。

(2)A～E中都含有的元素的原子结构示意图是________。

(3)A＋D→E的化学方程式______________________。

(4)下列说法正确的是________。

A.B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应

C.转化流程中浓H₂SO₄的作用相同

D.可以用饱和Na₂CO₃溶液鉴别A、C、E三种无色物质

22. 难度：中等

红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：

请回答：

(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是______，红褐色沉淀的化学式______。

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式____________。

(3)取黄色溶液W滴加在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________。

三、实验题

23. 难度：中等

某学生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg₃N₂，观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：

(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________，证明的方法是_____________。

(2)设计C装置的作用是________________，缺陷是___________________。

四、计算题

24. 难度：简单

将5.60 g纯铁粉加入适量稀硫酸中，固体完全溶解。加热条件下向反应液中先加入1.7 g NaNO₃固体(已知NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性)，再通入448 mL Cl₂(标准状况下，假设Cl₂不逸出)，产物中铁元素全部以Fe^3＋存在。(要求简要写出计算过程)

(1)被氯气氧化的Fe^2＋物质的量为________。

(2)NaNO₃对应的还原产物中氮元素的化合价是________。

25. 难度：简单

BaSO₄在医疗上可作钡餐，高温煅烧BaSO₄部分反应如下：

BaSO₄(s)＋4C(s)⇌ BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol^－1

BaS(s)⇌Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol^－1

已知：2C(s)＋O₂(g)⇌2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)⇌BaSO₄(s)　ΔH＝________。

五、综合题

26. 难度：中等

酸雨治理，处理SO₂尾气方法较多：

(1)还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g)⇌S₂(g)＋2CO₂(g)。一定温度下，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度部分图像如图：

①0～20 min内反应速率表示为v(SO₂)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③该反应的平衡常数K＝________。

(2)循环利用法

相关反应为①Na₂SO₃＋SO₂＋H₂O=2NaHSO₃，②2NaHSO₃Na₂SO₃＋SO₂↑＋H₂O。下列说法正确的是________。

A.反应①进行时，溶液中c(SO₃^2-)/c(HSO)减小，反应②进行时，溶液中c(SO₃^2-)/c(HSO₃^-)增大

B.反应①与反应②K_w均为10^－14

C.循环利用的物质是Na₂SO₃溶液，尾气中的氧气对循环利用的次数有影响

D.反应①进行时，2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)之和不变

(3)电解法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为________________；

②当电路中转移0.02 mol e^－时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子。

六、实验题

27. 难度：中等

B．[实验化学]

丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步骤3中，用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

七、推断题

28. 难度：中等

环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

①+H₂O

②+NaOH+NaCl+H₂O

③

回答下列问题：

（1）A是一种烯烃，化学名称为_____，C中官能团的名称为_____、____。

（2）由C生成D反应方程式为_______。

（3）由B生成C的反应类型为_______。

（4）E的结构简式为_______。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、_______。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H₂O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_______。