广东省汕头市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法中错误的是

A.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

B.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构

C.“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

D.纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维

2. 难度：中等

类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。

B.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

C.Cl₂与NaOH常温下反应得到NaClO，推测F₂与NaOH常温下反应得到NaFO

D.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。

3. 难度：中等

有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A.a和b均属于苯的同系物

B.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.a和b均能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.1mol a物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.将3.4g H₂S全部溶于水，所得溶液中HS^－和S^2－离子数之和为0.1N_A

B.常温下1LpH=2的H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目为0.01N_A

C.将含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制成Fe（OH）₃胶体，胶粒的数目小于0.1N_A

D.400℃，1.01×10⁵Pa，密闭容器中64gSO₂与16g O₂充分反应后，分子总数大于N_A

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O

B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

C. Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式：S₂O₃^2-+6H⁺=2S↓+3H₂O

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu²⁺+2Fe=2Fe³⁺+3Cu

6. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W^—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W B.W的单质可以与水反应产生氧气

C.气态氢化物的稳定性：W> Y > Z D.简单离子半径大小：Z>W>X

7. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.同温度下，CH₃COONH₄溶液显中性，所以CH₃COONH₄不水解。

B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同

C.25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D.若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H^＋)为10^－11mol·L^－1，则能证明HA为弱酸。

8. 难度：中等

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C.NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D.若向纯水中加入Na₂S固体，抑制了水的电离

9. 难度：中等

下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10^—5	Ka=3.0×10^—8	Ka1=4.1×10^—7 Ka2=5.6×10^—11

A.根据表中数据可知，相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na⁺)＞c(ClO^﹣)＞c(CH₃COO^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

B.根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=CO₃^2﹣+2HClO

C.向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

D.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH^—数目增多

10. 难度：中等

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是

A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时 B.各组分的物质的量浓度不再改变

C.A与C的质量分数相等 D.反应速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶n∶p∶q

11. 难度：中等

下列能用勒夏特列原理解释的是

A.工业合成氯化氢时氢气过量

B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

C.H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

D.向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出

12. 难度：中等

三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl₃(g) SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，在50 ℃和70 ℃时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是

A.正反应方向为放热反应

B.反应速率大小：v_a ＜v_b

C.70 ℃时，平衡常数K =

D.增大压强，可以提高SiHCl₃的平衡转化率，缩短达平衡的时间

13. 难度：中等

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）    COS（g）+H₂（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A.CO的平衡转化率为20% B.升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C.反应前H₂S物质的量为8mol D.通入CO后，正反应速率逐渐增大

14. 难度：中等

下列实验中所有可能失败的是

①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO₃溶液

②为检验Fe(NO₃)₂样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气

④实验室制备硝基苯，加人试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸

⑤用苯和溴水在FeBr₃催化下可制得溴苯

A.①②③④⑤ B.①④ C.②③④ D.③⑤

15. 难度：中等

下列有关同分异构体的说法正确的是

A.分子式为C₅H₁₀O₂的有机物中含有结构的同分异构体有12种

B.2-氯丁烷（CH₃CHClCH₂CH₃）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。

C.有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。

D.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体。

16. 难度：中等

下列有关实验方法和结论都正确的是

A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

C.图中酸式滴定管读数为12.20 mL

D.若用已知浓度的KMnO₄溶液去测定某溶液中Fe²⁺浓度，KMnO₄溶液放在碱式滴定管中

17. 难度：简单

常温下，用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是

A.时，溶液中微粒浓度的关系是：

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：

C.时，溶液中微粒浓度的关系是：

D.时，不可能存在：

18. 难度：简单

25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V_a mL和BOH溶液V_b mL混合，保持V_a+V_b=100mL，生成物BA易溶于水。V_a、V_b与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时，溶液中都存在c(A^-)+c(OH^-)=c(B⁺)+c(H⁺)

二、工业流程

19. 难度：中等

以软锰矿粉末（主要成分MnO₂，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：

已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe³⁺，pH＞5.0后溶液不存在Al³⁺，pH＞8后Mn²⁺开始沉淀。

（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

（2）“酸浸”时，会将Fe²⁺氧化至Fe³⁺，所发生的反应离子方程式为__________。

（3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是_____________________________。

（4）MnSO₄在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO₃获得较纯净的MnSO₄•H₂O晶体的方法是：将MnCO₃溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO₄•H₂O晶体，洗涤、烘干。

三、实验题

20. 难度：中等

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄＝K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

（实验内容及记录）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________。

（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是___________________________________________________。

（3）测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL l.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。

Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

Ⅱ、下列操作会导致测定结果偏低的是______。

A．锥形瓶用待测草酸溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

四、综合题

21. 难度：中等

碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。

（1）已知0.096kg碳完全燃烧可放出3148kJ热量，1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ∙mol^-1 

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-566kJ∙mol^-1  

请写出制备水煤气的热化学方程式_______________________。

（2）为研究CO₂与CO之间的转化。让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)  ∆H。测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：

①p₁、p₂、p₃的大小关系是__________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是__________（用Ka、Kb、Kc表示）。

②一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₃，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K=_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡状态时，CH₃OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N₂，则c(CO₂)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）

五、推断题

22. 难度：中等

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______。

（2）D分子中最多有_____个碳原子共平面，与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有_______种。（①与D具有相同的官能团，②苯环上的三元取代物）

（3）⑤的化学方程式为________。

（4）参照上述合成路线，若要合成最终产物为有机物，需要_________和_____________两种有机物通过一步反应制得。（在横线上写出有机物的结构简式）