河北省2019届高三下学期4月联考理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A. 大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C. 测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热

D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得和

2. 难度：中等

香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，

下列叙述正确的是

A. 香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇

B. 两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应

C. 异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面

D. 两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

3. 难度：中等

用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A. 标准状况下，通入足量溶液中，完全反应时转移的电子数为

B. 含有的电子数为

C. 溶液中的氮原子数为

D. 25℃时，的溶液中由水电离出的的数目为

4. 难度：中等

四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

A. 四种元素中至少有两种金属元素

B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物

C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子

D. 常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7

5. 难度：简单

利用废蚀刻液(含及)制备碱性蚀刻液［溶液］和的主要步骤：用氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[］，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A. 制备

B. 制备并得到

C. 分离溶液和

D. 将溶液蒸干制备

6. 难度：中等

一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”“产生电力，其中放电过程为。下列说法不正确的是

A. 通空气时，铜腐蚀表面产生

B. 放电时，透过固体电解质向极移动

C. 放电时，负极的电极反应式为

D. 整个过程中，铜相当于催化剂

7. 难度：中等

已知。室温下用的滴定某一元酸的结果如图所示，下列说法中正确的是

A. 属于弱酸

B. 整个过程中，点时水的电离程度最大

C. 点对应液中

D. 的数量级为

二、实验题

8. 难度：中等

以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下

步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。

步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅，

步骤III、过滤得溶液

(1)仪器R的名称是_______。

(2)装置用于制取，反应的化学方程式为_________。

(3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。

(4)装置的作用是______________________。

(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用调节溶液时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)

金属离子
开始沉淀的	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全的	9.18	3.27	4.9	10.2

(6)已知①用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示

②反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品_。

三、综合题

9. 难度：中等

中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经(技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：

          

                  

则反应    _____

(2)以投料比合成甲醇：，温度、压强与的平衡转化率的关系如图所示

回答下列问题：

①_____(填＞”或“＜)0

②______(填“＞“或“＜”)

③，时，点的_____(填>”或＂<＂)。

④若起始时提高投料比的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。

⑤参照下表，实际工业生产中大多采用和，其优点是____________。

方法	催化剂	条件	备注	特点
压力	温度
高压法	二元催化剂	25~30	380~400	1924年工业化	(1)催化剂不易中毒，再生困难 (2)副反应多
低压法	三元催化剂	5	230~270	1966年工业化	(1)催化剂易中毒，再生容易，寿命为1~2年 (2)副反应少

(3)和生成的反应为  ，在催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)

化学吸附：；

表面反应；，

脱附：

其中，的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.

①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)

A 低温         B 高温      C 低压    D 高压   E 催化剂

②标准平衡常数＝，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如，为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入 和 ，反应 ＋ 在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为，则该反应的＝________(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度的变化趋势的是____________(填字母)

四、工业流程

10. 难度：中等

从废旧锂离子二次电池(主要成分为，还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：

(1)的电子式为__________。“碱浸”的目的是____________。

(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。

(3)“萃取净化”除去的杂质离子除外，还有________(填离子符号)

(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液的关系如图所示，一般选择5左右，理由是_____________________________________。

(5)“沉锂“中的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

①根据平衡原理分析在水中的溶解度随温度变化的原因______________。

②为获得高纯，提纯操作依次为热过滤、_______、烘干。

③若“沉锂”中，加入等体积等浓度溶液，则此时沉锂率为________________。(已知的为)

五、综合题

11. 难度：中等

钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外电子排布式为_____________。

(2)无水的熔点为、沸点为，熔点为、沸点为．属于_______晶体，属于_____晶体。

(3)可用于激光起爆器等，可由、、共反应制备.

①的空间构型为______________________。

②的化学式为，与(III)形成配位键的原子是_____

已知的结构式是

③可以(双聚氰胺)为原料制备，双聚氯胺分子中含键的数目为___________。

(4)与作用可生成，其结构如图所示，该分子中原子的杂化方式为_____________________________。

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含、、的代数式表示)

12. 难度：中等

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

回答下列问题

(1)的化学名称是_____________，中含氧官能团的名称为___________。

(2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应

(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有，写出由生成的化学方程式______。

(4)有机物与非诺芬互为同分异构体，满足下列条件：

I．能与NaHCO₃溶液反应，且能与FeCl₃溶液发生显色反应

II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环

的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备路线流程图(无机试剂任用)_________