宁夏2019届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是

①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸

②医院里的血液透析利用了胶体的性质

③青铜是我国使用最早的合金

④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒

⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①③④

2. 难度：中等

下列有关有机化合物的说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

B. 甲烷光照条件下能与Cl₂发生加成反应

C. 分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 22.4LCl₂溶于足量水，所得溶液中Cl₂、Cl^-、HClO和ClO^-四种微粒总数为N_A

B. 标准状况下，38g³H₂O₂中含有3N_A共价键

C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N_A电子

D. 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液中含有的Mg²⁺数目一定小于0.1N_A

4. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X^2-和Y⁺ 离子的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是

A. 原子半径：Z > Y > W

B. X 的简单氢化物的稳定性比Z的弱

C. Y的氢化物为共价化合物

D. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

5. 难度：中等

探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量。

下列说法不正确的是

A. a室中OH^-在电极板上被氧化

B. b室发生反应的离子方程式为：H⁺ + HCO₃^- = CO₂↑ + H₂O

C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H₂ + 2OH^- - 2e^- =2H₂O

6. 难度：中等

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8下列叙述正确的是

A. 该一元酸的电离方程式为HA = H⁺+ A^-

B. 该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1

C. 该溶液中水的离子积常数为1×10^-22

D. 将pH=11的NaOH溶液V₁L与V₂L 0.1 mol·L^-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

7. 难度：中等

为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

A. B装置用来检验产物中是否有水蒸气

B. 拆除E装置也能达到实验目的

C. F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO₂生成

D. C装置用来检验产物中是否有SO₂生成

二、工业流程

8. 难度：中等

某工厂用软锰矿（主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO₂和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：

（1）滤渣1中除了SiO₂以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO₂、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式____。

（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。

（3）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）它的作用是______。

a．MgO           b．Zn(OH)₂         c．Cu₂(OH)₂CO₃          d．MnCO₃

（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式_______________。

（5）已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10⁻⁷，K₂=7.0×10⁻¹⁵。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。

（6）在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L⁻¹ Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS⁻浓度为1.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹时，Mn²⁺开始沉淀，则a=_____。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10⁻¹⁵]

三、综合题

9. 难度：中等

研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  △H＝＋248kJ·mol^－1、△S＝310J •mol^-1·K^-1，该反应能自发进行的温度范围为____。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P₄和1250℃进行合成，请解释其原因___________。

②在压强为P₃、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。

（3）CO和H₂在工业上还可以通过反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂ (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。

A．体系压强不再变化           B．H₂、CO和H₂O的物质的量之比为1:1:1    

C．混合气体的密度保持不变     D．混合气体中H₂O的百分含量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O（g）、1mol CO（g）、2.2molH₂（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。

四、实验题

10. 难度：中等

某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1。请回答下列问题：

(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_________，装置A中发生的化学方程式是________。

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是______________，说明SO₂具有____________性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe^3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与反应。

观点3：___________________________；

①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________。

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是_________(填字母)。

A．3.0 mol·L^－1 NaNO₃溶液和0.1 mol·L^－1硫酸等体积混合的溶液

B．6.0 mol·L^－1 NaNO₃溶液和0.2 mol·L^－1盐酸等体积混合的溶液

C．1.5 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液

D．1 mol·L^－1稀硝酸

五、综合题

11. 难度：中等

电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s²4p_x²4p_y²，则其违背了____________。

（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。

（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄]8H₂O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。

A 离子键   B 共价键   C 金属键    D 范德华力    E 氢键

（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm⁻³，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol⁻¹和M_As g•mol⁻¹，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

六、推断题

12. 难度：中等

芳香族化合物A（C₉H₁₂O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②+CO₂

③

回答下列问题:

（1）A生成B的反应类型为__________，由E生成F的反应条件为_________________。

（2）D中含有的官能团名称为_________________。

（3）K的结构简式为______________________。

（4）F与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。

（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种。

①能发生水解和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

（6）糠叉丙酮（）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（(CH₃)₃COH）和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）___。