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河南省洛阳市2019届高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试卷
一、单选题
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1. 难度:简单

化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是

A. 二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B. 二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C. 可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D. 蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

 

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2. 难度:中等

用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A. 装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液

B. 分离溴苯和水混合物

C. 验证质量守恒定律

D. 可以实现防止铁钉生锈

 

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3. 难度:中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. C3H6Cl24种同分异构体 B. 乙烯与Br2CCl4溶液反应后,混合液分为两层

C. 乙醇被氧化一定生成乙醛 D. 合成材料会造成巨大的环境压力,应禁止使用

 

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4. 难度:困难

以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的)。充放电时,Li+在正极材料上脱嵌或嵌入,随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是

A. 锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B. 该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C. 放电时,负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放电时,正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

 

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5. 难度:中等

NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是

A. 铁丝和3.36LCl2完全反应,转移电子的数目为0.3NA

B. 1 molNaClO中含有的Cl数目为NA

C. 5mL0.005mol/LFe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×107NA

D. 18g H2O中含有的电子数为10NA

 

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6. 难度:中等

短周期元素abcd的原子序数依次增大,ab的最外电子数之和等于cd的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化学键

B. 工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C. 原子半径:a < b < c < d

D. 简单氢化物的沸点:a < d

 

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7. 难度:中等

常温下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ksp(CuS)的数量级为1021

B. 曲线上a点溶液中,c(S2)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C. abc三点溶液中,n(H+)n(OH)的积最小的为b

D. c点溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(OH)>c(H+)

 

二、实验题
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8. 难度:中等

CCl3CHO是一种药物合成的中间体,可通过CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:

物质

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔点/

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸点/

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

与水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水,可溶于乙醇

 

1)恒压漏斗A的作用是________A装置中发生反应的化学方程式为________

2)装置B的作用是________;装置F在吸收气体时,为什么可以防止液体发生倒吸现象。________

3)装置E中的温度计要控制在70 ℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水应该从________(填“a”或“b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______

4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水,装置中D的试剂是浓H2SO4。如果不使用D装置,产品中会存在较多的杂质________(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是_______

5)利用碘量法可测定产品的纯度,反应原理如下:

CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa   HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑  I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

称取该实验制备的产品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,调节溶液为合适的pH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液,用0.100 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定,重复上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为________

 

三、综合题
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9. 难度:中等

研究和深度开发COCO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题:

CO可用于高炉炼铁,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)   △H1=a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H2=b kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=________kJ/mol(用含ab的代数式表示)。

.一定条件下,CO2CO可以互相转化。

1)某温度下,在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

容器

反应物

8 mol CO2(g)16 mol H2(g)

w mol CO2(g)x mol H2(g)y mol CO(g)z mol H2O(g)

 

甲容器15 min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率v(H2)=______,此条件下该反应的平衡常数K=______

欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,则wxyz需满足的关系是:y______z(填“>”、“<”或“=”),且y=______(用含xw的等式表示)。

2)研究表明,温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g)  △H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示:

△H_____0(填“>”、“<”或“=”),压强p1p2p3从大到小的顺序是________

3CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时,反应速率v =k·c(CO)·c(NO2)v=k·c(CO2)·c(NO)kk分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内,kk与该反应的平衡常数K之间的关系为________

 

四、工业流程
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10. 难度:困难

精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

已知:分金液中含金离子主要成分为[AuCl4];分金渣的主要成分为AgCl

分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中数据可知,Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为(用化学用语表示)______。“分铜”时,如果反应温度过高,会有明显的放出气体现象,原因是_______

2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为________

3Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4,分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低,理由为______(用离子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉银时为了保证不析出Ag2SO4,应如何控制溶液中SO42浓度(假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L)。________

5)工业上,用镍为阳极,电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示:

为获得髙纯度的球形超细镍粉,NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L,当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时,阴极有无色无味气体生成,导致阴极电流效率降低,该气体为_______

 

五、综合题
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11. 难度:中等

B−A族半导体纳米材料(如CdTeCdSeZnSeZnS等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题:

1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为[Ar]_____

2)“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是______(填标号)

a 构造原理    b 泡利原理    c 洪特规则    d 能量最低原理

3)在周期表中,SeAsBr同周期相邻,与STe同主族相邻。TeAsSeBr的第一电离能由大到小排序为_______

4H2O2H2S的相对分子质量相等,常温下,H2O2呈液态,而H2S呈气态,其主要原因是______的中心原子杂化类型为_______,其空间构型为_______

5ZnO具有独特的电学及光学特性,是一种应用广泛的功能材料。

已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.653.5ZnO中化学键的类型为______ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2,请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。_______ 

一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度为________g·cm−3

 

六、推断题
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12. 难度:困难

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

+HCHO+HCOO-

回答下列问题:

1E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______E的化学名称为苯丙炔酸,则B的化学名称为__________

2C→D的反应类型为__________B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________

3G的结构简式为_________

4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________

FeCl3溶液显紫色;能发生银镜反应;分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4

5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。_________

 

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