福建省宁德市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

金属的下列性质中，与自由电子无关的是

A. 延展性好 B. 容易导电 C. 密度大小 D. 易导热

2. 难度：简单

某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是

A.  B.

C.  D.

3. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃﹣CH=CH₂）的说法正确的

A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中不含手性碳原子

C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp²杂化 D. 丙烯分子中所有原子共平面

4. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是

A. 比例模型可以表示CO₂分子或SiO₂分子

B. 次氯酸的结构式是：

C. 双氧水的电子式:

D. Fe²⁺的离子结构示意图:

5. 难度：中等

对核外电子运动状态的描述，较为全面的是

A. 轨道表达式 B. 电子式 C. 电子排布式 D. 结构示意图

6. 难度：中等

某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，则该元素在周期表中的位置为

A. ⅤB族 B. ⅢB族 C. Ⅷ族 D. ⅤA族

7. 难度：中等

下列各组元素各项性质比较正确的是

A. 第一电离能：B< C < O < N B. 最高正价：F>O>N>C

C. 电负性：C > O >Si>Na D. 还原性：Cl^－> I^－

8. 难度：中等

某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A. X元素显＋4价

B. X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X^3＋

C. X为第五周期元素

D. X为非金属

9. 难度：中等

在核电荷数为1～36的元素中，原子的价电子排布满足ns¹的元素共有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

10. 难度：中等

下列说法中正确的是(  ）

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B．金刚石晶体中的碳原子是sp²杂化的

C．12g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O₂反应

11. 难度：中等

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是

A. E位于元素周期表的ⅣA族 B. E是一种非金属元素

C. 在ECl_n中E与Cl之间形成共价键 D. E的氧化物的化学式为EO₂

12. 难度：中等

根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价

C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连

D. 氮化碳的分子式为C₃N₄

13. 难度：中等

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^－形成正八面体

B. 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

C. 在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子

D. 在银晶体中，银原子的配位数为12

14. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A. 晶体熔点由低到高：CH₄<SiH₄<GeH₄<SnH₄

B. 熔点由高到低：Rb>K>Na

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI

15. 难度：中等

中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是

A. 由于氢键的存在，HF的稳定性强于H₂S

B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH₃-O-CH₃)更易溶于水

C. 由于氢键的存在，沸点：HF> HI >HBr> HCl

D. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上

16. 难度：中等

下列关于CaF₂的表述正确的是

A. Ca^2＋与F^－间仅存在静电吸引作用

B. F^－的离子半径小于Cl^－，所以CaF₂的熔点高于CaCl₂

C. 阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

D. CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态不能导电

17. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的

A. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

B. 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y

C. X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D. 原子半径：Y＞Z＞X＞W

18. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 34g H₂O₂中含有共用电子对的数目为4N_A

B. 28g C₂H₄分子中的碳原子提供4N_A个s轨道参与杂化

C. 标况下22.4 L苯中含有σ键的数目为12N_A

D. 1 mol NH₄BF₄中含有配位键的数目为2N_A

19. 难度：中等

红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的

A. 该化合物的化学式为Ni₂As

B. 该化合物中As的配位数为8

C. 该化合物中Ni的配位数为6

D. 该晶胞平均占有5个Ni原子

20. 难度：中等

CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是

A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol⁻¹

B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol⁻¹

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol⁻¹

D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ

二、推断题

21. 难度：中等

以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物	基态原子M层p轨道上有5个电子	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出X₃的等电子体_____(写一个即可)，基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为______。

（2）A元素在元素周期表中的___区，基态A原子的未成对电子有___个。

（3）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。

（4）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____（X、Y用元素符号表示）。

（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y₂是等电子体，请写出该阴离子的电子式___。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是___。

（6）铂丝蘸取化合物CB在酒精灯上灼烧，火焰呈___色，显色原因是___（填序号）。

A．CB受热挥发                    B．CB受热分解

C．C离子中电子跃迁               D．B离子中电子跃迁

三、综合题

22. 难度：中等

Cu₄O(PO₄)₂是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+CuSO₄+2NH₃·H₂O= Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu的电子排布式：_____。

（2）PO₄^3-的空间构型是______。

（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____。

（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为____，基态碳原子核外电子有__种运动状态。

（5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为______。

（6）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为_____。

23. 难度：中等

I.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____。

（2）H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：_________。

（3）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为______g⋅cm⁻³。(用含a和N_A的表达式填空)

II．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH₄)₂SO₄中会含有N₄H₄₍SO₄)₂，该物质在水中电离出SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺，N₄H₄⁴⁺遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P₄)的N₄分子。请回答下列问题：

（4）N₄分子中的氮氮键的键角为____，1molN₄分子中含有的氮氮键的数目为____。

（5）N₄比P₄的沸点____（填“高”或“低”），原因为________。

24. 难度：中等

过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:

（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____(填“晶体”或“非晶体”)。

（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）___Ⅰ₁（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。

（3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO₂，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图，其中不能描述CoO₂的化学组成的是____（填字母）。

（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH₃C=N-OH)₂与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H⁺，常用于检验Ni²⁺。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有____。

A 配位键    B 离子键   C σ键   D π键   E 金属键   F 氢键

（5）Co³⁺ 的一种配离子[Co(N₃) (NH₃)₅]²⁺中，配体有_____，1mol该配离子中所含σ键的数目______。

（6）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____，该立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是______。