北京市丰台区2019届高三下学期5月二模理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是

A	B	C	D
刺绣	打树花	剪纸	织锦
用针线在织物上 绣制图案	将熔化的铁水泼向 空中，迸溅出火花	用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹	用提花机织出图案

A. A B. B C. C D. D

2. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A. 在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

B. 乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键

C. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂

D. 淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖

3. 难度：中等

下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

	异丁醇	叔丁醇
结构简式
沸点/℃	108	82.3
熔点/℃	-108	25.5

下列说法不正确的是

A. 用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C. 用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

4. 难度：困难

以CO₂和Na₂O₂为原料，制取纯净干燥的O₂，实验装置如下：

下列说法不正确的是

A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液

B. 装置③的作用是干燥O₂

C. 收集氧气应选择装置a

D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

5. 难度：中等

关于下列实验现象的说法不正确的是

A. 氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小

B. 实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C. 实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH₃、NH₃·H₂O和NH₄⁺

D. 实验2，加热过程中温度和c(NH₃·H₂O)对NH₃·H₂O电离平衡移动方向的影响一致

6. 难度：困难

下列实验所得结论正确的是

A. ①中溶液红色褪去的原因是：CH₃COOC₂H₅ + NaOH =CH₃COONa + C₂H₅OH

B. ②中溶液变红的原因是：CH₃COO^－ + H₂O CH₃COOH + H⁺

C. 由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D. ④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

7. 难度：困难

Fe₃O₄中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe₃O₄/Pd为催化材料，可实现用H₂消除酸性废水中的致癌物NO₂^－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. Pd上发生的电极反应为：H₂ - 2e^－ 2H^＋

B. Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C. 反应过程中NO₂^－被Fe（Ⅱ）还原为N₂

D. 用该法处理后水体的pH降低

二、推断题

8. 难度：困难

高分子化合物M的合成路线如下：

已知：

（1）A中含氧官能团的名称是______。

（2）反应①的试剂和条件为_______，B的结构简式为______。

（3）D为酯类，以乙醛为原料，写出合成D所涉及的化学方程式______。

（4）2 D → E + C₂H₅OH，F中含有醇羟基，写出下列物质的结构简式：E________ F________G___

（5）反应①~⑥中属于取代反应的有______。

三、工业流程

9. 难度：困难

含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。化工厂常用SO₂处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

已知：Cr₂O₇^2- + H₂O 2CrO₄^2- + 2H⁺

（1）将吸收塔中1mol Cr₂O₇^2-与SO₂反应的热化学方程式补全。

Cr₂O₇^2-(aq) +  __SO₂(g) +  ___    ___ + ___ +___   ΔH = -1145 kJ/mol

（2）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

pH	2	4	6
Cr（+6） 最大去除率	99.99% 达排放标准	99.95% 达排放标准	99.5% 未达排放标准
时间	30 min	35 min	45 min

①由上述数据获得的结论有________。

②实际工业生产控制pH = 4左右的原因是________。

③下列说法不合理的是________。

a.该酸性含铬废水中一定含有CrO₄^2-，pH越大其含量越高

b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理论上看，SO₃^2-、Fe²⁺等也可以用于除去Cr（+6）

（3）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图1所示）。

30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分别是_______；_______。

（4）图2为Cr（+3）微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图，中和池中应控制pH范围为_________。

（5）废水中Cr（+6）总浓度为a×10^-3 mol/L，处理1000 L废水，去除率要求达到99.95%，理论上需要SO₂物质的量为_________mol（写计算式）。

四、综合题

10. 难度：中等

硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

（1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。

（2）硒在元素周期表中的位置如图所示：

Se原子结构示意图可表示为________。

②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。

（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体

ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体

① 请写出CuSe与浓H₂SO₄反应的化学方程式________。

② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO₂，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。

③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。

（4）下列说法合理的是________。

a.  SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强

b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c. 热稳定性：H₂Se < HCl < H₂S

d. 酸性：H₂SeO₄ < HBrO₄ < HClO₄

五、实验题

11. 难度：困难

某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO₃溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条	i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。 ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。 iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。
II	向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条	iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。

已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag₂O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag₂O可溶于浓氨水生成Ag(NH₃)₂^＋

（1）滤液所属分散系为________。

（2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。

（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。

（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag₂O，其中生成Ag的离子方程式为____。

（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的原因是_____（写离子方程式）。

② 试剂a为________，加入试剂a的目的是________。

③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。

（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag₂O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。

（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl^－(aq)的证据及理由有________。