甘肃省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（    ）

A. O₂、O₃互为同位素 B. ¹H、²H、³H是三种核素

C. 和互为同素异形体 D. H₂O与D₂O的组成元素不同

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1N_A NH₃分子

B. 46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

C. 1mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2N_A

D. 常温常压下，12g ¹⁴C所含原子数为N_A

3. 难度：中等

下列物质中含有共价键的离子化合物是（    ）

①MgF₂   ②Na₂O₂   ③KOH     ④CO₂    ⑤NaClO    ⑥H₂SO₄    ⑦NH₃·H₂O

A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥

4. 难度：中等

已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（    ）

A. I₂蒸气比H₂分子稳定 B. 2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量

C. HI与NaOH反应属于放热反应 D. 0.5mol H₂(g)与0.5mol I₂(g)完全反应释放出5.5kJ热量

5. 难度：中等

下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（    ）

A. 20℃时 50mL0.05mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液与 50mL0.1mol·L^-1 硫酸混合

B. 20℃时 5mL0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液与 5mL0.1mol·L^-1硫酸混合

C. 10℃时 50mL0.05mol·L^-1Na₂S₂O₃  溶液与 50mL0.1mol·L^-1硫酸混合

D. 10℃时 5mL0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液与 5mL0.1mol·L^-1硫酸混合

6. 难度：简单

下列化学用语正确的是：（    ）

A. 硫的原子结构示意图： B. NH₄Cl的电子式：

C. 原子核内有8个中子的氧原子：¹⁸₈O D. Be²⁺离子中的质子数和电子数之比为2:1

7. 难度：中等

下列说法中正确的是（  ）

A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

B. 二次电池的充放电为可逆反应

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。

8. 难度：中等

关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是(　　)

A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属

B. 正极上发生还原反应，一定产生气体

C. 电子流出的一极为负极

D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动

9. 难度：简单

反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3mol/L，H₂的浓度5mol/L，3min后测得NH₃浓度c(NH₃)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A. υ(N₂)=0.3mol/(L·min)    B. υ(N₂)=1.0mol/(L·min)

C. υ(H₂)=1.67mol/(L·min)    D. υ(H₂)=0.3mol/(L·min)

10. 难度：中等

下列操作能达到实验目的的是(   )

	实验目的	实验操作
A	证明Cl的非金属性比C强	将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。
B	比较Mg与Al的金属性强弱	将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。
C	证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率	将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。
D	证明KCl中存在离子键	熔融状态的KCl是否导电

A. A B. B C. C D. D

11. 难度：简单

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A. ①②    B. ①②③    C. ①②③④    D. ①②③④⑤

12. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是(  )

A. 灼热的木炭与CO₂反应 B. 铝粉与Fe₂O₃高温下反应

C. NaOH与H₂SO₄的中和反应 D. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

13. 难度：中等

“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O = 2Mg (OH)₂。下列关于该电池的说法错误的是(  )

A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液

C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化

14. 难度：中等

X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是(  )

A. 含氧酸酸性：R＞X B. 简单氢化物稳定性：Y＜X

C. 最高正化合价：Z＜X＜Y＜R D. 由Z和R形成的化合物为离子化合物

15. 难度：中等

密闭容器中进行如下反应: X(g) +3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是

A. X 为0.25mol/L，Z为0.5mol/L    B. Y为1.2mo1/L

C. X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L    D. Z为0.6mo1/L

16. 难度：中等

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )

①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应

A. ③④⑤⑥    B. ③④⑥    C. ①③④    D. ②③⑥

二、实验题

17. 难度：困难

证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

三、推断题

18. 难度：中等

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C^2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。

(1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；

(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；

(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB₂型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

四、计算题

19. 难度：中等

按要求回答问题：

（1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题：

①生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②反应2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物质的量）所示。已知拆开1mol H₂、1mol O₂和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____________。

A 反应中当M与N的物质的量相等时

B P的质量不随时间变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

F M的物质的量浓度保持不变

④达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为________