陕西省西安市2018-2019学年高一上学期10月月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是

A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

2. 难度：简单

下列实验操作中正确的是 (　　)

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3. 难度：中等

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

A. 读数    B. 稀释

C. 称量    D. 溶解

4. 难度：简单

在容量瓶上，没有标记符号的是

A. 标线    B. 温度

C. 物质的量浓度    D. 容量

5. 难度：中等

某溶液中可能含有的SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-，为了检验其中是否含有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，还需要用的溶液是

A. 硫酸溶液    B. 盐酸溶液    C. NaOH溶液    D. NaNO₃溶液

6. 难度：中等

下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A. 植物油和自来水(蒸馏)

B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. CaCO₃和CaCl₂(溶解、过滤、蒸发)

D. 自来水中的杂质(萃取)

7. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A. 1 mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

B. 0.012 kg ¹²C约含有6.02×10²³个碳原子

C. 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol

D. 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

8. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A. 1 mol CO的质量是28 g·mol^－1

B. 硫酸根离子的摩尔质量是98 g

C. Cl₂的摩尔质量是71 g·mol^－1

D. NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol^－1

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×10⁵ Pa, 64g SO₂中含有的原子数为3N_A

C. 在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D. 标准状况下，11.2LH₂O 含有的分子数为0.5N_A

10. 难度：简单

将5 mol·L^-1的盐酸10 mL稀释到200mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ）

A. 0.05 mol·L^-1    B. 0.25 mol·L^-1    C. 0.1 mol·L^-1    D. 0.5 mol·L^-1

11. 难度：中等

只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)

序号	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标准状况气体摩尔体积	固体体积	溶液的 质量分数	非标准状况 下物质的质量
乙	阿伏加德罗常数	标准状况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A. ②③④    B. ③④⑤    C. ③④    D. ③

12. 难度：中等

下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 称量10g NaOH配制0.25 mol ·L^－1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

13. 难度：简单

在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O₂^2—就是一种空气负离子，则O₂^2—的摩尔质量为

A. 32g    B. 34g    C. 32g/mol    D. 34g·mol^—1

14. 难度：中等

若某原子的摩尔质量是M g·mol^－1，则一个该原子的真实质量是

A. M g    B. g    C.     D.

15. 难度：中等

如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N_A为阿伏加德罗常数)(　　)

A. 22.4bc/(aN_A)L    B. 22.4ab/(cN_A)L    C. 22.4ac/(bN_A)L    D. 22.4/(acN_A)L

16. 难度：中等

标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×10²³ 个氯化氢分子；③13.6  g H₂S 气体；④0.2 mol NH₃，下列对这 四种物质的关系由小到大排列正确的是

A. 体积：①③②④    B. 密度：④①③②

C. 质量：①④③②    D. 氢原子数：②④③①

17. 难度：困难

某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

A. Na₂CO₃　NaCl　NaOH    B. NaOH　NaCl　Na₂CO₃

C. NaCl　NaOH　Na₂CO₃    D. NaCl　Na₂CO₃　NaOH

18. 难度：简单

.偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是

A. 偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60g

B. 6.02×10²³个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的质量为60g

C. 1mol偏二甲肼（C₂H₈N₂）质量为60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

19. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. 在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol

B. 16 g O₂和16 g O₃含的氧原子个数一样多

C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D. 1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度为1 mol/L

20. 难度：中等

在KCl、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃三种盐配成的混合溶液中，若K^＋为0.15 mol，Fe^3＋为0.25 mol，Cl^－为0.2 mol，则SO₄^2-为

A. 0.1 mol    B. 0.15 mol    C. 0.25 mol    D. 0.35 mol

21. 难度：简单

下列物质分类的正确组合是(　　)

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	石灰石	水
D	苛性钾	碳酸	苏打	三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

22. 难度：中等

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm(1 nm＝10^-9m)的磁流体。下列说法正确的是

A. 所得的分散系属于溶液    B. 所得的分散系能产生丁达尔效应

C. 所得的分散系不能通过滤纸    D. 磁流体微粒的直径比Fe²⁺小

23. 难度：简单

下列不能用有关胶体的观点解释的现象是

A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐

B. 在河流入海处易形成沙洲

C. 将一束强光通过蛋白质溶液，能产生丁达尔效应

D. 通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙

二、实验题

24. 难度：中等

已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过 (提示：碘遇淀粉显蓝色)。把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，其现象是______________________。

(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________________。

(3)由上述实验得出的结论是________________________________________________。

三、填空题

25. 难度：简单

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的质量比为________；

（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L^－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H₂的混合气体体积为________L。

四、实验题

26. 难度：中等

(1)阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g/cm^3	溶解性
乙二醇(C2H6O2)	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题(填字母序号)：

A．蒸馏法　　　　　　　　　　　          B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法            D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。

(2)阅读材料三

在溶解性方面，Br₂(溴)与I₂很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br₂的水溶液)中提取Br₂和提取I₂的方法相似。

回答下列问题：

①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是__________。

②若观察发现提取Br₂以后的水还有颜色，解决该问题的方法是__________________。

27. 难度：中等

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为②①③__________________⑦④。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

28. 难度：中等

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。

实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

②连接好实验装置，检查装置的气密性。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________________________________________。

(2)试管中发生的化学反应方程式为：_______________________________________。

(3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是___________（请填写步骤代码）。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(4)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。