安徽省2018-2019学年高二第一学期第一次调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 (      )

A. 1LpH=2的硫酸溶液中SO₄^2-数目等于0.01N_A

B. 室温下，pH=6的NH₄Cl溶液中，由水电离的H⁺浓度为10^-6mol/L

C. 常温下，1mol/L盐酸溶液中H⁺个数等于0.1N_A

D. 在密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO₂，充分反应后容器内分子数为0.5N_A

2. 难度：中等

物质的量浓度相同的以下溶液：①NH₄HSO₄ ②(NH₄)₂CO₃ ③NH₄Fe(SO₄)₂ ④NH₄NO₃ ⑤CH₃COONH₄，c(NH₄^＋)由大到小的顺序为

A. ②①③④⑤    B. ③①④②⑤    C. ①③④⑤②    D. ②①④⑤③

3. 难度：中等

合成氨反应为：3H₂＋N₂ 2NH₃，其反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 (     )

A. 3v(H₂)_正=v(N₂)_逆    B. v(H₂)_生成=v(NH₃)_生成

C. 2v(N₂)_消耗=v(NH₃)_消耗    D. 3v(H₂)_逆=2v(NH₃)_正

4. 难度：中等

反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A. T₁<T₂ P₁<P₂    B. T₁<T₂  P_l>P₂

C. T₁>T₂ P₁>P₂    D. T₁>T₂  P₁<P₂

5. 难度：简单

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（ ）

A. 11 ：1    B. 9 ：1    C. 1 ：11    D. 1 ：9

6. 难度：简单

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断不正确的是 (     )

A. △H₂<△H₃    B. △H₁<△H₃    C. △H₂+△H₃ =△H₁    D. △H₁+△H₂>△H₃

7. 难度：困难

在373K时，把0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（  ）

A. 前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C. 在平衡时体系内含N₂O₄0.20mol

D. 平衡时，如果再充入一定量N₂O₄, 则可提高N₂O₄的转化率

8. 难度：困难

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

9. 难度：中等

若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(  )

A. 10^(a+b-12)%    B. 10^(a+b-14)%    C. 10^(12-a-b)%    D. 10^(14-a-b)%

10. 难度：中等

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 (     )

A. 溶液的体积：10V_甲＝V_乙

B. 水电离出的C(OH^-)：10C(OH^－)_甲≤C(OH^－)_乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙

D. 若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

11. 难度：困难

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（忽略溶液体积的变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度不正确的是 (      )

A. 向0.20 mol/L NH₄HCO₃中通入CO₂: C(NH₄^＋)＝C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)

B. 向0.15 mol/L NaHSO₃中通入NH₃: C(Na^＋)>C(NH₄^＋)>C(SO₃^2-)

C. 向0.30mol/L Na₂SO₃中通入CO₂: C(Na^＋)＝2[C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)+C(H₂SO₃)]

D. 向0.10 mol/L CH₃COONa中通入HCl：C(Na^＋)>C(CH₃COOH)＝C(Cl^-)

12. 难度：困难

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T₂ 下，在 0〜t₁时间内，v(Y)=b/t₁ mol·L^-1·min^-1

C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

13. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是 (      )

A. 向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小

B. 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中(c(CH₃COO^-))/(c(CH₃COOH)⋅c(OH^-))增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH₄⁺))/(c(Cl^-))>1

D. NH₄HSO₄和NaOH混合呈中性C(Na^＋)>C(SO₄^2—)>C(NH₄^＋)>C(NH₃·H₂O)>C(H^＋)=C(OH^—)

14. 难度：困难

常温下，在20.0mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L^-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是(   )

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积大于20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(H^＋)=c(OH^－)

D. N点处的溶液中pH小于12

15. 难度：中等

下列应用与盐类的水解无关的是 (　  　)

A. 纯碱溶液可去除油污    B. NaCl可用作防腐剂和调味剂

C. TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂    D. FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

16. 难度：中等

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（　　）

A. ROH是一种弱碱    B. 在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

C. 在x点，MOH完全电离    D. 稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

二、多选题

17. 难度：困难

温度为T₁时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) 2NO(g)+O₂ (g) (正反应吸热)。实验测得：v_正= v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中c(O₂)/c(NO₂)比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D. 当温度改变为T₂时，若k_正=k_逆，则 T₂> T₁

三、单选题

18. 难度：困难

常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H₂X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是  (　  　)

A. 己二酸电离常数Ka₁(H₂X)约为10^-4.4

B. 曲线M表示pH与lg(HX^—)/(H₂X)的变化关系

C. 当溶液中c(X^2-)＝c(HX^-)时，溶液为碱性

D. 当混合溶液呈中性时，c（Na⁺）＞c(HX^-)＞c(X^2—)＞c(OH^—)=c（H⁺）

四、填空题

19. 难度：中等

铅的冶炼有很多种方法。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

① 2PbS(s)＋3O₂(g)＝2PbO(s)＋2SO₂(g)   ΔH₁＝a kJ·mol^－1

② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO₂(g)    ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③ PbS(s)＋PbSO₄(s)＝2Pb(s)＋2SO₂(g)   ΔH₃＝c kJ·mol^－1

反应PbS(s)＋2O₂(g)＝PbSO₄(s)  ΔH＝______________ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO₂(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

温度/℃	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______________ (保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

20. 难度：困难

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11	3.0×10^－8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。

a.CO₃^2－      b.ClO^－      c.CH₃COO^－      d.HCO₃^－

（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. CO₃^2-＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^-＋CO₂↑＋H₂O   b. ClO^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋HClO

c. CO₃^2－＋2HClO＝CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－ d. 2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO

（4）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)-c(Na^＋)＝___mol·L^-1(填精确数值)。

（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

21. 难度：困难

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作Ⅰ的名称为_________。

（2）反应②的化学方程式为____________。工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为_________________。

（3）KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na₂SO₃固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

配制500 mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_____、____。

②判断滴定终点的依据是____________________________________________。

③下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管    B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡     D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

④用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为______________。(保留三位有效数字)

22. 难度：困难

金属钒被誉为“合金维生素”，常用于催化剂和新型电池．钒（V）在溶液中主要以VO₄^3-（黄色）、VO₂⁺（浅黄色）、VO²⁺（蓝色）、V³⁺（绿色）、V²⁺（紫色）等形式存在．回答下列问题：

（1）V₂O₅是一种重要的氧化物，具有以下性质：

①V₂O₅在强碱性溶液中以VO₄^3-形式存在，试写出V₂O₅溶于NaOH溶液的离子方程式：__________________。

②V₂O₅具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V₂O₅与浓盐酸反应的化学反应方程式：________。

（2）VO₄^3-和V₂O₇^4-在PH≥13的溶液中可相互转化．室温下，1.0mol•L^-1的Na₃VO₄溶液中c（VO₄^3-）随c（H⁺）的变化如图所示。

①写出溶液中Na₃VO₄转化为Na₄V₂O₇的离子方程式__________________________________。

②根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________________。

（3）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示：

①放电过程中A电极的反应式为____________________________________________。

②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为__________________________________________。