江西省南昌市、洪都中学2018-2019学年高二上学期10月联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于能量变化的说法正确的是

A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

2. 难度：简单

全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（   ）

A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C. 上图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D. 让煤变成水煤气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

3. 难度：简单

下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（   ）

A. CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=—283.0kJ/mol

B. C(s) + 1/2O₂(g)=CO(g)  ΔH=—110.5kJ/mol

C. H₂+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH=—241.8kJ/mol

D. 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=6CO₂(g)+18H₂O(l)  ΔH=—11036kJ/mol

4. 难度：简单

中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（   ）

A. 1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液

B. 1mol/L的稀H₂SO₄溶液与1mol/L的稀NaOH溶液

C. 1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液

D. 1L 1mol/L的稀H₂SO₄溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)₂溶液

5. 难度：简单

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A. V_A=0.15mol•L^-1•min^-1    B. V_B=0.6mol•L^-1•min^-1

C. V_C=0.4mol•L^-1•min^-1    D. V_D=0.01mol•L^-1•s^-1

6. 难度：困难

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A. ①④    B. ②③    C. ①③    D. ②④

7. 难度：简单

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似，已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（   ）

A. N₄与N₂互为同素异形体    B. 1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

C. N₄变成N₂是化学变化    D. N₄与N₂互为同位素

8. 难度：中等

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

A. 2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH₁    B. 2A(g)＋B(g)==="2C(l)"ΔH₂

C. 2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH₃    D. 2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH₄

9. 难度：中等

如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是（   ）

A. 4x+2yz+w    B. 6x+5y4z+w

C. 3w+z4x+2y    D. 2x+y2z+2w

10. 难度：中等

下列说法中有明显错误的是

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

11. 难度：简单

根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（   ）

1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)=NH₃(g) ΔH＝－46.19 kJ·mol^—1

1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－92.36 kJ·mol^—1

1/2I₂(g)＋1/2H₂(g)=HI(g) ΔH＝＋25.96 kJ·mol^—1

A. HI＞HCl＞NH₃    B. HCl＞NH₃＞HI    C. HCl＞HI＞NH₃    D. NH₃＞HI＞HCl

12. 难度：简单

反应 A + B→C + Q分两步进行 ①A + B→X - Q；②X→C + Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A	B	C	D

13. 难度：简单

实验室中可利用FeCO₃和O₂为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（   ）

A. 2FeCO₃(s)+1/2 O₂(g)=Fe₂O₃(s)+2CO₂(g)  ΔH =—130kJ·mol

B. 4FeCO₃(s)+O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)  ΔH =+260kJ·mol^－1

C. 4FeCO₃(s)+O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)  ΔH =—260kJ·mol^－1

D. 4FeCO₃(s)+O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)  ΔH =+130kJ·mol^－1

14. 难度：中等

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) ="=" SO₂(g) △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) ="=" SO₂(g) △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H₃

下列说法正确的是（  ）

A. △H₃＝+0.33 kJ·mol^-1

B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

15. 难度：简单

已知充分燃烧一定量的丁烷(C₄H₁₀)气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO₂恰好被200mL 5mol/L KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热ΔH为（   ）

A. —8Q kJ/mol    B. —4Q kJ/mol    C. —20Q kJ/mol    D. —16Q kJ/mol

16. 难度：中等

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为（　　）

A. Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣2.92kJ•mol^﹣1

B. Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣0.72kJ•mol^﹣1

C. Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣73kJ•mol^﹣1

D. Ba²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣18kJ•mol^﹣1

二、填空题

17. 难度：简单

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．

（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量其热化学方程式为______．

（2）已知1g液态乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．

18. 难度：简单

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol^－1，N－H键的键能是391.55kJ·mol^－1，则1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(g) ΔH =______________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：①C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=akJ·mol^－1,②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=bkJ·mol^－1,③2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃=ckJ·mol^－1,298K时反应2C(s，石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)的焓变：ΔH =_______________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH₁,4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  ΔH₂,下面关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是________

ΔH ₁>ΔH ₂ B．ΔH ₁<ΔH ₂ C．ΔH ₁=ΔH ₂ D．无法计算

19. 难度：困难

CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5kJ·mol^－1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷与CO₂可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄＋CO₂=2CO＋2H₂，1gCH₄完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH₄的转化率为________。

（3）C(s)与H₂ (g)不反应，所以C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH＝_____。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO₂分解生成碳与O₂

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄合成水煤气(CO、H₂)

D．将固态碳合成为C₆₀，以C₆₀作为燃料

三、实验题

20. 难度：简单

50mL0.50 mol·L^-1的盐酸与50mL0.55 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。实验数据如下表：

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

近似认为0.50 mol·L^－1NaOH溶液和0.50 mol·L^－1HCl溶液的密度都是1g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。

请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

21. 难度：简单

某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

实验编号	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V2	50

（1）表中V₁=_______mL，V₂=_______mL。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)＝________mol·L^－1·min^－1。

四、计算题

22. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，试求：（1）x的值_______；

（2）5min时A的浓度_______；

（3）此5min内B的转化率_______。