黑龙江省哈尔滨市校2019届高三上学期第二次调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

2. 难度：中等

关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物     

②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 

④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

⑤置换反应都属于离子反应

A. ①②⑤    B. ①②④    C. ②③④    D. ③④⑤

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 N_A

B. 在标准状况下，22.4 LNH₃分子中含共用电子对数为3 N_A

C. 1 mol SO₂与3 mol O₂反应生成的SO₃分子数为N_A

D. 1 L 0.5 mol·L^-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 N_A

4. 难度：中等

下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

5. 难度：中等

下列说法中正确的说法有几个（     ）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

6. 难度：中等

下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是

A. 配制稀硫酸    B. 固体NaHCO₃分解

C. 制备Fe(OH)₂沉淀    D. 收集NH₃

7. 难度：中等

利用如图所示装置可制取H₂，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A. a为电源的正极

B. 工作时，OH^- 向左室迁移

C. 右室电极反应为：C₂H₅OH＋H₂O－4e^-＝CH₃COO^-＋5H⁺

D. 生成H₂和CH₃COONa 的物质的量之比为 2:1

8. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入硝酸钡溶液	产生白色沉淀	SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀
B	向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液	产生气体的速率加快	硫酸铜作该反应的催化剂
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
D	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液可能是浓盐酸

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y^＋和X^2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A. Z的氢化物的酸性比WX₂的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B. 离子半径大小：Z>Y>X

C. 工业上用MnO₂和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D. 能形成WXZ₂这种共价化合物

10. 难度：困难

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-FeO₄^2- +Cl^-+H₂O(未配平),下列有关说法不正确的是    (　　)

A. 由上述反应可知,Fe(OH)₃的氧化性强于FeO₄^2-

B. 高铁酸钾中铁显+6价

C. 上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D. K₂FeO₄处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B. 在Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解

C. 用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体

D. 在Fe(OH)₃胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深

12. 难度：中等

对于下列实验现象描述正确的是（    ）

A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体

B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体

C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀

D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na₂CO₃溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

13. 难度：中等

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A. S^2－、Na⁺、ClO^－、OH^－    B. Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、H⁺

C. Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－    D. H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

14. 难度：中等

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（  ）

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe^2++2I^﹣+2Cl2═2Fe^3++4Cl^﹣+I2	正确； Cl2过量，可将Fe^2+、I^﹣均氧化
B	1mol•L^﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L^﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^﹣+5H^+═Al^3++Al（OH）3↓+H2O	正确；AlO2^﹣与Al（OH）3消耗的H^+的物质的量之比为2：3
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO^﹣═HClO+HSO3^﹣	正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ca^2++HCO3^﹣+OH^﹣═CaCO3↓+H2O	正确； 酸式盐与碱反应生成正盐和水

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：中等

反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是

A. 当v(CO)_(正)=v(H₂)_(正)，时，反应达到平衡状态

B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动

C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H₂ 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

16. 难度：中等

在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X₂O₅ (g) 4XO₂(g) +O₂(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s	0	50	100	150
c(X2O5) mol/L	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)³，100s时转化率为50%

B. 50s 内 X₂O₅分解速率为 0.03 mol/ (L•s)

C. T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K_l>K₂

D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X₂O₅的转化率和平衡常数都不变

17. 难度：中等

某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A. Y 的电极反应： Pb－2e^－ = Pb²⁺

B. 铅蓄电池工作时SO₄^2-向 Y 极移动

C. 电解池的反应仅有2Al+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH₂生成

18. 难度：困难

生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al₂O₃、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO₃溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)₃]随加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是

A. 生成沉淀的离子方程式为HCO₃^－+AlO₂^－+H₂O＝Al(OH)₃↓+CO₃^2－

B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同

C. a 点溶液中大量存在的离子是Na⁺、AlO₂^－、OH^－

D. NaHCO₃溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

二、综合题

19. 难度：困难

氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。肼(N₂H₄)与N₂O₄的反应为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）  △H= -1077kJ•mol^-1

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ•mol^-1）	390	190	946	460

则使1mol N₂O₄(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。

（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H ___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p_o为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

       

（3）电解NO₂制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为________________________________________。

②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充某种化合物A，则A的化学式为_________。

三、填空题

20. 难度：中等

铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。

①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。

②火法炼铅的废气中含低浓度SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl₂(aq) + 2Cl^-(aq) PbCl₄^2-(aq)。不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示：

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解度（g）	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

①浸取液中FeCl₃的作用是________________________________。

②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出，分析可能的原因是___________________________________________________________________。

③将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。

ⅰ.溶液3应置于_________ （填“阴极室”或“阳极室”）中。

ⅱ.简述滤液2电解后再生为FeCl₃的原理______________________________________。

ⅲ.若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___________。

四、实验题

21. 难度：困难

某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺ 的氧化性。

查阅资料：Ag⁺ + I^- = AgI↓  K₁ =1.2×10¹⁶；2Ag⁺ + 2I^- = 2Ag↓+ I₂   K₂ = 8.7×10⁸

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。反应的离子方程式是___________________________________________________。

（2）方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺ 分别与同一物质反应进行比较

实验	试  剂	编号及现象
试 管	滴 管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
1.0 mol/L CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

①经检验，Ⅰ中溶液不含I₂，黄色沉淀是________。

②经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。

（3）分析方案2中Ag⁺ 未能氧化I^- ，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，设计实验如下：

编号	实验1	实验2	实验3
实验	KI溶液	KI溶液    AgNO3溶液 a             b	KI溶液      CuSO4溶液 c          d
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转

（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________（用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_____________________________。

③方案2中，Cu²⁺能氧化I^-,而Ag⁺未能氧化I^-。其原因一是从K值______；二是从Cu²⁺的反应特点______________________________________________。