新疆自治区北京大学附属中学新疆分校2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是

A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 任何放热反应在常温条件一定能发生

C. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D. 当ΔH＜0时表明反应为吸热反应

2. 难度：简单

CO(g)与H₂O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

  

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H₂O(g)具有的总能量大于CO₂(g)和H₂(g)具有的总能量

C．该反应不需要加热就能进行

D．1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H₂O(g) 要放出41 kJ热量      

3. 难度：中等

下列对H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol^－1的叙述正确的是

A. 1分子H₂和Cl₂反应，放出热量184.6 kJ

B. 1 mol H₂(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

C. 在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJ

D. 在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ

4. 难度：中等

热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol^-1表示 （ ）

A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

5. 难度：中等

下列热化学方程式或叙述正确的是

A. 1 mol液态肼(N₂H₄)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N₂H₄(l)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH=＋642 kJ·mol^－1

B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH=－110.5 kJ·mol^－1

C. 已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH=－286 kJ·mol^－1，则2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH=＋572 kJ·mol⁻¹

D. 已知：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol^－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

6. 难度：困难

H₂和I₂在一定条件下发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol^－1。已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C. 断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋c) kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2akJ

7. 难度：中等

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H=" a" kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H=" b" kJ/mol

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）；△H=" c" kJ/mol

关于它们的下列表述，正确的是

A. 它们都是吸热反应    B. a、b和c均为正值

C. 反应热的关系：a=b    D. 反应热的关系：2b=c

8. 难度：中等

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应    B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂　则ΔH₁>ΔH₂    D. CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH>0

9. 难度：简单

标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是

A. H₂O(g)===H₂＋1/2O₂(g)ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B. H₂O(g)===H₂(g)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝－485 kJ·mol^－1

10. 难度：中等

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系是(　　)

A. ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃    B. ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂    C. ΔH₁＝ΔH₃>ΔH₂    D. ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

11. 难度：困难

肼（H₂NNH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是

A. 194    B. 391    C. 516    D. 658

12. 难度：中等

25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H^＋(aq)＋SO₄^2－(aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

B. 2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

C. C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

D. 2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

13. 难度：简单

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol^－1。已知①HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－akJ·mol^－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－bkJ·mol^－1　③HNO₃(aq)＋KOH(aq)===KNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－ckJ·mol^－1则a、b、c三者的大小关系为(　　)

A. a>b>c    B. b>c>a    C. a＝b＝c    D. 无法比较

14. 难度：简单

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5 mol·L^－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等

15. 难度：简单

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是

A. CH₃OH（l）＋3/2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol^－1

B. 2CH₃OH（l）+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol^－1

C. 2CH₃OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol^－1

D. 2CH₃OH（l）+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol^－1

16. 难度：中等

在298K、100kPa时，已知： ①2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g) ΔH₁

② Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g) ΔH₂③2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A. Δ H₃=ΔH₁+2ΔH₂    B. Δ H₃=ΔH₁+ΔH₂

C. Δ H₃=ΔH₁－2ΔH₂    D. Δ H₃=ΔH₁－ΔH₂

17. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)△H₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)△H₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)△H₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H为

A. 12△H₃+5△H₂-2△H₁    B. 2△H₁-5△H₂-12△H₃

C. 12△H₃-5△H₂-2△H₁    D. △H₁-5△H₂-12△H₃

18. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)△H₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)△H₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)△H₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H为

A. 12△H₃+5△H₂-2△H₁    B. 2△H₁-5△H₂-12△H₃

C. 12△H₃-5△H₂-2△H₁    D. △H₁-5△H₂-12△H₃

二、综合题

19. 难度：中等

根据图示回答问题：

（1）化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是______(填字母)。

A.N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－1

B. N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C.1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D.1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

（2）如图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol NH₃放出的热量为__________________________。

（3）2SO₂(g)＋O₂(g)===2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

①图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________________________________。

②图中ΔH＝________kJ·mol^－1。

三、实验题

20. 难度：中等

50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t₂－t₁)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。

四、综合题

21. 难度：中等

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________。

（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_______________。

（4）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________。

（5）某次发射火箭，用N₂H₄(肼)在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。已知：  N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g)       ΔH₁=+67.2kJ/mol   N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(l)   ΔH₂=－534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。

22. 难度：中等

断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O===O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/kJ·mol^－1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

若图示中表示反应 H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，则b＝________kJ·mol^－1，x＝__________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。