| 1. 难度：简单 | |||||||||
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下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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下列事实与水解反应无关的是 A. 用Na2S除去废水中的Hg2+ B. 用热的Na2CO3溶液去油污 C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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完成下列实验，所选装置正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 4. 难度：中等 | |
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已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中正确的是 A. 一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键 B. 苹果酸的一种缩聚产物是 C. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知：2SO2 (g)+ O2(g)
下列说法不正确的是 A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0 B. 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃) C. 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率 D. SO3的稳定性随温度的升高而降低
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| 6. 难度：中等 | |
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混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A. 充电时，阴极附近pH 降低 B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动 C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH- D. 电极总反应式为：MH+NiOOH
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| 7. 难度：中等 | |
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向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：
i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色； ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是 A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+ C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
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| 8. 难度：中等 | |
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A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线（部分反应条件略去）如下：
已知： Ⅰ.醛与二元醇可生成环状缩醛： Ⅱ.CH≡CH与H2加成，若以Ni、Pt、Pd做催化剂，可得到烷烃；若以Pd-CaCO3-PbO做催化剂，可得到烯烃。 回答下列问题： (1)A的名称是______________。 (2)B中含氧官能团是 _________________ 。 (3)①的反应类型是_____________。 (4)D和IR的结构简式分别是________________、__________________。 (5)反应③的化学方程式______________________； 反应⑧的化学方程式 ___________________。 (6)已知：RCHO+R’CH2CHO 以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 ________________________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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氨对人类的生产生活具有重要影响。 (1)氨的制备与利用。 ① 工业合成氨的化学方程式是________。 ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。 (1)氨的定量检测。 水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。 ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。 (3)氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。 ② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。
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| 10. 难度：困难 | |
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Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。 （1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极 。 （2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。 （3）通过如下过程制备CuO。
①过程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。 ②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_____________________。 ③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下： 已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。
二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。 ④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。 （4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||
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某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)检验产物 ①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+； 假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+； 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+； 假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
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