1. 难度:简单 | |
化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A. 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率 B. 金属钾、钠、镁着火时,不能用泡沫灭火器灭火 C. PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素 D. 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路
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2. 难度:中等 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A.氟原子的结构示意图: B.邻硝基甲苯的结构简式: C.质子数为27、中子数为33的Co原子:Co D.H2O2的电子式:
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3. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA B. 标准状况下,22.4L 己烷中共价键数目为19NA C. 常温常压下的33.6L 氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA D. 1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
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4. 难度:中等 | |
下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板 B. Na2CO3溶液显碱性,可用于除锅垢中的硫酸钙 C. MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐高温坩埚 D. Na、K合金具有强还原性,可用于原子反应堆的导热剂
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5. 难度:中等 | |
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有关该反应下列叙述正确的是 A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C. AlN中氮的化合价为+3 D. AlN的摩尔质量为41 g
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6. 难度:中等 | |
下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时,有气体产生;而当溶液中c(H+)=10–13mol·L-1时,又能生成沉淀。则该组离子可能是 A. Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B. Al3+、K+、Cl-、HCO3- C. Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
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7. 难度:中等 | |
下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是 ①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 ②镁、铝、锌均是活泼金属,它们的单质在空气中均不能稳定存在 ③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银 ④2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+,说明铜的还原性强于单质铁 ⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应,说明浓硫酸也能使铜钝化 ⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定,受热时可以分解成相应的氧化物 A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①②③⑤
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8. 难度:中等 | |
下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁中滴加盐酸:H++OH-=H2O B. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O
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9. 难度:简单 | |
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为 A. B. C. D.
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10. 难度:中等 | |
已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是 A. 离子半径:Na+>N3->H+ B. 反应①和②都是氧化还原反应 C. 反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为NA D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
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11. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列A~D四组反应中.其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
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12. 难度:中等 | |
向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率) A. 向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸 B. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH C. 向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
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13. 难度:中等 | |
下列反应中,反应后固体物质增重的是 A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末 C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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14. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
下列关于物质分类的正确组合是
A. A B. B C. C D. D
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15. 难度:中等 | |
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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16. 难度:困难 | |
在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32- B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ C. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ D. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
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17. 难度:简单 | |
下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. NaHCO3和Ca(OH)2
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18. 难度:简单 | |
下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. FeS2 SO3 H2SO4 B. NaCl(aq) Na Na2O2 C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3 D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe
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19. 难度:中等 | |
将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则这三种金属的物质的量之和可能为 A. 0.250 mol B. 0.100 mol C. 0.125 mol D. 0.080 mol
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20. 难度:中等 | |
已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
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21. 难度:中等 | |
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是 A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B.a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-) C.标准状况下,通入CO2的体积为44.8L D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
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22. 难度:困难 | |
A、B、C、X 均为中学常见的单质或化合物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 试回答: (1)若 X 是气体单质,则 A 可能是_____. a.C b.Al c.Na d.Fe (2)若 X 是金属单质,向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液,产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀;X 在 A 中可以燃烧。 ①B 的化学式为_____;C 溶液在贮存时应加入少量 X,理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_________。 ②向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是_________;写出涉及到的氧化还原反应的 化学方程式_____。 (3)若 A、B、C 为含有同种金属元素的化合物,X 为强酸或强碱溶液,则 B 的化学式为_____; 反应②的离子方程式为__________________或________________________。
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23. 难度:简单 | |
实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积________mL ,应选用容量瓶的规格_________mL。 除容量瓶外还需要的其它仪器_______________________。 (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______________ A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处 (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是___________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为___________________________ (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)? a.没有进行A操作___________; b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________; c.定容时俯视________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度? _______________________ 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______
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24. 难度:困难 | |
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答: (1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________ mL。 (3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
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25. 难度:中等 | |||||
某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析,给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成:
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是 ①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液; ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解; ③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃); ④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀; ⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空: (1)写出B、D的化学式:B________,D________。 (2)写出D、E发生反应的离子方程式:___________________________。 (3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为__________。 (3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:________________。
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26. 难度:中等 | |
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________(用字母代号填)。 A.Fe B.FeCl3C.FeSO4 D.Fe2O3 (2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_________________________________________________________。 某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验: 首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl-)= mol/L. (4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 。 A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。 B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。 C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+ (5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下: A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式: ①_____________②____________③______________④________________ B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
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