湖北省鄂西南三校合作体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（    ）

A. 蒸馏    B. 升华    C. 蒸发    D. 萃取

2. 难度：简单

下列反应中气体只作氧化剂的是（    ）

A. Cl₂通入水中    B. Cl₂通入FeCl₂溶液中

C. SO₂通入氯水中    D. NO₂通入水中

3. 难度：中等

下列实验操作中，不正确的是（    ）

A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净

C. 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下

D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

4. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2N_A

B. 高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8N_A

C. 室温下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有氮原子数为1.5N_A

D. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 N_A

5. 难度：简单

今有0.1mol•L^－1Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol•L^－1MgSO₄溶液200mL和0.1mol•L^－1Al₂(SO₄)₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）

A. 1:1:1    B. 3:2:2    C. 3:2:3    D. 1:1:3

6. 难度：中等

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　 　）

A. 盐酸    B. 烧碱溶液    C. 氨水    D. KSCN溶液

7. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小

B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高

D. Li、Na、K都可以保存在煤油中

8. 难度：中等

有以下物质  ①NaNO₃溶液  ②熔融的MgCl₂   ③CuSO₄粉末   ④NaOH固体  ⑤金属铜  ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是

A．能导电的有①②③④⑤       B．属于电解质有①②③④

C．不能导电的有③④⑥         D．属于纯净物的只有④⑤⑥

9. 难度：简单

工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

A. 原子半径：丙<丁<戊    B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊    D. 最外层电子数：甲>乙

11. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba^2＋+OH^－+H^＋+SO₄^2－ = BaSO₄↓+ H₂O

B. 向(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中加入过量NaOH：NH₄^＋ + Fe^2＋+ 3OH^－ = NH₃•H₂O + Fe(OH)₂↓

C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H^＋ + 2NO₃^－ = 3Fe^3＋+ 2NO↑+ 4H₂O

D. KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－+ H₂O₂ + 2H^＋ = 2H₂O + I₂

12. 难度：困难

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe^3＋、NO₃^－、Fe^2＋、NH₄^＋、H^＋、H₂O，下列叙述正确的是（　　）

A. 该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1

C. 若有1molNO₃^－发生还原反应，转移电子3mol

D. 该反应能说明Fe^3＋的氧化性强于Fe^2＋

13. 难度：中等

标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量的浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO₂的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为（    ）

A. 112 mL    B. 1008 mL    C. 224 mL    D. 448 mL

14. 难度：中等

天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N₂O₄作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N₂O₄ = 3N₂↑+ 4H₂O↑+ 2CO₂↑，下列叙述错误的是（　　）

A. 燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空

B. N₂既是氧化产物也是还原产物，CO₂是氧化产物

C. 每生成1mol N₂，该反应转移电子8mol

D. 此反应中R的分子式为C₂H₈N₂

15. 难度：中等

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是

A. 上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

16. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（　　）

A. 至少存在4种离子

B. Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol / L

C. SO₄^2－、NH₄^＋、Fe^3＋一定存在，Al^3＋、K^＋、Cl^－可能存在

D. SO₄^2－、NH₄^＋、Fe^3＋、Cl^－一定存在，CO₃^2－一定不存在

二、填空题

17. 难度：简单

I、（1）3.3gH₃PO₂物质的量为___________，其中含有_______ mol H，含有________个O，含磷元素_________ g，若它可与2g NaOH完全反应生成正盐，则H₃PO₂为_________元酸。

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl^－，此氯化物的摩尔质量为________________。

II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：

（1）原子半径最小的是____________________，原子半径最大的是____________________。

（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________（填化学式）。

（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（填化学式）。

（4）与水反应最剧烈的金属是____________________。

（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：____________________（用化学式表示）。

三、推断题

18. 难度：困难

下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________

（2）A与SO₃(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO₃(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl₂，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：__________。

（4）物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________________________。

（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_________________________________。

②所得固体中含有的物质为__________________ ，它们的物质的量之比为__________________。（若固体为单一物质，则不填此空）

四、实验题

19. 难度：困难

某些资料表明：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na₂O₂和NO₂都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：

假设Ⅰ. Na₂O₂氧化NO₂； 假设Ⅱ. NO₂氧化Na₂O₂。

请回答下列问题：

（1）甲同学设计如图1所示实验装置：

图1

①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。

③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是_____________________。

（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化，查阅资料知：

ⅰ) 2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂；

ⅱ) 6NaNO₂＋3H₂SO₄===3Na₂SO₄＋2HNO₃＋4NO↑＋2H₂O；

ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn^2＋。

丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应：

图2

①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。

②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N₂，其目的是____________________________

③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。

20. 难度：困难

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取浓氨水（每升含有210g氨）_________mL来配制（数值取整数），用规格为_________mL量筒量取。氨水浸出后过滤所用到的玻璃仪器的名称是______________________________。

（2）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K^＋、SO₄^2－外，还含有大量的NH₄^＋。检验NH₄^＋的方法是____________________________________________。

（3）沉淀物中所有物质的化学式_______________________。

（4）写出通入过量CO₂生成氢氧化铝的离子方程式________________________________________。

（5）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。

②________、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________。

③冷却、称重。

（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。