1. 难度:中等 | |
2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( ) A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是 Ts
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2. 难度:简单 | |
下列指定粒子的个数比为2∶1的是( ) A. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 B. 原子中的中子和质子 C. NaHCO3固体中的阳离子和阴离子 D. Be2+中的质子和电子
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3. 难度:简单 | |
以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( ) A. 根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 B. 元素周期表有十八个纵行,共十六个族 C. 第 ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂
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4. 难度:中等 | |
已知氧的同位素160、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有( ) A. 18种 B. 15种 C. 12种 D. 9种
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5. 难度:中等 | |
下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同一种元素;②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子;③电子数相同的粒子不一定是同种元素;④一种元素不可能形成不同单质;⑤某元素的相对原子质量就是质量数 A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③⑤
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6. 难度:中等 | |||||||||||||
如图为元素周期表前4周期一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是( )
A. 五种元素一定都是非金属元素 B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C. X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱 D. R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸
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7. 难度:简单 | |
X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—,Y+ 和Z—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数:X > Y > Z B. 单质的氧化性:X > Z > Y C. 离子半径:X2—> Y+ > Z— D. 原子序数:X > Y > Z
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8. 难度:中等 | |
下列有关物质性质的比较正确的是( ) ①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐降低;②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱;③单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2;④元素非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强;⑤还原性:S2->Se2-;⑥碱性:NaOH>Mg(OH)2 A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
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9. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物 C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
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10. 难度:简单 | |
下列说法中不正确的是( ) A. 共价化合物中不可能含有离子键,一定含有共价键 B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键 C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
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11. 难度:简单 | |
化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( ) A. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
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12. 难度:简单 | |
已知:CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=Q1 kJ/mol H2SO4(浓) + NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(1) △H=Q2 kJ/mol HNO3(aq) + KOH(aq)= KNO3(aq)+H2O(1) △H=Q3 kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( ) A. Q1=Q2=Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 =Q3 >Q1
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13. 难度:中等 | |
已知反应:①2C(s)+ O2(g)= 2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+ OH﹣(aq)= H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( ) A. 碳的燃烧热是110.5 kJ/mol B. 反应①的反应热为221 kJ/mol C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量 D. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
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14. 难度:简单 | |
下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
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15. 难度:简单 | |
用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A. NaCl[盐酸] B. NaOH[H2O] C. CuCl2[HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]
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16. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是( ) A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B. 氢氧燃料电池的负极反应式 :O2+2H2O+4e-=4OH- C. 粗铜精炼时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变 D. 铁与稀H2SO4反应时,加入过量CuSO4溶液,可使反应速率加快
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17. 难度:简单 | |
如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过,下列叙述中正确的是( ) A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B. 乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红 C. 甲烧杯中B极上电极反应式:4OH--4e-=2H2O+O2↑ D. 烧杯中C极上电极反应式为:4H++4e-=2H2↑
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18. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A. 用惰性电极电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变 B. 用惰性电极电解稀NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液的pH减小 C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1 D. 原电池是将电能转化为化学能的装置
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19. 难度:简单 | |
某兴趣小组学生设计水果电池:把锌片和铜片用导线连接好,然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计,指针发生偏转,将西红柿换成橘子后重新做实验,发现电流计指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的是( ) A. 通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液 B. 通过对比实验得出西红柿汁pH<7,橘子汁pH>7 C. 用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获的成功 D. 通过对比实验说明构成原电池条件之一是:两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路
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20. 难度:简单 | |
如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( ) A. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高 C. 当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高 D. 当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低
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21. 难度:中等 | |
Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物,写出其电子式为_______,写出E元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式______________。 (2)写出D、E两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_________(用化学式表示)。 Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂XY2的形成过程是________________,X元素在周期表的位置是_______。 (2)元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Q与Y相邻,则Q的离子结构示意图是_______;Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为_____。
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22. 难度:中等 | |
铅蓄电池是典型的可充电电池,正负极是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原): (1)放电时,正极的电极反应式是________________。当外电路通过2 mol电子时,理论上负极板的质量增加______,电池中消耗硫酸物质的量为______。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。(填“不变”或“对换”) (3)若用铅蓄电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3 mol·L-1,取该混合液100 mL,用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112 L(标准状况)气体,则铅蓄电池中转移电子的物质的量为_______mol。
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23. 难度:中等 | |
(1)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示: 溶液A的溶质名称是__________;电解饱和食盐水的离子方程式为___________。 (2)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________。 (3)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H=_____kJ/mol。 (4)以CO为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融Na2CO3。则电池负极电极反应式为_______________;正极的电极反应式为 ____________;放电时,CO32— 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
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24. 难度:简单 | |||||||||||||
某同学做同周期元素性质递变规律实验,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象:
(1)实验目的:研究______元素性质递变规律 (2)实验用品: 试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。 仪器:①____,②____,③____,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。 (3)写出实验②中的实验现象和化学方程式 现象:_________________________;化学方程式_________________________。 (4)实验结论______________________________________。
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