相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
安徽省蚌埠市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
详细信息
1. 难度:中等

2016IUPAC命名117号元素为Ts(中文名”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是(  )

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素    B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

C. Ts在同族元素中非金属性最弱    D. 中子数为176TS核素符号是 Ts

 

详细信息
2. 难度:简单

下列指定粒子的个数比为2∶1的是(  )

A. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子    B. 原子中的中子和质子

C. NaHCO3固体中的阳离子和阴离子    D. Be2+中的质子和电子

 

详细信息
3. 难度:简单

以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(  )

A. 根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B. 元素周期表有十八个纵行,共十六个族

C. 第 ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂

 

详细信息
4. 难度:中等

已知氧的同位素160、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有(  )

A. 18种    B. 15种    C. 12种    D. 9种

 

详细信息
5. 难度:中等

下列说法中不正确的是(  )

①质子数相同的粒子一定是同一种元素;②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子;③电子数相同的粒子不一定是同种元素;④一种元素不可能形成不同单质;⑤某元素的相对原子质量就是质量数

A. ②④⑤    B. ①④⑤    C. ②③④    D. ①②③⑤

 

详细信息
6. 难度:中等

如图为元素周期表前4周期一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是(  )

 

X

 

 

Y

Z

R

 

 

 

 

W

 

 

A. 五种元素一定都是非金属元素

B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C. X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱

D. R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸

 

详细信息
7. 难度:简单

X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2—和Z,Y+ 和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )

A. 原子最外层电子数:X > Y > Z    B. 单质的氧化性:X > Z > Y

C. 离子半径:X2—> Y+ > Z    D. 原子序数:X > Y > Z

 

详细信息
8. 难度:中等

下列有关物质性质的比较正确的是(  )

①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐降低;②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱;③单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2;④元素非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强;⑤还原性:S2->Se2-;⑥碱性:NaOH>Mg(OH)2

A. ①③    B. ②④    C. ③⑥    D. ⑤⑥

 

详细信息
9. 难度:中等

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(  )

A. X的氢化物溶于水显酸性    B. Y的氧化物是离子化合物

C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质    D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

 

详细信息
10. 难度:简单

下列说法中不正确的是(  )

A. 共价化合物中不可能含有离子键,一定含有共价键

B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

 

详细信息
11. 难度:简单

化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  )

A. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol

C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol

 

详细信息
12. 难度:简单

已知:CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H=Q1 kJ/mol

H2SO4(浓) + NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(1)  △H=Q2 kJ/mol

HNO3(aq) + KOH(aq)= KNO3(aq)+H2O(1)  △H=Q3 kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(  )

A. Q1Q2Q3    B. Q2 >Q1 >Q3    C. Q2 >Q3 >Q1    D. Q2 Q3 >Q1

 

详细信息
13. 难度:中等

已知反应:①2C(s)+ O2(g)= 2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(  )

A. 碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

B. 反应①的反应热为221 kJ/mol

C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量

D. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

 

详细信息
14. 难度:简单

下列物质中含有共价键的离子化合物是(  )

①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2

A. ②③④    B. ②④⑤⑦    C. ①②③④⑥    D. ①③⑤⑥

 

详细信息
15. 难度:简单

用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是(  )

A. NaCl[盐酸]    B. NaOH[H2O]    C. CuCl2[HCl]    D. CuSO4[Cu(OH)2

 

详细信息
16. 难度:简单

下列叙述正确的是(  )

A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B. 氢氧燃料电池的负极反应式 :O2+2H2O+4e=4OH

C. 粗铜精炼时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变

D. 铁与稀H2SO4反应时,加入过量CuSO4溶液,可使反应速率加快

 

详细信息
17. 难度:简单

如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过,下列叙述中正确的是(    )

A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B. 乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红

C. 甲烧杯中B极上电极反应式:4OH-4e=2H2O+O2

D. 烧杯中C极上电极反应式为:4H++4e=2H2

 

详细信息
18. 难度:简单

下列说法正确的是(  )

A. 用惰性电极电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变

B. 用惰性电极电解稀NaOH溶液,要消耗OH,故溶液的pH减小

C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

D. 原电池是将电能转化为化学能的装置

 

详细信息
19. 难度:简单

某兴趣小组学生设计水果电池:把锌片和铜片用导线连接好,然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计,指针发生偏转,将西红柿换成橘子后重新做实验,发现电流计指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的是(  )

A. 通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液

B. 通过对比实验得出西红柿汁pH<7,橘子汁pH>7

C. 用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获的成功

D. 通过对比实验说明构成原电池条件之一是:两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路

 

详细信息
20. 难度:简单

如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(  )

A. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高

C. 当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高

D. 当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低

 

二、填空题
详细信息
21. 难度:中等

Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物,写出其电子式为_______,写出E元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式______________

(2)写出D、E两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_________(用化学式表示)。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂XY2的形成过程是________________,X元素在周期表的位置是_______

(2)元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Q与Y相邻,则Q的离子结构示意图是_______;Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e稳定结构,该分子的电子式为_____

 

详细信息
22. 难度:中等

铅蓄电池是典型的可充电电池,正负极是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)放电时,正极的电极反应式是________________。当外电路通过2 mol电子时,理论上负极板的质量增加______,电池中消耗硫酸物质的量为______

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。(填“不变”或“对换”)

(3)若用铅蓄电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3 mol·L-1,取该混合液100 mL,用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112 L(标准状况)气体,则铅蓄电池中转移电子的物质的量为_______mol。

 

三、综合题
详细信息
23. 难度:中等

(1)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:

溶液A的溶质名称是__________;电解饱和食盐水的离子方程式为___________

(2)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  △H=+206.2 kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  △H=+247.4 kJ/mol

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________

(3)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H=_____kJ/mol。

(4)以CO为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融Na2CO3。则电池负极电极反应式为_______________;正极的电极反应式为 ____________;放电时,CO32— 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

 

四、实验题
详细信息
24. 难度:简单

某同学做同周期元素性质递变规律实验,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象:

实验序号

实验步骤

将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液

向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水

将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

将镁条投入稀盐酸中

将铝条投入稀盐酸中

 

(1)实验目的:研究______元素性质递变规律

(2)实验用品:

试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器:①____,②____,③____,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

(3)写出实验②中的实验现象和化学方程式

现象:_________________________;化学方程式_________________________

(4)实验结论______________________________________

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.