河南省六市2018届高三第二次联考（二模）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 垃圾分类中可回收物标志：

B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

2. 难度：中等

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A. 该物质属于芳香族化合物    B. 汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₃O₅

C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH    D. 与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N_A

B. 标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为N_A

C. 56g铁与71gCl₂ 充分反应，转移电子数目为3N_A

D. 7.8g Na₂O₂ 与足量的水(H₂¹⁸O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N_A

4. 难度：中等

NO₂是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO₂进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是

A. a为电池的负极，发生氧化反应

B. 一段时间后，b极附近HNO₃ 浓度减小

C. 电池总反应为4NO₂+O₂+2H₂O4HNO₃

D. 电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极

5. 难度：中等

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 化合物XZ₂ 各原子均满足8电子的稳定结构

B. 已知含氧酸的酸性:H₂ZO₃>H₂XO₃，则Z的非金属性强于X

C. 若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭

D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质

6. 难度：中等

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液	溶液均褪色	二者反应类型相同
B	在适量蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH 至碱性，再加入新制的Cu(OH)2,加热	有砖红色沉淀生成	蔗糖发生了水解反应
C	向Fe(NO3)2 溶液中依次滴加少量稀H2SO4 和KSCN 溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe^2+
D	向10mL.0.1mol/L Na2S溶液中滴入2 ml 0.1mol/LZnSO4溶液再加入 0.1mol/LCuSO4溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 时，三种溶液中:c(A^-)=c(B^-)=c(D^-)

C. 当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P点时，溶液中:c(B^-)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：中等

某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1：铜片与浓硫酸反应

操作	现象
加热到120℃~250℃	铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液
继续加热至338℃	铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀

①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu₂S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K₄Fe(CN）₆]是Cu²⁺的灵敏检测剂，向含有Cu²⁺的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

CuS	Cu2S
黑色结晶或粉末	灰黑色结晶或粉末
难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸	难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作	现象
i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌	黑色表层脱落，露出光亮的铜片
ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降	上层溶液澄清、无色

①试剂A是_________。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu²⁺浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu²⁺，补充的实验操作及现象是______。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu₂S

操作	现象
i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置	有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色
ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置	有固体剩余，溶液变成浅绿色

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。

【实验反思】

分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。

三、综合题

9. 难度：中等

以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO₂可通过二氧化碳甲烷化等再利用。请回答：

（1）已知：①.2Al₂O₃(s)=4Al(g)＋3O₂(g) △H₁=+3351kJ/mol

②. 2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H₂=－221kJ/mol

③. 2Al(g)+ N₂(g)=2AlN(s) △H₃=a kJ/mol

④. Al₂O₃(s)+ 3C(s)+ N₂(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H₄=+1026kJ/mol

反应③的a=______，反应④自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)

（2）在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量x mol）进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。

反应ⅠCO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g）△H₄

反应ⅡCO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）△H₅

①下列说法正确的是___________。

A.△H₅ 小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1:3，可提高CO₂平衡转化率

②350℃时，反应I在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL，该温度下反应I的平衡常数为____(用x、y 表示)。

(3)CO₂溶于水形成H₂CO₃。已知常温下H₂CO₃ 的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^-5。常温下，用氨水吸收CO₂ 可得到NH₄HCO₃ 溶液，NH₄HCO₃ 溶液显______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；请计算反应NH₄⁺+HCO₃^-+ H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃ 的平衡常数K=_____________。

(4)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。

b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。

10. 难度：中等

软锰矿的主要成分是MnO₂，其悬浊液可吸收烟气中SO₂，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如下图图1所示。已知金属单质的活动顺序为Al>Mn>Fe>Ni。回答下列问题:

(1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”作用:_________________________。

(2)已知:K_sp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33    K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^-15

K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14          K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39

“水解沉降”中:

①“中和剂”可以是__________(填标号)。

A.Al₂O₃     B.MgO    C.H₂SO₄   D.MnO₂

②溶液的pH 应不低于______________。(离子浓度小于1×10^-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)

(3)“置换”的目的是____________________(用离子方程式表示)。

(4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如上图图2 所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。

(5)“草酸钠一高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中MnO₂ 的纯度(假设杂质不参与反应):取a g MnO₂ 样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V₁ mL c₁ mol/LNa₂C₂O₄ 溶液(足量)，最后用c₂ mol/L的KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄ ，达终点时消耗V₂ mL 标准KMnO₄溶液。

①MnO₂ 参与反应的离子方程式为________________________。

②该样品中MnO₂ 的质量分数为______(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。

11. 难度：中等

在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解，反应生成Na₃[Ag(S₂O₃)₂]；在废定影液中加人Na₂S使Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中的银转化为Ag₂S，并使定影液再生。将Ag₂S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。

(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。

(3)S₂O₃^2-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。

(4)写出AgBr 溶于Na₂S₂O₃溶液的离子反应方程式______________。Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。

(5)在空气中灼烧Ag₂S生成Ag和SO₂，SO₂ 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO₂易溶于水，原因是________________________________。

(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm^-3，金的摩尔质量为Mg·mol ^-1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。

12. 难度：中等

有机物F是一种香料，其合成路线如图所示:

已知: I.

II.

(1)C 的名称为_________________，试剂X的结构简式为_______________，步骤VI的反应类型为_______________________。

(2)步骤II的反应条件为_________________________。

(3)步骤IV 反应的化学方程式为_______________________________。

(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl₃ 溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应)的E 的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6 :2: 2: 1: 1的分子的结构简式为______________________。

(5)依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图________________________________。(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)

合成路线图示例如下: