| 1. 难度：中等 | |
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《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3）下列有关说法正确的是 A. 皂矾可用于碱性花木土壤补铁 B. 皂矾变为黄矾是受热脱水过程 C. 黄矾受热分解可以获得赤矾 D. 矾是含结晶水的硫酸盐矿石
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| 2. 难度：简单 | |
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混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是
A. 减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B. 高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C. 通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D. 双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
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| 3. 难度：简单 | |||||||||||
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前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，。有关说法正确的是
A. 简单离子半径：T B. T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：X>Y D. Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀
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| 4. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列对实验现象的解释错误的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是
A. 易溶于水，其分子式为C6H8O7 B. 能作食品抗氧化剂，补酸剂 C. 相同官能团的异构体有10种 D. 利用钙盐溶解性重结晶分离
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| 6. 难度：中等 | |
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锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是
A. 钛网与直流电源的正极相连 B. 石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变 D. .生成葡萄糖酸的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
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| 7. 难度：中等 | |
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已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH) C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-) D. d点水的电离程度大于c点
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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SOCl2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料，还可作水合盐酸盐的脱水剂。
Ⅰ．一种模拟制备SOCl2装置如上图所示（夹持、加热装置略去），双颈瓶中加入25.4mL SCl2，通入纯净干燥Cl2、SO2混合气体，水浴条件下发生反应Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2，几种物质的部分性质如下表所示：
（1）洗气瓶将气体混合并干燥，还有___________作用。 （2）干燥管中碱石灰作用__________。 （3）实验室制取SO2装置和药品应选择____。
Ⅱ、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头，连接减压蒸馏装置，对粗产品减压初蒸，剩余液体继续减压蒸馏获得产品
（4）不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是____。 （5）毛细玻璃管C作用是____________。初蒸水浴加热的温度应控制在____℃以下，再蒸馏获得产品25.4mL，则SOCl2产率为__________。
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| 9. 难度：中等 | |
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TiO2和CaTiO3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质）来制备，并利用黄钾矾(KFe3(SO4)2(OH)6)回收铁的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。50min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为____________；采用H2O2做氧化剂时，其效率低的原因可能是_______________________。
（2）“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+转化为TiO2，写出相应的离子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。 （3）写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式________________。 （4）使Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式计算此时溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2） （5）黄钾钒为沉淀为晶体，含水量很少。回收Fe3+时，不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。 Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。 SO2与ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS为过渡态，RC、IM、PC为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图1所示
（1）写出该过程的热化学方程式：____________________。 （2）图中IM1→IM2，经历过渡态_____的路径反应速率最慢，其原因是______。 （3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。____________ （4）产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______。 （5）ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率_______。 Ⅱ模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，当n（C1O2）:n（NO）不断增大（其余为氮气）时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。
（6）有NO存在时，ClO2氧化SO2______（填“难”、“易”），造成这种情况的可能原因是________________。
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| 11. 难度：困难 | |
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镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。 （2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。 （3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。
（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。
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| 12. 难度：中等 | |
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树枝化聚合物在生物、医药、催化和光电功能材料等领域有广泛的应用。有机化合物G（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成树枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题： （1）E的化学名称为__________。 （2）C的结构简式为____________，F中的官能团名称是__________。 （3）A生成B的反应类型为________。 （4）由F生成G的化学方程式为___________________________________。 （5）G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）； ①溴直接与苯环相连， ②苯环只有3个取代基， ③存在酯基官能团。 （6）写出用乙苯为原料制备化合物
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