山东省临沂市2018届高三4月学情调研测试理t科综合-化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列生活用品中不是由有机高分子构成的是

A. 涤纶衬衣    B. 有机玻璃    C. 橄榄油    D. 牛皮鞋

2. 难度：中等

《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是

A. 金属冶炼方法由金属活动性决定    B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量    D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工

3. 难度：中等

已知的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A. a的同分异构体只有b和c两种    B. a、b、c的二氯代物均只有3种

C. a、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应    D. a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面

4. 难度：中等

某同学结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

A. 装置A气密性的检查方法，直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO₂

5. 难度：中等

下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV₃O₈Li_1+xV₃O₈。 放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是

A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化

B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

C. 放电时LiV₃O₈电极反应为xLi⁺+xe^-+LiV₃O₈=Li_1+xV₃O₈

D. 充电时Cl^-移向LiV₃O₈电极   

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B. 元素X与Y最多可形成5种化合物

C. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

D. 元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强

7. 难度：困难

室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 滴定前，三种碱液中水电离的c(H⁺)大小关系：DOH＞BOH＞AOH

B. 满定至P 点时，溶液中：c(Cl^-)＞c(B⁺)＞c(BOH)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. pH=7时，c(A⁺)=c(B⁺)=c(D⁺)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H⁺)-c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：困难

水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO₃)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼

（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)

①滴定操作中若不加入适量NaHCO₃固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥

b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为___________________。

三、综合题

9. 难度：困难

锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：LiAlH₄、Li₂CO₃、 LiPF₆等有广泛的用途。工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物）为原料，制备Li₂CO₃的的工艺流程如下：

已知①LiAlSi₂O₆和H₂SO₄会生成SiO₂

②

	Fe^3+	A1^3+	Fe^2+	Mg^2+
氢氧化物完全沉淀pH	3.2	4.7	9.0	11.1

 ③某些物质的溶解度(S) 如下表

t/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

 请回答下列问题：

（1）LiAlSi₂O₆改写成氧化物的形式是___________________。

  己知表中40℃Li₂CO₃溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm³)，则Li₂CO₃的溶度积(K_sp) 为________，(用含有a的代数式表示)

（2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，发生氧化还原反应的离子 方程式为____________________。

（3）己知滤渣2 的主要成分有Mg(OH)₂ 。向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)___________________。用热水洗涤Li₂CO₃固体目的是___________________。

Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质

（1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________。

（2） 已知2Li+H₂2LiH，LiH固体密度为0 8g/cm³，用锂吸收22.4L (标准状况) H₂， 生成的LiH体积与 被吸收 的 H₂ 体积 比 为________________。

10. 难度：困难

Ⅰ.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(K_a) 和弱碱的电离平衡常数(K_b)

  表1

酸或碱	电离常数(ka或kb)
CH3COOH	1.75×l0^-5
柠檬酸  (H3C6H5O7)	Kal=7.4×l0^-4 Ka2=1.73×10^-5 Ka3=4.0×l0^-7
NH3·H2O	Kb=1.75×l0^-5

  请回答下面问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是____________

A.     B.c(H⁺)    C.c(OH^-)·c(H⁺)     D.

（2）CH₃COONH₄的水溶液 呈_________(选填“酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。

（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na₂HC₆H₅O₇) 溶液显________(填“酸”、“ 中”、“ 碱”)性，通过计算说明其原因____________。

Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO₂(g)-6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂Og)    △H=akJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

温度（K） CO2转化率 n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

根据表中数据分析：

①上述反应的α__________0(填“大于” 或“小于”)。

②在一定温度下，提高氢碳(即)比。平衡常数 K值________(填“增大”、“ 减小”、或“不变”)。

（2） 催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH₂及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH₂及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为___________。

（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是__________________。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________，阴极产生的物质A 的化学式为____________________。

11. 难度：困难

硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。

(2) B易形成配离子，如[B(OH)₄]^－、[BH₄]^－等。[B(OH)₄]^－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH₄]^－的两种等电子体_____________________。

(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。

图1	图2	图3

(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有______________；同一片层划分出的一个二维晶胞（平行四边形）含有_______个H₃BO₃分子。

（5）1892年，化学家已用Mg还原B₂O₃制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E 、C的坐标分别为B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:__________________

12. 难度：困难

有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

己知：①AlCl₃为生成A的有机反应的催化剂

②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

（1）生成 A 的 有 机反应类型为________。 生成 A 的 有 机反应 分 为 以下 三 步：

第一步：CH₃COCl+AlCl₃→CH₃CO⁺+AlCl₄，

第二步：____________________ 

第三步：AlCl₄^-+H⁺→AlCl₃+HCl

请写出第二步反应。

（2）B 的化学名称为反应条件①为______________，反应条件②为_______________。

（3）由乙炔生成F 的化学方程式为____________________。

（4）F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4 个条件的链状化合物共有_________种(包括顺反异构和对映异构)；

①含有三种官能团；② 能与新制的Cu(OH)₂ 悬浊液反应；③氧原子不与碳碳双键相连

④与Na 反应可放出氢气

（5） K的结构简式为_________________。

（6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选 )________________