广东省东莞市2018届高三第二次综合测试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活紧密相关。下列做法不正确的是

A. 在家可用食醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

B. 用食用碱去除燃气灶的油污

C. 为提高粮食产量，大量使用农药

D. 处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L的H₂和22.4L的F₂混合后，气体分子数为2N_A

B. 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2N_A

C. 1L2mol·L^-1的 NaHCO₃溶液中所含H原子数为2N_A

D. 0.1mol的NO与足量O₂的混合物中含有的N原子数为0.2N_A

3. 难度：中等

有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有

A. 5种    B. 6种    C. 7种    D. 8种

4. 难度：中等

实验室用下列装置制备无水AlCl₃(183℃升华)，无水AlC1₃遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是

A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

B. g中发生的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

C. e装置的收集器必须保持干燥

D. 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

5. 难度：中等

近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是

A. 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=0₂↑+2H₂O

B. 阳极电极反应为Zn—2eˉ=Zn²⁺

C. 该装置为牺牲阳极的阴极保护法

D. 绝缘子表面产生的OH向阴极移动

6. 难度：中等

X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸

B. W₂Y和W₂Y₂中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同

C. X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键

D. X和Y只能形成一种物质

7. 难度：中等

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1mol·L^-1CH₃CONH₄溶液的pH=7，则c(NH₄⁺)=c(CH₃COOˉ)

B. 25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-6mol·L^-1

C. pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性

D. 0.1mol·L^-1醋酸与0.2mol·L^-1 Na₂ CO₃溶液等体积混合：4c(CH₃COOH)+4c(CH₃COOˉ)=3c(Na⁺)

二、综合题

8. 难度：中等

氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂ COONH₄(s)    △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：

步骤1：按图连接好实验装置，____________________。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

……

请回答下列问题：

（1）将步骤1补充完整：________________________

（2）干燥管中盛放的药品是___________________________

（3）对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有____________________(写出一种即可)。

（4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是________________________________。

（5）反应后期随着产生CO₂气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是________________。

（6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_________________(用文字叙述)，浓硫酸的作用是_______________、______________。

（7）取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

9. 难度：中等

利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO₂、CuO)可回收制备ZnCl₂，工艺流程如下：

回答下列问题

（1）“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________________、____________________。

（2）“滤渣1”的主要成分是_____________。

（3）H₂O₂溶液的作用是____________________________________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)₃，则氧化锌的作用是_______________________________。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb²⁺=Ph+Zn²⁺、___________________________________。

（4）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)₄]^2-，则阴极的电极反应为___________________________________。

（5）ZnCl₂晶体溶解于饱和Na₂CO₃溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn_x(CO₃)_y(OH)_z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为______________________________。

10. 难度：中等

近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe₃O₄具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）水热法制备Fe₃O=纳米颗粒的总反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OHˉ=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是_________(填字母)

A.S₂O₃^2-是氧化剂

B.被氧化的Fe²⁺和未被氧化的Fe²⁺个数之比为1：2

C.每生成1 mol Fe ₃O₄，则转移电子数为2mol

D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

（2）已知：H₂O(1)=H₂(g)+1/2O₂(g)   △H₁=+285.5kJ·mol^-1，以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe₃O₄(s) 6FeO(s)+O₂(g)   △H₂=+313.2kJ·mol^-1，则过程II的热化学方程式为____________。

（3）化学共沉淀法是制备Fe₃O₄颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO₄和FeCl₃溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe₃O₄颗粒，则该反应的离子方程式为______________________，由下表数据可知，Fe²⁺和Fe³⁺的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_____________________。

表   不同投料比得到Fe₃O₄的结果

（4）磁铁矿(Fe₃O₄)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe₃O₄(s)+4CO3Fe(s)+4CO₂，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol·L^-1。

①CO的平衡转化率是______________，T℃时，该反应的平衡常数K=__________。

②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________(任写一个即可)。

③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO₂含量随时间的变化 (CO₂)~t曲线如图所示，温度T₁、T₂、T₃由大到小的关系是___________，判断依据是____________。

11. 难度：中等

A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________，电负性由小到大的顺序为____________________。

（2）B的简单氢化物易液化的原因是_______________；BH₄⁺中B原子的杂化方式为___________，空间构型为__________________。

（3）E元素基态原子的电子排布式为____________________________________。

（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于__________________晶体。

（5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为__________________；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为__________________g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

12. 难度：中等

由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：

已知：①

②

③有机物B的分子式为C₄H₆Br₂，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。

请回答下列问题

（1）有机物F的名称是________，反应⑤利用试剂a的哪种性质? ________________填“氧化性”或“还原性”)。

（2）高聚物H的结构简式为_____________，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为________________。

（3）D→E的化学方程式为________________，反应类型为________________。

（4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH₂，B和C的相对分子质量的差值为________。

（5）C的同分异构体中满足下列条件的有________种。

①可以发生银镜反应    ②可以与金属钠反应产生氢气